Halogeenid on tugevad oksüdeerijad (0)

 Halogeenid on tugevad oksüdeerijad, sest nende aatomite välisel  elektronkihil on vaid üks elektron puudu stabiilsest oktetist.
VIIA rühma elemendid - fluor, kloor, broom, jood ja astaat.
Kõik halogeenid on inimesele mürgised KLOOR  Kloor on keemiline element järjenumbriga 17  Ta on üks aktiivsemaid mittemetalle
 Värvuselt on ta rohekas  Omadused: mürgine raske gaas, terava lõhnaga, kergesti veelduv
 Kasutamine: keemiatööstuses, paberi pleegitamises, anorgaaniliste ainete  tootmises  Toatemperatuuril on ta gaasilises olekus FLUOR  Fluor on keemiline element järjenumbriga 9
 Normaaltingimusel on ta kollakas gaas  Fluor on halogeenidest kõige aktiivsem
 Reageerib ägedalt paljude liht- ja liitainetega  Gaasina väga mürgine
 Omadused: terava lõhnaga, sööbiva toimega  Kasutamine: hambapastades BROOM  Broom on keemiline element järjenumbriga 35.  Br2 on toatemperatuuril vedelas olekus esinev mittemetall
 Broom on punakaspruun, vaga murgine ja reageerimisvoimeline vedelik,  erava ärritava lõhna ja sööbiva toimega  Vees lahustub raskesti   Broom moodustab bromiide reageerides metallidega
 Kasutamine: juuksehooldusvahendite, värvainete, putukamürkide,  pisargaasi, ravimite valmistamiseks ja keemialaboratooriumides. JOOD  Massinumber 127
 Järjenumber 53  Normaaltingimustes esineb tumepruunide kristallidena
 Keemilisel aktiivne, kuid teistest halogeenidest vähem aktiivne  Vesinikuga reageerib soojendamisel
 Kasutamine: Joodi lahust alkoholis kasutatakse tärklise kindlaks tegemisel,  jooditinktuuri kasutatakse meditsiinis ASTAAT


 Järjenumber 85  Kõik ta isotoobid on radioaktiivsed
 See on tumedat värvi ohtlik radioaktiivne halogeen  Looduses esineb väikeses koguses astaadi isotoope
 Maakoores on hinnanguliselt 30g astaati  Kasutamine: Vaid teadusuuringutes, isotoop massiarvuga 211 kasutatakse  ka vähiraviks VESINIKKLORIIDHAPE  Üks tuntumaid halogeeni ühendeid.  Puhtal kujul mürgine gaasiline aine, vesilahus on tugev hape.
 Vesiniku ja kloori vaheline reaktsioon H2+ Cl2= 2HCl  Kasutatakse paljudes orgaanilistes sünteesides ning metallide  eraldamiseks maagist ja metalli kloriidide tootmiseks. NAATRIUMKLORIID  Naatriumkloriid ehk keedusool on keemiline aine valemiga NaCl  Sool on maakeral väga laialt levinud - leidub kõikidel mandritel v.a  Antartikas  Seda saadakse peamiselt mereveest ja soolajärvedest
 Naatriumkloriid on eluks vajalik aine; enamik kudesid sisaldab suuremal  või vähemal määral soola.  Kasutamine: toiduvalmistamisel maitseainena, meditsiinis füsioloogiliste  lahuste valmistamisel, seebi ja muude pesuainete tootmisel Leelis- ja leelismuldmetallid - kõige metallilisemad elemendid, Esinevad 
peamiselt ühenditena  IIA rühma aktiivsemad metallilised elemendid  Ca, Sr, Ba, Ra  Oksüdatsiooniaste ühendites II  Leegis kuumutamisel annavad leegile värvi KALTSIUM  Hall värvus
 Maakoores massi pooles levikult viies   Oluline osa raku füsioloogias
 Sellega tehakse juustu  Keemiline element nr 20


STRONTSIUM  Hõbevalge või kollakas värvus
 Rakendus: suhkru tootmine suhkrupeedist  Avastati Šotimaal
 Pehme, kerge OMADUSED  Neis esineb puhtaimal kujul metalliline side  Pehmed, kergesti lõigatavad
 Suhteliselt kerged, väike tihedus  Suht. madal sulamistemperatuur
 Hea elektri- ja soojusjuhtivusega  Läikiv, hõbevalge värvus
 Reageerivad aktiivselt hapniku ja enamiku teiste mittemetallidega  Reag. aktiivselt veega, moodustub vastav leelis ja vesinik
 Reag. tormiliselt hapetega, tõrjudes välja vesiniku VÄRVUSED
Ba- roheline
Strontsium- punane
Kaltsium- oranzikas punane