Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse Registreeri konto

NEOON (0)

1 Hindamata
Punktid
Vasakule Paremale
NEOON #1 NEOON #2 NEOON #3 NEOON #4 NEOON #5 NEOON #6
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 6 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2014-10-12 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 7 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor Kaia t. Õppematerjali autor

Märksõnad

Sarnased õppematerjalid

thumbnail
18
pptx

Ksenoon

Ksenoon (Xe) Enel Tubin Avastamine  Avastajad: William Ramsay Morris Travers  Riik: Inglismaa  Aeg: 12.juuli 1898 William Ramsay  Inglisekeelne nimetus Xenon kreeka sõnast ξένον, mis tähendab: külaline, võõras, võõramaalane  Sümbol: Xe (algselt X) Morris Travers Andmed  Gaasiline, lõhnatu, värvusetu, maitsetu  Iseloomulikud oksüdatsiooniastmed: II, IV, VI, VII  Reageerib hästi fluoriga (F)  54 elektroni ja prootonit, 77 neutronit  Sulamistemperatuur: -111,0°C  Keemistemperatuur: -108,1°C  Aatommass: 131,29  Leidumine atmosfääris: 0.0000087% 2)8)18)18)8)  Struktuur: Kasutusalad  Valgustus ja optika: - Gaaslahenduslambid - Laserid  Meditsiin: - Anesteesia (narkoos) - Neuroprotektor - Doping (WADA poolt lis

Keemia
thumbnail
18
docx

Referaat - Neoon (Ne)

Karmen Lepp 7.BK Tallinn 21.02.2015 Sisukord Nimetuse päritolu ....................... lk 3 Avastamine ............................... .. lk 4 Leidumine looduses .................... lk 5 Kasutamine ............................... .. lk 6 Faktid ....................................... ... lk 7 Pildid ........................................ ... lk 8 Infoallikad ................................. .. lk 9 Nimetuse päritolu Nimi NEOON on tulnud kreeka keelest sõnast NEOS mis tähendab eesti keeles 3 Avastamine Neoon avastati 1898.aastal ja avastajateks olid Sir William Ramsay ja Morris W. Travers. Neoon avastati Inglismaalt, Londonist. 4 Leidumine looduses Neoon on väga levinud element Universumis ja Päikesesüsteemis, siis Maal on see väga haruldane.

Keemia
thumbnail
12
doc

10 keemilist elementi

5) keevituskaitsegaasina 6) lasergaasina Heeliumi avastas 1868. aastal J. Jaanssen. Heeliumi sissehingates läheb hääl rääkides selliseks, nagu oleks nina kinni. Liiga palju tarbides hakkavad kopsud valutama. 2 He 4,0026 Heelium 2 Neoon Neooni keemiline sümbol on Ne ning neooni aatomnumber on 10. Ta asub perioodilisustabelis 2. perioodis ning VIIIA rühmas. Neooni elektronskeem on Ne: +10|2)8). Omadustelt on neoon väärisgaas. Ta on praktiliselt interne ehk ta ei osale keemilistes reaktsioonides ega moodusta keemilisi ühendeid. Neooni keemistemperatuur on 27,1 kelvinit ning ta tahkub temperatuuril 24,6 kelvinit. Neoon on värvitu, kuid elektronlampides ja neoonlampides hõõgub ta punakasoranzilt. Õhus sisaldub neooni normaalolukorras 0,0012 protsenti. Neoonlampide punakasoranzikat valgust kasutatakse laialdaselt neoonreklaamis

Keemia
thumbnail
8
doc

8.klassi iseseisevtöö

vajalik räni kogus on kaduvväike, on ta siiski bioloogias väga oluline element. Näiteks mitmed meres elavad käsnloomad vajavad seda oma struktuuri ehitamiseks ning samuti on tal suur tähtsus taimede metabolismis. Taimedest leidub räni rohkem kõrreliste vartes, lisaks on teda ka ainuraksete kodades, sulgedes ja villas. NB! Räniühendite üleküllus keskkonnas, eriti tolmuna, põhjustab aga raskeid haigusi nagu silikoos ja asbestoos! Neoon (Ne) Keemiline element Neoon on keemiliste elementide perioodilisussüsteemitabelis VIIIA rühmas ja 2.perioodis, väärisgaas. Neooni järjenumber on 10, aatommass 20,18 amü. Tal on kolm stabiilset isotoopi massiarvudega 20, 21 ja 22. Neoon kondenseerub temperatuuril 27,1 kelvinit ja tahkub temperatuuril 24,6 kelvinit. Neoon on värvitu. Elektronlampides ja neoonlampides hõõgub ta punakas-oranzilt. Neoon on väärisgaasidest heeliumi järel kõige kergem (väiksema tihedusega).

Keemia
thumbnail
1
doc

KEEMILISED ELEMENDID

KEEMILISED ELEMENDID ELEMENT TÄHIS RÜHM PERIOO LADINA AJALUGU D KEELNE NIMETUS Vesinik H IA 1. Hydrogenum Avastajaks loetakse inglast Henry Cavendishi. Raud Fe VIIIB 4. Ferrum Avastaja puudub, tunti juba iidsetel aegadel. Alumiinium Al IIIA 3. Aluminium Avastati 1827.aastal Friedrich Wöhleri poolt Magneesium Mg IIA 3. Magnesium Esimesena uuris magneesiumi sotlane Joseph Black 1755.aastal Kuld Au IB 6. Aurum Avastaja puudub, Vana-Egiptus Hõbe Ag IB 5. Argentum Avastaja puudub, üks esimesi kasutatud metalle. Elavhõbe Hg IIB 6. Hydrargyrum Av

Üldkeemia
thumbnail
12
doc

Keemia ajalugu kordamine

konstrueeris spektroskoobi ning nad avastasid, et ainete kiirgus- ja neeldumisspektrites esinevad iseloomulikud jooned, mille alusel saab kindlaks määrata ainete kvalitatiivset koostist. See meetod avas täiesti uue võimaluse senitundmatute keemiliste elementide avastamiseks. 1860 ­ 61. a. avastasid Bunsen ja Kirchhoff spektrijoonte järgi tseesiumi ja rubiidiumi Ramsay: Avastas süsteemse uurimise kaudu väärisgaasid: neoon, krüptoon, ksenoo, heelium, argoon. Algselt nim neid inertgaasideks, kuid kui argooniga avastati mõned ühendid, siis nim ümber väärigaasideks. Nende gaaside inertsus sai aluseks Lewisi okteti- reeglile. Guldberg ja Waage: sõnastasid massitoimeseaduse, millest avaldasid tasakaalukonstandi avaldise Gibbs: Töötas välja tänapäevase termodünaamika alused, võttis kasutusele keemilise

Keemia
thumbnail
11
doc

Krüptoon

Sudoku reeglid Sudokul on vaid üks reegel: tühjad kohad tabelis tuleb täita numbritega 1..9 nii, et üheski reas ega veerus ega ka üheski tumedama joonega piiratud 9 ruudukese suuruses tükis ei oleks korduvaid numbreid. 9 8 6 Krüptoon Randoon Ksenoon 7 Kloor 6 8 Ksenoon 1 Argoon 4 Neoon Randoon 2 Hapnik 5 9 4 Neoon Heelium Krüptoon 1 Argoon 5 8 6 Heelium 9Krüptoon Randoon 7 Kloor Ksenoon 6

Keemia
thumbnail
54
docx

Keemia aluste eksam I semester

Ioonide elektronkonfiguratsioon – esimesena antakse ära väliskihi s- elektronis, seejärel osa d-elektronidest. Nt Fe:[Ar]4s23d6 -> Fe3+: [Ar]3d5 Kovalentne side – moodustub, kui aatomid jagavad ühist elektronpaari. Võivad jagada ka kahte või kolme elektronpaari, moodustades vastavalt kaksik- või kolmiksidemeid Ioonide elektronkonfiguratsioonid. Nt Alumiinium Elektronkonfiguratsioon: [Ne]3s23p1 Lähim väärisgaas: neoon Moodustuv katioon: Al3+, elektronkonfiguratsioon [Ne] Nt väävel Elektronkonfiguratsioon: [Ne]3s23p4 Lähim väärisgaas: argon Moodustuv anion: S2-, elektronkonfiguratsioon [Ne]3s23p6 ehk [Ar] Sideme elektronipaar – paarm, mis on jagatud kahe aatomi vahel Vaba elektronipaar – paar, mis kuulub vaid ühle aatomile Valents – sidemete arv, mida aatom moodustab Resonants. osade ühendite struktuuri ei saa esitada ühe Lewise struktuurivalemiga

Keemia




Meedia

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri



Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun