pH<7, NH4Cl b) Tugeva aluse ja nõrga happe sool - jah hüdrolüüsuvad aniooni järgi pH>7, CH3COONa, KCN c) Tugeva aluse ja tugeva happe sool ei, sest peale vee pole süsteemis ühtegi nõrka elektrolüüti, NaCl d) Nõrga aluse ja nõrga happe sool jah - hüdrolüüsuvad nii aniooni, kui katiooni järgi, pH=7, NH3, PH3 4. Mida näitab pH skaala, mida pOH skaala? Kuidas arvutatakse? pH näitab lahuse happelisust, pOH näitab vesinikeksponendi ja hüdroksiideksponedi vahelist seost. pH arvutamine: pH = -log [H+], kus [H+] on lahuse vesinikioonide kontsentratsioon (mol/l) pOH arvutamise valem: pOH = -log [OH-], kus [OH-] on lahuse hüdroksiidioonide kontsentratsioon (mol/l).
tegelikult tuleks kirjutada: Happelises lahuses on ülekaalus vesinikioonid (CH + > COH-) ja aluselises lahuses HNO3 + H2O H3O+ + NO3 hüdroksiidioonid (CH + < COH-) NaOH kui tugev elektrolüüt on vees täielikult dissotsieerunud: Lahuste happelisi - aluselisi omadusi kirjeldatakse arvuliselt vesinikeksponendi ehk pH mõistega: Mõiste pH võttis kasutusele Rootsi keemik Sorensen (Soren Peer Lauritz Sorensen, 1868-1939) ja see on negatiivne logaritm vesinikioonide molaarsest NaOH Na+ + OH kontsentratsioonist:
nt HCl, KOH. Nõrgad elektrolüüdid ei ioniseeri aga täielikult vees nt NH 3, HgBr2, HF. Sahharoos-mitteelektr 64.Vee ioonkorrutis: Ka vesi ise on lahuses mõningal määral ioniseerunud:H2OH++OH. Seega on happe lahuses ka OH ioone ja aluse lahuses H+ ioone, mis tekivad vee dissotsiatsioonist. Kuid kõikides vesilahustes kehtib seos C H+*COH-=KV KV ongi ioonkorrutis. 65. Lahuste happelisi - aluselisi omadusi kirjeldatakse arvuliselt vesinikeksponendi ehk pH mõistega: Selle võttis kasutusele Rootsi keemik pH=log(CH+). pH on oluline materjalide püsivuse seisukohalt. Kunstmaterjalid, elusorganismid, polümeerid jm. Vere pH tase on kitsastes piirides, vastasel korral haigus. Annab joogile hapu(nt Coca-Cola pH 2,2) maitse, fosfaatanioon on organismile kasulik. pH taset määratakse indikaatoritega fenoolftaleiin- ff ja metüülpunane mp. On ka olemas pH meeter, mis mõõdab täpsusega +- 0,01pH ühikut. 66
Et 1 I = (c 1 z 12 +c 2 z 22 +...+ cn z n2) . vältida arvu 10 astmete tülikast väljakirjutamist, on 2 toodud sisse vesinikeksponendi ehk pH mõiste. CH +¿ Ioontugevuse reegel ühesuguse ioontugevusega . Vesinikeksponent näitab pH =-log ¿ I lahustel on ühesugune aktiivsuskoefitsent ,
keemiku Svante Arrheniuse poolt ja kannab nime elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria. 253 pH - lihtsalt pH vesinikueksponent. Puhtas vees on vesinik- ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon võrdne ning keskkonnreaktsioon on neutraalne. Arvuliselt on 1 dm3 vees 1 x 10-7 mol H+ ja 1 x 10-7 mol OH-. Arvutuste hõlbustamiseks on võetud kasutusele vesinikeksponendi ehk pH mõiste pH = -log [H+],Seega on puhtas vees pH väärtus 7. Kuna hapete dissotsiatsioonil tekib juurde H+ ioone, siis on happelises keskkonnas [H+] suurem kui [OH-]. 254 pH Happelisus suureneb neutraalne Aluselisus suureneb
veedissotsiatsioonist. Kuid kõikides vesilahustes kehtib seos: C H C OH const K V Seda korrutist tähistatakse Kv ning nimetatakse vee ioonkorrutiseks. 73. pH mõiste, näited, määramine, indikaatorid. Lahuste happelisi - aluselisi omadusi kirjeldatakse arvuliselt vesinikeksponendi ehk pH mõistega. Happelises lahuses on ülekaalus vesinikioonid (CH+ > COH-) ja aluselises lahuses hüdroksiidioonid (CH+ < COH-) Näited: Gaseeritud vesi: pH ~5,5 Inimese veri 7,35 - 7,45 Maomahl 1,6 - 1,8 Merevesi 8,0 pH log( C H ) Määramine: Valem: e
vesilahustes kehtib seos CH+ - COH = const = Kv (vee ioonkorrutise tähis) tähistavad vesinik- ja hüdroksiidioonide molaarset kontsentratsiooni. Standardtingimusel: Kv = 1,00*10-14. 73. pH mõiste, näited, määramine. Happelises lahuses on ülekaalus vesinikioonid (CH+ > COH-) ja aluselises lahuses hüdroksiidioonid (CH+ < COH-) Lahuste happelisi - aluselisi omadusi kirjeldatakse arvuliselt vesinikeksponendi ehk pH mõistega Coca-Cola pH on 2,2, seega on see happeline Veri 7,35-7,45 seega kergelt aluseline Merevesi – aluseline 8,0 Apelsinimahl pH 2,6-4,4 happeline Määramine: Visuaalselt võimaldavad lahuse pH-d hinnata indikaatorid - ühendid, mis omavad happelises ja aluselises keskkonnas erinevat värvust. pH väärtuste vahemikku, milles indikaatori värvus muutub, nimetatakse indikaatori pöördealaks. Looduslik indikaator- punase kapsa mahl
rõhuühik, mis võrdub 101 325 paskalit ehk 760 mmHg Matemaatiliselt näeb pH arvutamise valem välja järgmine: pH = -log [H+], kus [H+] on lahuse vesinikioonide kontsentratsioon (mol/l). pH arvutamise näide Oletame, et vihmavee vesinikioonide kontsentratsioon on 1,5 10-4 M Vastavalt valemile pH = - log 1,5 10-4 = 3,82 3,82 on normaalse vihmavee kohta liiga happeline, mis tähendab seda, et tegemist on happevihmaga. pH ehk vesinikeksponendi ja hüdroksiideksponedi ehk pOH vahelist seost iseloomustab valem: pH + pOH = 14. pOH arvutamise valem: pOH = -log [OH-], kus [OH-] on lahuse hüdroksiidioonide kontsentratsioon (mol/l). Puhverlahus- lahus, millel on iseloomulik pH väärtus ja võime seda säilitada H või OH ioonide ülehulkade sidumise teel. Koosneb reeglina nõrgast happest ja tema soolast või nõrgast alusest ja tema soolast- tekib alati nõrga aluse või happe tiitrimise käigus.
annaabi.ee 
