Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse

Protsess ideaalgaasiga (0)

5 VÄGA HEA
Punktid
Protsess ideaalgaasiga #1 Protsess ideaalgaasiga #2 Protsess ideaalgaasiga #3
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 3 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2015-12-06 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 56 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor K S Õppematerjali autor
Soojusõpetuse kodutöö 5, protsess ideaalgaasiga

Sarnased õppematerjalid

thumbnail
3
doc

Termodünaamika ülesanded

Määrata soojushulk, mis on vajalik selle kuumutamiseks temperatuurini 200ºC. V = 100 l = 0,1 m3 To = 273,15K p = 760 mm Hg = 101325 Pa T = 200 K cv õhk = 0,9261 kJ / m3 * K Q = Vo c´T Q = 0,1 m3 * ,9261 kJ / (m3 * K) * 200 K = 18,522kJ Vastus: Vajalik soojushulk on 18,522 kJ. 3­8 Balloonis mahuga 10 m3 on metaan rõhul 0,8 Mpa ja temperatuuriga 17ºC. Päikese kiirguse mõjul gaasi temperatuur tõuseb päeva jooksul 10ºC võrra. Millise soojushulga sai gaas? Kui palju suurenes rõhk balloonis? Metaani erisoojus arvutada molekulaarkineetilise teooria järgi. Metaan CH4 T1 = 273,15K+17=290,15K T2 = 273,15K+27=300,15K V = 10m3 =const p1 = 0,8*106 Pa p2 = ? Q=? Cv Cp Suhe Vabadusastmete arv kJ ( kmol K ) k = Cp / C v i

Termodünaamika
thumbnail
10
docx

Protsess ideaalgaasiga ning arvutuskäik koos diagrammiga

EESTI MAAÜLIKOOL Tehnikainstituut Protsess ideaalgaasiga ÜLESANNE NR.5 Ülesannete lahendamine õppeaines "Soojusõpetus" TE.0044 Energiakasutuse eriala EK KÕ BAK 3 Üliõpilane: "....." ................... 2014.a .................................. Juhendaja: "....." ................... 2014.a ..................................

Soojustehnika
thumbnail
25
docx

Soojustehnika

: h = p(t2 ­ t1); (2 ­ 25) h u pv: h = u + pv dq = dh + dlt dlt = - vdp cp = ( dq/dT)p = (h/T)p , . 1 2: T2 h = h2 ­h1 = cpdT T1 - : : (2) s = dq/T (1) : s = cvln(T2/T1) + Rln( 2/ 1) ; (2 -26) s = cpln(T2/T1) - Rln(P2/P1) ; (2 -27) s = cvln(P2/P1) + cpln( 2/ 1) . (2 -28) . () , . 1). Isohoorne protsess (.4.1). = Const , 2 = 1. (2 - 29) : P2 / P1 = T2 / T1. (2 - 30) 2 = 1, l = 0 1- / : q = u = v(t2 - t1); ( 2 - 31) 2. Isobaarne protsess ( .4.2). P = Const , P2 = P1 - : 2 / 1 = T2 / T1 , (2 -32) : l = P( 2 - 1). (2 - 33) 1- / : q = u + l = (t2 - t1); (2 - 34) 3). Isotermiline protsess ( .4.3).

Vene keel
thumbnail
57
rtf

TEHNILINE TERMODÜNAAMIKA

mehaaniline kui ka soojuslik koosmõju. Termodünaamilist süsteemi, millel puudub soojusvahetus väliskeskkonnaga (ka siis, kui termodünaamilise süsteemi temperatuur erineb väliskeskkonna temperatuurist), nimetatakse s o o j u s l i k u l t i s o l e e r i t u d ehk a d i a b a a t i l i s e k s s ü s t e e mi k s. Adiabaatiliseks termodünaamiliseks süsteemiks on näiteks soojuslikult ideaalselt isoleeritud anumasse paigutatud gaas.Sellist süsteemi, mis väliskeskkonnast on eraldatud samaaegselt adiabaatiliste (soojuslikult isoleeritud) ja mehaaniliselt absoluutselt jäikade pindadega, nimetatakse s u l e t u d ehk i s o l e e r i t u d t e r m o ­d ü n a a m i l i s e k s s ü s t e e m i k s. Isoleeritud termodünaamilise süsteemi ja väliskeskkonna vahel puudub nii soojuslik kui ka mehaaniline koosmõju. 1.2. Termodünaamiline keha.

Termodünaamika
thumbnail
21
doc

Soojustehnika küsimuste vastused

Süsteemide liigitus )..........2 2.Termodünaamilise keha termilised ja energeetilised olekuparameetrid (nende mõõteühikud, tähistused).............................................................................................................................................. 2 3.Absoluutse rõhu, alarõhu ja ülerõhu mõiste....................................................................................... 3 4.Termodünaamiline tasakaal (tasakaalne süsteem ja protsess, tagastatav ja tagastamatu protsess)....3 5.Ideaalgaaside mõiste ja ideaalgaaside põhiseadused.......................................................................... 3 6.Ideaalse gaasi termiline olekuvõrrand(a) ( võrrandi kolm kuju N: pv=RT jne ..) (universaalne gaasikonstant)........................................................................................................................................ 4 7

Soojustehnika
thumbnail
54
pdf

SOOJUSTEHNIKA EKSAMI VASTUSED

Soojus ja töö. Energia ülekanne töö vormis- on seotud kehade ümberpaiknemisega ruumis või süsteemiväliste parameetrite muutusega. 2.Energia otsest üleminekut ühelt kehalt teisele ilma väliste parameetrite muutusteta (kõrgema temp. kehalt madalama temp. kehale), sellist ülekande vormi nim. soojuseks. Soojusvahetus, levi- soojusevormis ülekantud energiat nim. soojushulgaks. Tähistatakse Q- [J]. q=Q/M [J/kg]. Ideaalne gaas. Selle all mõistetakse gaasi, mis koosneb elastsetest molekulidest, mille vahel puuduvad jõud. Ideaalse gaasi molekulide endi maht on tühiselt väike, mis võimaldab neid vaadelda materiaalsete punktidena. Gaasi molekulid on pidevas liikumises. Sellist aineosakeste liikumist nimetatakse soojuslikuks liikumiseks. Ideaalses gaasis liigub sirgjooneliselt seni kuni ta põrkub kokku naabermolekuli või gaasi piirava pinnaga. Põrked põhjustavad rõhu, mis ajaühikus jaguneb üle

Soojustehnika
thumbnail
90
pdf

Soojustehnika eksami küsimused

) ei muutu, kui süsteem mõjutab teda soojuslikul, mehaanilisel või mõnel muul viisil. Termodünaamilise süsteemi üks lihtne näide on gaas balloonis. Süsteemi ja ümbruskeskkonna vaheline piir on ballooni sisepind, ümbruskeskkonna moodustab aga balloon ise koos seda ümbritseva õhuga. Termodünaamiline süsteem võib olla homogeenne või heterogeenne. Homogeenses süsteemis on aine füüsikalis-keemilised omadused kõigis punktides ühesugused. Sellise süsteemi näiteid on gaas, vesi ja jää. Heterogeenseks nimetatakse süsteemi, mille üksikosade füüsikalis-keemilised omadused on erisugused. Seejuures on süsteemi osad üksteisest eraldatud lahutuspinnaga. Heterogeenne süsteem on näiteks vesi ja jää, aur ja vesi, aur ja jää. Termodünaamiline süsteem võib olla kas materiaalselt suletud või materiaalselt avatud. Süsteem on materiaalselt suletud, kui puudub aine juurdevool süsteemi või äravool sellest, sest siis ei

tehnomaterjalid
thumbnail
42
doc

Ideaalgaas

(2 -28) Все процессы рассматриваются как обратимые. Если процесс возврата (обратный) системы в начальное состояние проходит без теплового воздействия, то такие процессы в идеальных газах называются обратимыми. Изопроцессы идеального газа 1). Isohoorne protsess Изохорный процесс (Рис.4.1).  = Const ,  2 =  1. (2 - 29) В соответствии с законом Шарля уравнение состояния процесса: P2 / P1 = T2 / T1. (2 - 30) Так как υ 2 = υ 1, то l = 0 и и уравнение 1-го закона т/д имеет вид: q = u = сv∙(t2 - t1); ( 2 - 31) 2

Vene keel




Meedia

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri



Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun