Fe ja Cu sisald võimalikult väike. Galvaaniliselt kaetud tsingitud terasplekki võib kasut ainult siseruumides. Välisting tuleb kasut kuumtsingitud terasplekki. Zn- katte valmist 1)kuumtsinkimine - hapetega puhastatud teras tõstetakse või tõmmatakse läbi sula tsingi (Zn sulamistemp 419,6°C). Katte paksus 40 - 400µm. Selle meetodiga saadakse terasele kõige kvaliteetsem Zn-kiht; 2)kuumpihustus - puhast det pihust sula Zn. Kasut Zn-pulbrit või - traati, millised sulat gaasi- või kaarleegis. Kihi paksus 2-5 200-300 µm; 3) elektrokeemiline (galvaaniline) katmine det on katood, Zn on anood, elektrolüüdiks Zn-soola lahus. Zn-kate on suht õhuke; 4)difusioonimeetod - puhast det pannakse koos Zn-pulbriga trumlisse. Trummel pannakse pöörlema ja kuumut Zn sulamistemp lähedale. Moodustub õhuke Fe-Zn kiht; 5)tsinkpulbervärv - kasut väga peenikest Zn-pulbrit. Kuivanud värvikiht sisaldab massi järgi 95%
Kuid ta otsustab ikkagi minna ,,Jah?" Küsib Eeva ,,Aa ei midagi, mu nähtamatud sõbrad seisavad teie kõrval, mõtlesin et teen teid tuttavaks." ,,Jah? Tee" Biankale tundub see mäng lõbu pakkuvat ,,OK. See on Runilla, ta on jänesemokaga kurdi põgenikust albiinokääbik, aga väga hea südamega, ja seal taga on tema kole sõbranna Mai" Mõlemad tüdrukud turtsatavad naerma. ,,Sa oled ikka üks naljakas poiss, Johannes" Ütleb Bianka talle sõbralikult. Huumor. Huumor sulat jää ja ehitab sildu. Huumor on hea algus. Karmo üritab J-ga rääkida Tõrvas juhtunust, et see venelane teda provotseeris ja pedekaks sõimas. J ütleb, et ta pole venelane vaid kreeklane ja kindalsti Karmo ise ei teinud midagi tüli alustamiseks. Klassijuhtaja Irka tunneb huvi, enne vene keele tundi kui teisi veel klassis ei ole,kas J-l on kodus hästi ja et Leedi oli ka käinud küsimas ka J-l on ikka kõik korras, et ta jääb aina kõhnemaks ja kõhnemaks. J
(ka vesinikkloriidi, süsivesinike, alkoholide sünteesis lähteaine). Kolmandik metallide hüdrometallurgiliseks ekstraktsiooniks: Cu2(aq) + H2(g) Cu(s) + 2H(aq) (redutseerijana metallimaakidest metallide tootmine) Margariini tootmine (taimsed ja loomsed rasvad (õlid) muudetakse tahketeks, mis on aluseks) Orgaanilises sünteesis rakendatakse seda hüdrogeenimisreaktsioonidel. Vesiniku-.hapniku põleti leegis toodetakse ja töödeldakse kvartsklaasi ja sulat metalle. Vedelat H2 kasut raketikütusena ja kosmonautikas. . 8. Vesiniku olulisemad ühendid (hüdriidid ja oksiidid): kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. Olulisemad ühendid on vesi ja vesinikperoksiid H2O2saamine: BaO2+H2SO4=BaSO4 (nool alla)+H2O2. Valguse käes või katalüsaatorite toimel laguneb: 2H2O22H2O+O2. Tugev oksüdeerija nii happelises kui aluselises kk-s 2KI+H2O2I2+2KOH võib esineda ka redutseerijana. 9
katoodkaitse vooluring hoopis soodustada korrosiooni. 27. Elektrokeemilised on protsessid, mille käigus tekib elektrivool või millised toimuvad elektrivoolu toimel. Metallide tootmine toodet sula halogeenidest (NaOH, CaCl2) või vesilahustest (Fe, Cd, Co, Zn, Mn, Cu), nt Al toodetakse sulast Al2O3 *nH2O + Na2AlF6 *krüoliit (70:30; t°>940 °C; pinget 4,2-4,5V). NaOH tootmine: NaCl vesilahus 2NaCl + H2O =H2+ Cl2+2NaOH; Cl2 tootmine: sulat NaCl 2NaCl (elektrolüüs) = 2Na + Cl2. Kemikaalide tootmine: KmnO4; HclO4; H2O2; Cl2. Metalli rafineerimine: ehk metallide puhastamine - see meetod põhineb metallide ja lisandite elektrokeemilis potentsiaali erinevusel. Galv katete valmistamine: so metallikihi sadestamine eseme pinnale elektrolüüsi teel. Kaetav ese aset katoodina elektrolüüsivanni, milles on kattemet sisaldav elektrolüüdilahus. Anoodiks on harilikult kattematerjalist plaat. Kui elektrolüüti läheb vool,
karmiin- ere- violetne rubiin- taevas- punane kollane punane sinine 2.2.3. Saamine lihtainetena (metallidena) Esimesena eraldas “vabu” leelismetalle (Na, K, Li) H. Davy 19. saj. algul vastavate sulatatud leeliste elektrolüüsil. Praegu: eriti Na toodetakse väga suurtes kogustes (üle 300 tuh. t/a); ületab tunduvalt teised LM-d. Na saamine kõige lihtsam: peam. sulat. NaCl (ka NaOH) elektrolüüsil (Na Cl sisaldab lisandeid sulamistemp. alandamiseks) K toodetakse tunduvalt vähem Tööstuses saadakse peamiselt: vedel Na + KOH (380-450C) või N2 atmosfääris Na aurud + KCl (760-890C) nikkelkolonnis Saaduseks on K-Na sulam, selle rektifikatsioonil saadakse küllaltki puhas metalne kaalium Li saadakse sagedamini LiCl ja KCl (või BaCl2) segu elektrolüüsil, järgneval puhastamisel
segust; 2) Kemikaalide tootmine: Metalle on võimalik saada nende ühendite lahuste ja sulatiste elektrolüüsil. Ilmneb nähtus, kus aktiivsemate metallide ühendite vesilahuste elektrolüüsil redutseerub katood, eeskätt vesi, ning eraldub vesinik, metall aga jääb ioonina lahusesse. Seda võtet kasutatakse ka NaOH ja Cl2 tootmiseks, mis on keemiatõõstused ülivajalikud ained. NaOH tootmine: NaCl vesilahus 2NaCl + H2O =H2+ Cl2 +2NaOH; Cl2 tootmine: sulat NaCl 2NaCl (elektrolüüs) = 2Na + Cl2; 3) Metalli rafineerimine ehk metallide puhastamine - see meetod põhineb metalli ja lisandite elektrokeemilisse potentsiaali erinevusel. Võtame nt vase puhastamise: CuSO 4 = elektroIüüt, puhastamata Cu = anood, puhastatud Cu =katood; 4) Galvaaniliste katete valmistamine (galvaanielemendid on seadmed, milles keemiline energia muudetakse elektrienergiaks): see on metallikihi sadestamine eseme pinnale elektrolüüsi teel
poleerimine) ! Elektrokeemilised on protsessid, mille käigus tekib elektrivool või millised toimuvad elektrivoolu toimel. Metallide tootmine: I ja II rühma metalle (nt. Ca, Na) toodetakse sula halogeniitidest (NaOH, CaCl2). Vesilahustest toodetakse Fe, Cd, CO, Zn, Mn, Cu. Al toodetakse sulaboksiidi ja krüoliidi segust (ainult elektrolüüsiga). N: Al toodetakse sulast Al2O3 *nH2O + Na2AlF6 NaOH tootmine: NaCl vesilahus 2NaCl + H2O =H2+ Cl2 +2NaOH; Cl2 tootmine: sulat NaCl 2NaCl (elektrolüüs) = 2Na + Cl 2. Kemikaalide tootmine KmnO4; HclO4; H2O2; Cl2. Metalli rafineerimine ehk metallide puhastamine - see meetod põhineb metallide ja lisandite elektrokeemilise potentsiaali erinevusel. Nt CuSO4 = elektrolüüt, puhastamata Cu = anood, puhastatud Cu =katood. Galvaanielemendid on seadmed, milles keemiline energia muudetakse elektrienergiaks ehk keemiliste reaktsioonide tulemusena saadakse elektrivoolu. Galvaaniliste katete
annaabi.ee 
