Puhta vedeliku küllastunud aururõhu määramine dünaamilisel meetodil (0)

Atmosfäärirõhk P-.= 762mmHg
762
Jrk.nr Keemistemperatuur
t,°C T,K
h,
mm Hg Paur =P-h ln paur x=1/ T y = logpaur x • y x2
Tallinna Tehnikaülikool
1 27 300 647 115 4.745 0.0033333333 2.0606978404 0.0068689928 1.11111111111111E-005
Materjaliteaduse instituut
2 41 314 550 212 5.357 0.0031847134 2.3263358609 0.0074087129 1.01423992859751E-005
Füüsikalise keemia õppetool
3 51 324 445 317 5.759 0.0030864198 2.5010592622 0.0077193187 0.000009526
Üliõpilane:
Teostatud:
3/21/2012
4 60 333 350 412 6.021 0.003003003 2.614897216 0.0078525442 0.000009018
Õpperühm:
YASB41 104528
5 66.5 339.5 250 512 6.238 0.0029455081 2.709269961 0.0079801766 0.000008676
Töö nr.
6
6 71.5 344.5 158 604 6.404 0.0029027576 2.7810369386 0.0080726762 0.000008426
7 79.5 352.5 0 762 6.636 0.0028368794 2.8819549713 0.0081757588 8.04788491524571E-006
FK laboratoorne töö nr.6
Sx Sy S x·y Sx2 = s
PUHTA VEDELIKU KÜLLASTATUD AURURÕHU
0.0212926146 17.8752520505 0.0540781802 6.49474290076036E-005
MÄÄRAMINE DÜNAAMILISEL MEETODIL
Graafikud
Arvutused
1) arvutatakse empiirilise võrrandi logp = A + B*1/T koefitsiendid A ja B
a) kui saadud logaritmilise graafiku sirge algordinaat ja tõus,
y = -1642,2x + 7,549
A=7,549 B=-1642,2
b) vähimruutude meetodil;
A=7,549
B=-1642,2
2) arvutatakse aine auramissoojus, arvestades, et
R = 8,314472(15) J · K-1 · mol-1
3) arvutatakse saadud sirge võrrandist aine keemistemperatuur normaalrõhul (760 torr );
log760= -1642,2x + 7,549
x=(7,549-log760)/ 1642,2
x=2,8426*10^-3
x=1/T => T=1/x=351,79 K
351,79-273=78,79 C kraadi juures
t=78,79°C
4) arvutatakse Troutoni konstant, s.o. entroopia muut
1 mooli aine aurustumisel normaalrõhul aine keemistemperatuuril Tn.r:
J/Kmol
Järeldus
Benseeni keemistemperatuur normaalrõhul katse tulemuste järgi on 78,79°C
ja kirjanduse andmete järgi 80,1°C.
Troutoni konstant tuli 89,27 J/Kmol, kirjanduses on samaks suuruseks
antud benseeni puhul 89,45 J/Kmol