Külma käes on fosfor rabe, toatemeratuuril aga suhteliselt pehme ja noaga kergesti lõigatav. Valge fosfor sulab 44C juures ja keeb 280,5C juures. Oksüdeerudes õhuhapniku toimel helendub valge fosfor pimeduses ja süttib kergesti nõrgal kuumutamisel, näiteks hõõrdumisel. Täiesti kuiva ja puhta fosfori süttimistemperatuur on lähedane inimese keha temperatuurile. Seetõttu hoitakse teda ainult vee all. Vastandina valgele ehk kollasele fosforile ei ole punane fosfor mürgine, ei oksüdeeru õhu käes, ei helendu pimeduses ega lahustu väävelsüsinikus ning põleb alles 260C juures. Punast fosforit saadakse valge fosfori pikaajalisel kuivdestillatsioonil 250C-300C juures. Väga kõrgel rõhul läheb punane fosfor üle uueks modifikatsiooniks-mustaks fosforiks. Must fosfor on hall grafiiti meenutava struktuuriga kristallne aine, pooljuht, tihedus 2,69Mg/m3 , hea soojusjuht, keemilistelt omadustelt sarnane punase fosforiga.
jõgede ja järvede vesi, milledesse juhiti linnade heitveed. See oli tingitud sellest, et sünteetilised pindaktiivsed ained ei lagunenud looduskeskkonnas. Alates 1960. aastatest nõutakse enamikes maailma riikides, et sünteetilised pesuvahendid peavad põhiliselt koosnema bioloogiliselt lagunevatest ainetest - see hoiab ära kahjulike ühendite kuhjumise keskkonnas. Fosfaadid: Tavalised pesupulbrid sisaldavad fosfaate kuni 5%, ümberarvestatud fosforile. Fosfaate lisatakse pesuainetele vee pehmendamise eesmärgil. Fosfaadid ei ole küll toksilised, kuid nad on ühed olulisemad veekogude eutrofeerumise tegurid. Minnes üle fosfaatideta pesuainete kasutamisele, säästame ühtlasi ka veekogusid. Kui vesi on kare (kaltsiumirikas), on võimalik kasutada teisi veepehmendus-aineid nagu tseoliite või silikaate. Tensiidide otstarve on vee pindpinevuse vähendamine. Tavalises pesupulbris leidub tensiide ca 9%.
Põua ajal niitmiskõrgust tõstetakse ja niidetakse harvemini. Kui muru on jõudnud enne niitmist liiga pikaks kasvada, siis tuleb rohi pärast niitmist kokku riisuda. See on hea kompostmaterjal. Või otse vastupidi jätta koristamata. Niitmisjäätmetest satuvad toitained lagunemise tulemisena taas mulda. Sellisel juhul piisab ühekordsest väetamisest muruväetisega, millel on pikaajaline toime. Kauni rohelise muru üks saladusi on tasakaalustatud väetamine. Lämmastikule, fosforile ja kaaliumile lisaks vajab muru piisavas koguses väävlit, magneesium, rauda ja boori. Osa lämmastikust on väetises aeglaselt lahustuva ühendina, mis laguneb mulla mikroorganismide toimel, tagades lämmastiku järk- järgulise ja keskkonnasõbraliku lahustumisprotsessi. Seetõttu piisab kevadel antud toitainetest kogu suveks. Muru väetatakse alles siis, kui murupind on muutunud roheliseks. Muru samblavabaks Samblast lahtisaamine on paljudele aiapidajatele iga .aastane nuhtlus.
tugeva oksüdeerijaga toimub järgnev reaktsioon: 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO · Valge fosfori kuumutamisel leeliste lahustega moodustub fosfaan ja 5 fosforvesinikud: 4P + 3KOH + 3H2O PH3 (fosfaan) + 3KH2PO2 (kaaliumvesinikhüpofosfit) · Valge fosfori tõrjub välja vähemaktiivseid metalle (Cu, Ag, Pb jt) nende soolade lahustest: 2P + 5CuSO4 + 8H2O 2H3PO4 + 5H2SO4 + 5Cu Vesinikhalogeniidide (HHal) toimel fosforile tekivad fosfaan (PH3) ja fosfooniumsoolad analoogselt ammooniumsooladega (PH4Hal) Lämmastiku ja fosfori aurude reageerimisel kõrgtemperatuuril tekib amorfsete nitritiidide P3N5 ja PN segu. · Väävli sulatamisel valge fosforiga kõrgematel temperatuuridel (üle 230 °C) moodustuvad fosfori sulfiidid (P4S3, P4S10 jt) · Süsinikuga reageerib fosfor väga kõrgel temperatuuril (üle 2000 °C) moodustades karbiide, mida siiski tavaliselt saadakse kaudsel teel.
tugeva oksüdeerijaga toimub järgnev reaktsioon: 3P + 5HNO3 + 2H2O _ 3H3PO4 + 5NO · Valge fosfori kuumutamisel leeliste lahustega moodustub fosfaan ja fosforvesinikud: 4P + 3KOH + 3H2O _ PH3 (fosfaan) + 3KH2PO2 (kaaliumvesinikhüpofosfit) · Valge fosfori tõrjub välja vähemaktiivseid metalle (Cu, Ag, Pb jt) nende soolade lahustest: 2P + 5CuSO4 + 8H2O _ 2H3PO4 + 5H2SO4 + 5Cu Valge fosfori reageerimine vask(II)sulfaadi lahusega (enne ja pärast) · Vesinikhalogeniidide (HHal) toimel fosforile tekivad fosfaan (PH3) ja fosfooniumsoolad analoogselt ammooniumsooladega (PH4Hal) · Lämmastiku ja fosfori aurude reageerimisel kõrgtemperatuuril tekib amorfsete nitritiidide P3N5 ja PN segu. · Väävli sulatamisel valge fosforiga kõrgematel temperatuuridel (üle 230 °C) moodustuvad fosfori sulfiidid (P4S3, P4S10 jt) · Süsinikuga reageerib fosfor väga kõrgel temperatuuril (üle 2000 °C) moodustades karbiide, mida siiski tavaliselt saadakse kaudsel teel.
· Valge fosfori tõrjub välja vähemaktiivseid metalle (Cu, Ag, Pb jt) nende soolade lahustest: 2P + 5CuSO4 + 8H2O 2H3PO4 + 5H2SO4 + 5Cu Valge fosfori reageerimine vask(II)sulfaadi lahusega (enne ja pärast) (Pildiallikad: http://www.cci.ethz.ch/mainpic.html?expnum=118&ismovie=1&picnum=- 1&control=0&language=1 ) · Vesinikhalogeniidide (HHal) toimel fosforile tekivad fosfaan (PH3) ja fosfooniumsoolad analoogselt ammooniumsooladega (PH4Hal) Koostanud: Janno Puks Tallinna Arte ja Kristiine Gümnaasium 7 · Lämmastiku ja fosfori aurude reageerimisel kõrgtemperatuuril tekib amorfsete nitritiidide P3N5 ja PN segu. · Väävli sulatamisel valge fosforiga kõrgematel temperatuuridel (üle 230 °C)
milliliitrites vees. Haigust tekitavate bakterite osakaalu hinnatakse soolekepikeste e kolibakterite hulga kaudu liitris vees, mida nim koliindeksiks (mikrobioloogilised selle reostuse põhjustavad mikroorganismid ja soolenugiliste munad.) ja keemilised näitajad. Taimetoiteaineteks e toitesooladeks (ka biogeenideks) nim neid elemente, mida taimede kasvuks vaja läheb. Veekaitses pööratakse erilist tähelepanu fosforile ja lämmastikule, sest nende rohkus põhjustab vetikate ja veetaimede vohamist (veekogude eutrofeerumist). BHT:N:P 100:5:1. Reovee keemiline koostis: Keemiline koosseis reoveel võib olla väga mitmesugune sõltuvalt temas sisalduvatest lahustunud või lahustumata anorgaanilistest ja orgaanilistest ainetest. Reovee reostatust orgaanilise ainega hinnatakse selle lagundamiseks kuluva hapniku hulga järgi. Biokeemiline hapnikutarve BHT hapniku hulk milligrammides, mis kulub liitris vees
ke e mil. ründe ain e d ("sõjag a a sid") on As ühendid (ada m siit, luisiit) . Kohtumeditsiiniliselt on As lihtne määrata: Marshi reaktsioon juuste neutroaktivatsioonanalüüs (Napoleoni juhtum) . suhteliselt palju As sisaldub mereorganismides (taimsetes, loomsetes), näit. puna ja pruunvetikates. kollane As (pehmed kollased kristallid) omadustelt analoogne valgele fosforile,kuid palju ebapüsivam tekib As aurude ülikiirel jahutamisel (vedela lämmastikuga). As2O3 levinuim As ühend, As tööstusl. eraldamise vaheprodukt, kasutatakse teiste Asühendite saamisel, klaasitööstuses, topiste valmistamisel (konservant), anal. keemias jm.; As2O5 arseen(V)oksiid tunduvalt ebapüsivam. As reageerib HNO3ga (oksüdeeriv hape); lahj. HNO3 Antimon: Antimon oli m etallina tuntud juba Bab üloonia s 3 tuh.a. eKr. tegelikult Sb poolm etall
nimeks on denitrifikatsioon. Seda toimetavad denitrifitseerivad bakterid. Kui hapniku süsteemis ei ole, siis nitraadid hakkavad keemiliselt käituma kui oksüdeerijad. Lämmastik on väga liikuv: N soolad on väga hästi dissotseeruvad ja lahustuvad seetõttu on N-ringe väga kiire. Ökosüsteemi N-ringe on lahtine pidevalt tuleb juurde ja läheb ära. Fosfor-ringe erinevalt lämmastikust, ei ole atmosfäär fosforile (oluliseks) fondiks. Põhilised fondid on: Kivimid, muld (olulisim), ookeanisetted. Lahustunud P on vähe. Maismaale tuleb seda kivimite porsumise ja väetamisel (väga vähe). P juurdetulek süsteemi on väga aeglane. Veel aeglasem on P-ringe ookeanis. Ookeani põhjast P-d kätte ei saa. Vees on väga oluline P-ringe organismides. Jõgede kaudu suubuvad ookeanisse P-rikkad ühendid. Kõige rohkem on P kätte
As biotoimet on palju uuritud Hea ülevaade: Αвцын А.П. и др. Микроэлементозы человека. Москва: Меицина, 1991, с. 266– 275. 3.16.2. Allotroobid, füüsikal. omadused As - mitu allotroopi neist püsivaim hall arseen ((-As), nn. metalliline As tihedus 5,74 kg/dm3 sulatatud kompaktne hall As meenutab metalli (hõbedase läikega) väga rabe As aurud (kuni 800ºC): As4 kollane As (pehmed kollased kristallid) omadustelt analoogne valgele fosforile, kuid palju ebapüsivam tekib As aurude ülikiirel jahutamisel (vedela lämmastikuga) Hall arseen atmosfäärirõhul ei sula, sublimeerub 615ºC juures elektrijuht (≈ 4,2% Ag juhtivusest) 3.16.3. Keemil. omadused ja ühendid Keemiliselt aktiivne - hapnikus, õhus juba toatemp-l → oksiidikiht; kuumutamisel süttib ja põleb sinise leegiga: 4As + 3O2 → 2As2O3 arseen(III)oksiid toatemp-l esineb As2O3 dimeerina As4O6 → As2O3 (üle 1800ºC)
annaabi.ee 
