PH hüdrolüüsuvate soolade lahustes (3)

Sarnased õppematerjalid

30

docx

Elektrolüütide lahused, pH mõõtmine, hüdrolüüs

 10  3 , 9 2  0,00088 mol 5 K NH 3 H 2O 1,80 10 l K  C ning 1,80 10 5   0,143 0,00088 ehk 14,3% 5. Soolade hüdrolüüs 1. Teha katsed järgmiste sooladega: Al2(SO4)3, NaCl, Na2CO3, Na2SO3, CH3COONH4. Selleks võtta väike kogus soola ja lahustada see destilleeritud veega pooleni täidetud katseklaasis. Jagada uuritav lahus kahte katseklaasi. Ühte lisada 2-3 tilka indikaatorit fenoolftaleiini, teise 1-2 tilka metüülpunast. Loksutada. Hinnata lahuse pH (millisest väärtusest suurem või väiksem või millises vahemikus) lähtudes indikaatori pöördealast

Anorgaaniline keemia

5

doc

Elektrolüütide lahused, pH mõõtmine, hüdrolüüs

= = = 5,29 M Cm(KCl)= L M * V 74,5 * 86,21 Enne võtame 10ml 5,29=100* Cm(KCl) Cm(KCl)=0,529M 1 I= (6,68*10-4*12+6,68*10-4*12+0,529*12+0,529*12)=0,529 2 2=0,841 + aH 2 =0,841*0,000668=5,62*10-4  + pH=-log aH 2 -log5,62*10-4=3,25 pH(NH4OH)=10,58 + aH 3 =10-10,58=2,63*10-11 NH4OHNH4++OH- pOH=14-10,58=3,42 [OH-]=10-pH=10-3,42=3,8*10-4 K 1,8 *10 -5 = = = 0,22 Cm 3,8 *10 -4 5. Soolade hüdrolüüs Soolalahuste pH hindamine indikaatoritega Sool ff mp pH hinnang Kas hüdroliseerub Jah/ei Al2(SO4)3 Läbipaistav Punane pH<7 jah

Anorgaaniline keemia

32

doc

Orgaaniline keemia

Erika Jüriado, Lembi Tamm ÜLDKEEMIA PÕHIMÕISTEID JA NÄITÜLESANDEID  Tartu 2003 SISUKORD I. Keemiline kineetika ja keemiline tasakaal. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . II. Lahused. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . III. Tasakaalud elektrolüütide lahustes. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . IV Soolade hüdrolüüs. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . V. Redoksreaktsioonid. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . VI. Metallide aktiivsus ja korrosioon. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 I. KEEMILINE KINEETIKA JA KEEMILINE TASAKAAL A

Keemia

4

doc

PH arvutused

Anorgaaniline keemia harjutus pH arvutused CaCl 2 Ca 2+ + 2Cl - 1. 0,004 M 0,004 M + 2 * 0,004 M 1 [ Ioontugevus I = 0,004 ( 2 ) + 2 0,004 ( - 1) = 0,012 2 2 2 ] 2 - 1 0,880 - 0,907 Cl - = 1 + ( I - I 1 ) = 0,907 + ( 0,012 - 0,01) = 0,902 I 2 - I1 0,02 - 0,01 0,599 - 0,676 Ca 2+ = 0,676 + ( 0,012 - 0,01) = 0,661 0,02 - 0,01 a Cl - = Cl - C M = 0,902 2 0,004 = 7,2 10 -3 Cl - Aktiivsused a Ca 2 + = 0,661 0,004 =

Anorgaaniline keemia

5

docx

pH mõõtmine, hüdrolüüs, elektrolüütide lahused

I= 2 (0,00584*12+0,00584*12)= 0,00584 H+= 0,924 aH+ =0,924*0,00584= 0,00540 pH= 2,27 Arvutatud pH=2,27, mõõdetud pH=2,40 Lahustunud soola mõju happelahuse pH-le Pipeteerida 10 ml katse esimeses osas valmistatud lahjendatud HCl lahust 100 ml mõõtkolbi, lisada mõõtsilindriga 10 ml küllastatud KCl lahust ning täita kolb kriipsuni destilleeritud veega. Mõõta lahuse pH. pH=3,68 Kontsentratsiooni leidmine pH järgi Mõõta tundmatu kontsentratsiooniga NH3H2O lahuse pH. pH=10,13 5. Soolade hüdrolüüs 1. Teha katsed : Al2(SO4)3, NaCl, Na2CO3, Na2SO3, CH3COONH4 . Võtta väike kogus soola ja lahustada see destilleeritud veega pooleni täidetud katseklaasis. Jagada uuritav lahus kahte katseklaasi. Ühte lisada 2-3 tilka indikaatorit ff, teise 1-2 tilka mp. Hinnata lahuse pH. Al2(SO4)3 2Al3++3SO4 NaClNa++Cl- Na2CO32Na++CO3- Na2SO32Na++SO32- CH3COONH4CH3COO++NH3- Na2CO3- tugev alus ja nõrk hape 1*10 -14 -11 =

Anorgaaniline keemia

22

pdf

KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL

po p kus po on puhta lahusti aururõhk, p  lahuse aururõhk ja X2 lahustunud aine moolimurd. n2 X2  , n1  n 2 milles n1 on lahusti moolide arv, n2  lahustunud aine moolide arv. Elektrolüütide lahustes on osakeste arv elektrolüütilise dissotsiatsiooni tõttu suurem. Dissotsiatsionimäär  näitab, missugune osa lahustunud molekulidest on dissotsieerunud. Dissotsiatsioonist tingitud osakeste arvu kasvu arvestab van't Hoffi koefitsient e isotoonilisustegur i. i ja  vahel kehtib seos: i = 1 + ( - 1) , (9) kus  on elektrolüüdi valemile vastav ioonide arv. Mitteelektrolüütide lahustes i = 1,

Keemia alused

10

pdf

LAHUSED

H2SO 4 H + + HSO4­ (I järk) K3PO4, FeCl3 =4 K3PO4 3K+ + PO43­ ja tekkinud vesiniksulfaatioon teises järgus teise vesinikiooni: väga lahjades lahustes ( 1) i mitteelektrolüüdid i=1 HSO4 ­ D H + + SO42­ (II järk)

Kategoriseerimata

10

rtf

Anorgaaniline keemia III protokoll

pH = 10,11 siit pOH = 3,89 [OH-] = 10-3,89 = 1,29*10-4 NH3*H2O Ka=1,80 10­5 [OH-] = - ½ *Ka + ½ Ka2 + 4Ka * CM  2*[OH-] + Ka = Ka2 + 4Ka * CM 0,00129 + 1,80 10­5 = (1,80 10­5)2 + 4*1,80 10­5 * CM ()2 7,6*10-8 = 3,24*10-10 + 7,2*10-5 * CM CM = 1,05*10-3M K= = CM = = = 6,13 * 10-2 Dissotsiatsioonimäär: [OH-] = * CM = = = 0,017 5 . Soolade hüdrolüüs 1. Teha katsed järgmiste tahkete soolade lahustega: Al 2(SO4)3, NaCl, Na2CO3, Na2SO3, CH3COONH4. Selleks võtta väike kogus soola ja lahustada see destilleeritud veega pooleni täidetud katseklaasis. Jagada uuritav lahus kahte katseklaasi. Ühte lisada 2-3 tilka indikaatorit fenoolftaleiini, teise 1-2 tilka metüülpunast. Loksutada. Hinnata lahuse pH (millisest väärtusest suurem või väiksem või millises vahemikus) lähtudes indikaatori pöördealast

Anorgaaniline keemia

Kommentaarid (3)