Potentsiomeetriline pH määramine (0)

TTÜ
Materjaliteaduse instituut
füüsikalise keemia õppetool
Töö nr: 20F
Töö pealkiri: Potentsiomeetriline pH määramine
Üliõpilane:
Õpperühm: KATB41
Töö teostamise
kuupäev: 26/02/2014
Kontrollitud:
Arvestatud:
Töö ülesanne.
Lahuse pH potentsiomeetrilisel määramisel määratakse galvaanielemendi elektromotoorjõud. Element koosneb uuri­tavasse lahusesse sukeldatud vesinik - või kinhüdroonelektroodist ja võrdluselektroodina hõbe-hõbekloriidelektroodist.
Katse käik.
Uuritava lahuse pH määratakse hõbe-hõbekloroodelektroodi abil. Lahusele lisatakse väike kogus kinhüdrooni (kuid nii, et lahus oleks küllastatud - sademe tekkeni), asetatakse lahusesse platineerimata plaatinaelektrood, ühendatakse elektroodinõu hõbe-hõbekloriidelektroodiga ning mõõdetakse elemendi elektromotoorjõud.
Lahuse pH saab arvutada, lähtudes elemendi emj. ja indikaatorelektroodi potentsiaali avaldisest.
Valemid
φkn= φkn0+ loga2H+= φkn0-0,059pH, millest pH=
edasi tuleb võtta mõõdetud galvaanielemendi elektromotoorjõu avaldis:
E= φkn- φAg/AgCl, millest φkn=E+ φAg/AgCl. Asendades selle ülaltoodud valemisse, saame pH avaldiseks:
pH=
Katseandmed
E=0,212V
Katsetemperatuur t=24˚C
Arvutused
küllastatud hõbe-hõbekloriidelektroodi potentsiaal katsetemperatuuril
φhõbe-hõbekloriid = 0,199 – 1,01 ·10-3 (24 -25)=0,20001 V
kinhüdroonelektroodi normaalpotentsiaal katsetemperatuuril
φkn0 = 0,699 - 0,00074 (24 - 25)=0,69979
arvutatud pH = = 4,87
Tegelik pH oli aga 4,0
Katsevea arvutus:
P=*100%=21,75%
Järeldus:
Mina sain katse ja arvutuste tulemusena uuritava lahuse pH-ks 4,87. Tegelik pH oli aga 4,0. Veaprotsendiks sain 21,75%. Viga võis tulla sellest, et lisati liiga palju kinhüdrooni või mõnest teisest katse jooksul tehtud viga. Lähtudes veaprotsendist võib lugeda katse ebaõnnestunuks.