Kroom (0)

1 Hindamata

Kroom
Üldomadused
Kroom (lad. Chromium ), Cr
Keemiliste elementide perioodilisuse süsteemi VI rüma element
Järjenumber 24
Aatommass 51,996
Tihedus 7,14 g/cm3
Sulamistemperatuur 1890 oC
Keemistemperatuur 2482 oC
24 prootonit ja elektroni , 28 neutronit ning 4 elektronkihti, mis
jagunevad +24 2)8)13)1)
Esineb looduses nelja isotoobina, massiarvudega 50, 52, 53 ja 54
Kroom50 arvatakse olevat radioaktiivne poolestusajaga üle 1017 aasta
Sinkja varjundiga hõbevalge läikiv kõva metall
Peamised ühendid
Ühendites on kroomi oksüdatsiooniaste II, III, VI, harvemini I, IV ja V.
Tähtsamad kroomi ühendid on: kroom (III)oksi d Cr2O3,
kaalium (III)sulfaatdodekahüdraat KCr(SO4)2.12H2O,
kroom(VI)oksi d CrO3 , kroom(VI) hape H2CrO4 ja dikroom(VI)hape
H2Cr2O7
Fluoriidid
∙ CrF2: kroom (II) fluoriid
∙ CrF3: kroom (III) fluori d
∙ CrF4: kroom (IV) fluoriid
∙ CrF5: kroom (V) fluoriid
∙ CrF6: kroom (VI) fluoriid
Kloriidid
∙ CrCl2: kroom (II) klori d
∙ CrCl3: kroom (III) kloriid
∙ CrCl4: kroom (IV) klori d
Bromi did
∙ CrBr2: kroom (II) bromi d
∙ CrBr3: kroom (III) bromi d
∙ CrBr4: kroom (IV) bromi d
Jodi did
∙ CrI2: kroom (II) jodi d
∙ CrI3: kroom m (III) jodi d
∙ CrI4: kroom (IV) jodi d
Oksi did
∙ CrO2: kroom (IV) oksi d
∙ CrO3: kroom (VI) oksi d
∙ Cr2O3: kroom (III) oksi d
∙ Cr3O4: kroom (II, III) oksi d
Sulfi did
∙ Cr2S3: kroom (III) sulfi d
Tel uriidid
∙ Cr2Te3: kroom (III) tel uriid
Sulamid
Einvar – raua, nikli , kroomi ja süsiniku sulam
Kromansi l – kroomi, mangaani ja räni sisaldav konstruktsiooniteras
Nikroom – nikli ja kroomi sulam
Silkroom – räni ja kroomisisaldusega teras
Sormait – süsinikku ja kroomi sisaldav valurauasulam
Stel i t – koobalti, volframi ja kroomi sulam
Kroommagnesi t – kromi di ja põletatud dolomi di segu
Kroomi kasutamine
Parkainena
Oksüdeerijana
Pigmendina
Legeerimiseks ehk suurendamaks terase kõvadust, kulumis ja
korrosiooni kindlust
Roll looduses ja elusorganismides
Keskmine sisaldus maakoores 8,3∙10–3%
Kroomi leidub looduses kahel kujul:
Bioloogiliselt akti vset kolmevalentset kroomi leidub toidus
Toksiline kuuevalentne kroom tuleb tööstuslikust saastest ja on
kantserogeense toimega.
Kroomi on vaja:
Veresuhkru taseme stabiliseerimiseks
Artereite puhastamiseks läbi kolesterooli ja triglütseri dide taseme
vähendamise ja rasvade ainevahetuseks
Aminohapete transportimiseks
Isu kontrol imiseks
Kroomi sisaldus inimese organismis on 612mg
Soovitatav päevane tarbimiskogus on orienteeruvalt 40 µg
Kroomi leidub paljudes toiduainetes, kuid väikestes kogustes . Toidu
rafineerimine eemaldab osa kroomist. Erinevate täisteratoodete, puu
ja köögiviljade, liha ja pi matoodete söömine tagab organismi
varustatuse pi sava koguse kroomiga
Parimateks kroomi al ikateks on mandlid, pähklid, täisteratooted, liha,
pärm, puu ja köögiviljad .
Kasutatud allikad
http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/HROM.html ?
page=0,0# part 1
http://webcache.googleusercontent.com/search ?
q=cache:30iG_Ll3wtcJ:www.miksike.ee/docs/lisa/8klass/4teema/loodus/kroom.
html+&cd=2&hl=ru&ct=clnk&gl=ru&lr=lang_ru%7Clang_et
http://www.toitumine.ee/kroom/
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D1%80%D0%BE%D0%BC
http://et.wikipedia.org/wiki/Sulamite_loend
Aitäh kuulamast!

Document Outline

Slide 1
Üldomadused
Peamised ühendid
Slide 4
Sulamid
Kroomi kasutamine
Roll looduses ja elusorganismides
Slide 8
Kasutatud allikad
Slide 10

.PPTX Laadi alla originaalfail 10 lk · .pptx · 10 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 10 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2013-04-17 Kuupäev, millal dokument üles laeti

10 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

Englen Õppematerjali autor

Ettekanne

kroom kroom oksiid sulam hape hape aminohapete vähendamise elusorganismides korrosiooni söömine rafineerimine

Kasutatud allikad

Sarnased õppematerjalid

doc

Kroom

Järjenumber on 24 ja aatommass 51,996, tihedus on 7.19 Mg/m3. Tal on 24 prootonit ja elektroni , 28 neutronit ning 4 elektronkihti, mis jagunevad +24 2)8)13)1). Kroomi nimetus tuleb tema ühendite kirgastest värvustest. Kroomis sulamistemperatuur on 1890 0 C ja keemistemperatuur 2482 0C. Kristalli struktuur on tal kuubiku kujuline. Ühendites on kroomi oksüdatsiooniaste II, III, VI, harvemini I, IV ja V. Tähtsamad kroomi ühendid on kroom (III)oksiid Cr2O3, mis ei lahustu vees ega reageeri hapetega, kaalium(III)sulfaatdodekahüdraat KCr(SO4)2.12H2O, kroom(VI)oksiid CrO3, kroom(VI)hape H2CrO4 ja dikroom(VI)hape H2Cr2O7 ning nende soolad kromaadid ja dikromaadid. Looduslik kroom koosneb 4 stabiilsest isotoobist. Kroom on sinkja varjundiga hõbevalge läikiv kõva metall. Ta on keemiliselt vastupidav, reageerib vesinikkloriid- ja lahjendatud väävelhappega, lämmastikhappes ja kuningvees passiveerub ehk kattub õhukese

Keemia

docx

Kroom

EBS METALLID Kroom Alla Bõkova 10.eur Tallinn 2011 Sissejuhatus Kroom on keemiline element , mille sümbol on Cr, järjenumbriga 24. Ta esineb looduses nelja isotoobina massiarvudega 50, 52, 53 ja 54. Kroom-50 arvatakse olevat radioaktiivne poolestusajaga üle 1017aasta. Kroom on lihtaine. Elemendi nimi on saadud kreeka sõnast "kromaattisuuden" (), mis tähendab, värvi. Chromium was regarded with great interest because of its high resistance and hardness.Füüsikalised omadused Kroom on suure tihedusega normaaltingimustel on tema tihedus 7,14 g/cm3 . Cr on kõrge sulamistemperatuur 1857 kraadi. Tal on metalläige, hea elektri- ja soojusjuhtivus. Tavaliselt kroom on kõva. Kroomi peetakse kõige kõvemaks metalliks, mis on lihtainena. Kroomist on

Keemia

doc

Kroom

..................................................................3 Kroom-kõige kõvem metall.............................................................................................................4 Kroomi saamine...............................................................................................................................4 Kroomi kasutusalad.........................................................................................................................4 Kroom inimorganismis....................................................................................................................5 Kroomi alarühm...............................................................................................................................5 Kroomi ühendid...............................................................................................................................6 Kokkuvõte................................................................

Keemia