Lämmastik (0)

Lämmastik
Leidumine : õhus 78%
Füüsikalised omadused : N2 on värvusetu gaas , lahustub halvasti vees, puudub lõhn ja maitse , õhust veidi kergem.
Keemilised omadused. N : +7/2)5) oa V , III, -III
N2 molekulis on kovalentne kolmikside N ja sellepärast on ta tavaliselt temperatuuril inertne. Kõrgemal t-l side laguneb ja lämmastiku aatomid muutuvad aktiivseks ning reageerib
N2 + O2 -> NO2
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Kasutamine : hõõglampides , toodetakse ammoniaaki , lämmastikhapet.
Ammoniaak
Füüsikalised omadused: värvuseta teravalõhnaline gaas, õhust u. 2 korda kergem lahustub hästi vees : 10 %-list lahust nim. Nuuskpiirituseks , ettevaatust 25%-lise lahusega. Kt on -35C või rõhul 86*10 00000 Pa (8,6 at )
Keem. Omadused:

Põleb 4 NH3 + 5 O2 = 4NO + 6 H2O

Katalüsaatori toimel aga 4 NH3 + 5 O2 = ¤ NO + 6 H2O

Reageerib veega NH3 + H2 = NH3 * H2O

reageerib happega, tekivad ammooniumsoolad
NH3*H2O = HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = ( NH4)2 SO4
Kasutamine: toodetakse lämmastik hapet, soodat , karbamiidi , lämmastikväetisi.
10%-list lahust kasut. Meditsiinis , vedelat ammoniaaki kasutatakse külmikutes.
Saamine: 1. Laboris saadakse ammooniumsoolast ja Ca- hüdroksiidist 2 NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2
Tööstuses vesinikust ja lämmastikust t, rõhu ja katalüsaatori abil
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Lämmastikoksiidid
N2O Dilämmastikoksiid ( naerugaas ) nõrga meeldiva lõhnaga narkootilise toimega gaas. Ta on neutraalne oksiid
NO Lämmastikoksiid on värvuseta mürgine gaas. Ta on ka neutraalne oksiid. Reageerib hapnikuga 2 NO2 + O2 -> 2NO2 Lämmastikdioksiid.
NO2 lämmastikdioksiid on punakaspruun terava lõhnaga väga mürgine gaas. Reageerib veega NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
NO2 on tugev oksüdeerija . Paljud ained tema atmosfääris süttivad ( väävel , fosfor jt )
Ammooniumsoolad
Saamine: ammoniaak + hape NH3 + HCl -> NH4Cl
NH3H2O + HCl -> NH4Cl + H2O
Füüs omadused: tahked kristalsed ained, lahustuvad hästi vees.
Keem omadused: Nad on küllalt ebapüsivad ained:

Kuumutamisel lagunevad

Reageerivad leelisega.
NH4 tõestatakse leelisega, lahuse kuumutamisel eraldub NH3 , mida tõestatakse lõhna abil või kui eralduvate ammoniaagi aurude kohal hoida märga punast lakmuspaberit , siis mutub ta siniseks , sest NH3 + H2O -> NH3*H2O
NH3*H2O -> NH4 + OH
Ja OH värvibki lakmuse siniseks.
Kasutamine: lämmastikväetisena: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2 SO4
Pagaritööstuses taigna kergitusvahendina (põdrasarvesool): (NH4)2CO3, NH4HCO3.