POTENTSIOMEETRILINE pH MÄÄRAMINE (0)

TTÜ
Materjaliteaduse instituut
füüsikalise keemia õppetool
Töö nr 20
Töö pealkiri: POTENTSIOMEETRILINE pH MÄÄRAMINE
Üliõpilase nimi ja eesnimi:
Õpperühm
Töö teostamise
kuupäev:
Kontrollitud:
Arvestatud:
Joon. 21. Vesiniku saamiseks kasutatav elektrolüüsinõu Joon. 22. Kinhüdroon – hõbe-hõbekloriidelement
Töö ülesanne.
Lahuse pH potentsiomeetrilisel määramisel määratakse galvaanielemendi elektromotoorjõud. Element koosneb uuritavasse lahusesse sukeldatud kinhüdroonelektroodist ja võrdluselektroodina hõbe-hõbekloriidelektroodist.
Määrata lahuse pH kinhüdroonelektroodi abil.
Katse käik.
Uuritava lahuse pH määratakse hõbe-hõbekloroodelektroodi abil.
Lahusele lisatakse väike kogus kinhüdrooni (kuid nii, et lahus oleks küllastatud - sademe tekkeni), asetatakse lahusesse platineerimata plaatinaelektrood, ühendatakse elektroodinõu hõbe-hõbekloriidelektroodiga ning mõõdetakse elemendi elektromotoorjõud.
Lahuse pH saab arvutada, lähtudes elemendi emj. ja indikaatorelektroodi potentsiaali avaldisest.
Valemid.
Koostame elemendi:
Hg Hg2Cl2, KCl C6H4O2, C6H4(OH)2, H+(Pt)
küllast.
pH=?emj E=0,229V E=
Kinhüdroonelektroodil toiumub reaktsioon
C6H4O2 + 2H+ + 2e- = C6H4(OH)2, millele vastavalt potentsiaal
Kuna aC6H4O2 = aC6H4(OH)2, avaldub kinhüdroonelektroodi potentsiaal
Seega
Katsetulemused

• Kinhüdroon- hõbe-hõbekloriidelement elektromotoorjõud on E= 0,229 V
  
• Katsetemperatuur: t= 25 ⁰C
  

Arvutused:

• Küllastatud hõbe-hõbekloriidelektroodi potentsiaal katsetemperatuuril:
  

φhõbe –hõbekloriid= 0,199-1,01*10-3 (t-25) = 0,199 V

• Kinhüdroonelektroodi normaalpotentsiaal katsetemperatuuril:
  

φkn⁰= 0,699- 0,00074 (t-25) = 0,699 V

• Arvutatud pH:
  

Graafik:
Katsevea arvutus:

• Õppejõu antud lahuse tegelik pH oli 4,6
  

Järeldused ja hinnang
Leida tuli lahuse potentsiomeetriline pH. Mõõdetud elektromotoorjõu järgi sain arvutada pH, milleks tuli 4,593. Praktikumijuhendaja käest saadud tegelik pH oli 4,6 ja katseveaks tuli 0, 1524 %, mis on väike. Seega võib öelda, et katse õnnestus.
Kasutatud kirjandus
K. Lott ,,Füüsikalise ja kolloidkeemia loengukonspekt” ja praktikumijuhend