Euroopa riigid ja pealinnad kaardil (0)

5 VÄGA HEA

TTÜ Materjaliteaduse Instituut
Füüsikalise keemia õppetool
Töö nr 16f
KONDUKTOMEETRILINE TIITRIMINE
TTÜ Materjaliteaduse Instituut
Füüsikalise keemia õppetool
KONDUKTOMEETRILINE TIITRIMINE
Töö eesmärk
Määrata hapete hulgad konduktomeetrilise tiitrimise teel nõrga happe lahuses ja tugeva ja nõrga happe
segus. Tiitrimise määratakse ekvivalentpunkt graafiliselt lahuse elektrijuhtivuse mõõtmiste alusel.
Teoreetilised alused
Konduktomeetrilisel tiitrimisel määratakse ekvivalentpunkt elektrijuhtivuse muutuse järgi, mis on tingitud
ühtede ioonide asendumisest teistega . Soolhappe tiitrimisel naatriumhüdroksiidiga asendatakse
vesinikioonid vähem liikuvate naatrium ioonidega, sest neutralisatsiooni reaktsioonis tekkiv vesi praktiliselt
ei dissotsieeru. Neutraliseerimisel  tugevat hapet sisaldava lahuse elektrijuhtivus väheneb ja saavutab
miinimumväärtuse ekvivalentpunktis ehk kuni kõik vesinikioonid on asendunud naatriumioonidega. Leelise
edasisel lisamisel hakkab juhtivus kasvama ioonide, eriti aga hüdroksiidioonide arvu suurenemise tõttu.
Kuna hüdroksiidioonide liikuvus on väiksem vesinikioonide omast, siis on elektrijuhtivuse langus kuni
ekvivalentpunktini järsem kui elektrijuhtivuse kasv pärast ekvivalentpunkti
Nõrga happe tiitrimisel tugeva alusega kasvab lahuse elektrijuhtivus nõrgalt dissotsieerunud happe
asendumisel hästidissotsieeruva soolaga . Pärast ekvivalentpunkti kasvab elektrijuhtivus veelgi järsemalt,
kuna lahusesse tekivad suure liikuvusega hüdroksiidioonid.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageerib leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle
neutraliseerimist hakkab reageerima vähedissotsieeruv nõrk hape,  sest tugev hape tõrjub nõrga happe
dissotsiatsiooni tasakaalu täielikult tagasi.
Tugeva happe neutraliseerimisel elektrijuhtivus langeb, nõrga happe neutraliseerimisega kaasneb
elektrijuhtivuse kasv nõrga happe hästidissotsieeruva soola moodustumise tõttu. Hapete segu tiitrimisel
on graafikul niisiis kaks ekvivalentpunkti.
Töövahendid
Mõõteelektrood (sukeldatakse tiitritavasse lahusesse), juhtivuse mõõteseade;,magnetsegur, bürett
mõõtelahusega.
Töö käik
Keeduklaas uuritava lahusega saadakse praktikumi juhendajalt. Keeduklaasi paigutatakse elektrood .
Vajadusel lisatakse lahusele juurde destilleeritud vett, nii et lahus ülatuks märkeni elektroodil .  Lahusesse
pannakse magnetsegur, keeduklaasi kohale kinnitatakse bürett mõõtelahusega.
Elektrood ühendatakse mõõteseadmega ja mõõdetakse lahuse erijuhtuvus. Edasi lisatakse uuritavale
lahusele mõõtelahust 0,5 ml kaupa. Iga kord fikseeritakse  lahuse juhtivus . Tiitrimist jätkatakse seni, kuni
mõõtelahust on lisatud kahekordne kogus ekvivalentsega võrreldes . Selles töös hapete segu korral ca 15
ml, tugeva ja nõrga happe korral ca 10 ml.
Töö eesmärk
Määrata hapete hulgad konduktomeetrilise tiitrimise teel nõrga happe lahuses ja tugeva ja nõrga happe
segus. Tiitrimise määratakse ekvivalentpunkt graafiliselt lahuse elektrijuhtivuse mõõtmiste alusel.
Teoreetilised alused
Konduktomeetrilisel tiitrimisel määratakse ekvivalentpunkt elektrijuhtivuse muutuse järgi, mis on tingitud
ühtede ioonide asendumisest teistega. Soolhappe tiitrimisel naatriumhüdroksiidiga asendatakse
vesinikioonid vähem liikuvate naatrium ioonidega, sest neutralisatsiooni reaktsioonis tekkiv vesi praktiliselt
ei dissotsieeru. Neutraliseerimisel  tugevat hapet sisaldava lahuse elektrijuhtivus väheneb ja saavutab
miinimumväärtuse ekvivalentpunktis ehk kuni kõik vesinikioonid on asendunud naatriumioonidega. Leelise
edasisel lisamisel hakkab juhtivus kasvama ioonide, eriti aga hüdroksiidioonide arvu suurenemise tõttu.
Kuna hüdroksiidioonide liikuvus on väiksem vesinikioonide omast, siis on elektrijuhtivuse langus kuni
ekvivalentpunktini järsem kui elektrijuhtivuse kasv pärast ekvivalentpunkti
Nõrga happe tiitrimisel tugeva alusega kasvab lahuse elektrijuhtivus nõrgalt dissotsieerunud happe
asendumisel hästidissotsieeruva soolaga. Pärast ekvivalentpunkti kasvab elektrijuhtivus veelgi järsemalt,
kuna lahusesse tekivad suure liikuvusega hüdroksiidioonid.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageerib leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle
neutraliseerimist hakkab reageerima vähedissotsieeruv nõrk hape,  sest tugev hape tõrjub nõrga happe
dissotsiatsiooni tasakaalu täielikult tagasi.
Tugeva happe neutraliseerimisel elektrijuhtivus langeb, nõrga happe neutraliseerimisega kaasneb
elektrijuhtivuse kasv nõrga happe hästidissotsieeruva soola moodustumise tõttu. Hapete segu tiitrimisel
on graafikul niisiis kaks ekvivalentpunkti.
Töövahendid
Mõõteelektrood (sukeldatakse tiitritavasse lahusesse), juhtivuse mõõteseade;,magnetsegur, bürett
mõõtelahusega.
Töö käik
Keeduklaas uuritava lahusega saadakse praktikumi juhendajalt. Keeduklaasi paigutatakse elektrood .
Vajadusel lisatakse lahusele juurde destilleeritud vett, nii et lahus ülatuks märkeni elektroodil.  Lahusesse
pannakse magnetsegur, keeduklaasi kohale kinnitatakse bürett mõõtelahusega.
Elektrood ühendatakse mõõteseadmega ja mõõdetakse lahuse erijuhtuvus. Edasi lisatakse uuritavale
lahusele mõõtelahust 0,5 ml kaupa. Iga kord fikseeritakse  lahuse juhtivus. Tiitrimist jätkatakse seni, kuni
mõõtelahust on lisatud kahekordne kogus ekvivalentsega võrreldes . Selles töös hapete segu korral ca 15
ml, tugeva ja nõrga happe korral ca 10 ml.
Töö eesmärk
Määrata hapete hulgad konduktomeetrilise tiitrimise teel nõrga happe lahuses ja tugeva ja nõrga happe
segus. Tiitrimise määratakse ekvivalentpunkt graafiliselt lahuse elektrijuhtivuse mõõtmiste alusel.
Teoreetilised alused
Konduktomeetrilisel tiitrimisel määratakse ekvivalentpunkt elektrijuhtivuse muutuse järgi, mis on tingitud
ühtede ioonide asendumisest teistega. Soolhappe tiitrimisel naatriumhüdroksiidiga asendatakse
vesinikioonid vähem liikuvate naatrium ioonidega, sest neutralisatsiooni reaktsioonis tekkiv vesi praktiliselt
ei dissotsieeru. Neutraliseerimisel  tugevat hapet sisaldava lahuse elektrijuhtivus väheneb ja saavutab
miinimumväärtuse ekvivalentpunktis ehk kuni kõik vesinikioonid on asendunud naatriumioonidega. Leelise
edasisel lisamisel hakkab juhtivus kasvama ioonide, eriti aga hüdroksiidioonide arvu suurenemise tõttu.
Kuna hüdroksiidioonide liikuvus on väiksem vesinikioonide omast, siis on elektrijuhtivuse langus kuni
ekvivalentpunktini järsem kui elektrijuhtivuse kasv pärast ekvivalentpunkti
Nõrga happe tiitrimisel tugeva alusega kasvab lahuse elektrijuhtivus nõrgalt dissotsieerunud happe
asendumisel hästidissotsieeruva soolaga. Pärast ekvivalentpunkti kasvab elektrijuhtivus veelgi järsemalt,
kuna lahusesse tekivad suure liikuvusega hüdroksiidioonid.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageerib leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle
neutraliseerimist hakkab reageerima vähedissotsieeruv nõrk hape,  sest tugev hape tõrjub nõrga happe
dissotsiatsiooni tasakaalu täielikult tagasi.
Tugeva happe neutraliseerimisel elektrijuhtivus langeb, nõrga happe neutraliseerimisega kaasneb
elektrijuhtivuse kasv nõrga happe hästidissotsieeruva soola moodustumise tõttu. Hapete segu tiitrimisel
on graafikul niisiis kaks ekvivalentpunkti.
Töövahendid
Mõõteelektrood (sukeldatakse tiitritavasse lahusesse), juhtivuse mõõteseade;,magnetsegur, bürett
mõõtelahusega.
Töö käik
Keeduklaas uuritava lahusega saadakse praktikumi juhendajalt. Keeduklaasi paigutatakse elektrood .
Vajadusel lisatakse lahusele juurde destilleeritud vett, nii et lahus ülatuks märkeni elektroodil.  Lahusesse
pannakse magnetsegur, keeduklaasi kohale kinnitatakse bürett mõõtelahusega.
Elektrood ühendatakse mõõteseadmega ja mõõdetakse lahuse erijuhtuvus. Edasi lisatakse uuritavale
lahusele mõõtelahust 0,5 ml kaupa. Iga kord fikseeritakse  lahuse juhtivus. Tiitrimist jätkatakse seni, kuni
mõõtelahust on lisatud kahekordne kogus ekvivalentsega võrreldes . Selles töös hapete segu korral ca 15
ml, tugeva ja nõrga happe korral ca 10 ml.
Töö eesmärk
Määrata hapete hulgad konduktomeetrilise tiitrimise teel nõrga happe lahuses ja tugeva ja nõrga happe
segus. Tiitrimise määratakse ekvivalentpunkt graafiliselt lahuse elektrijuhtivuse mõõtmiste alusel.
Teoreetilised alused
Konduktomeetrilisel tiitrimisel määratakse ekvivalentpunkt elektrijuhtivuse muutuse järgi, mis on tingitud
ühtede ioonide asendumisest teistega. Soolhappe tiitrimisel naatriumhüdroksiidiga asendatakse
vesinikioonid vähem liikuvate naatrium ioonidega, sest neutralisatsiooni reaktsioonis tekkiv vesi praktiliselt
ei dissotsieeru. Neutraliseerimisel  tugevat hapet sisaldava lahuse elektrijuhtivus väheneb ja saavutab
miinimumväärtuse ekvivalentpunktis ehk kuni kõik vesinikioonid on asendunud naatriumioonidega. Leelise
edasisel lisamisel hakkab juhtivus kasvama ioonide, eriti aga hüdroksiidioonide arvu suurenemise tõttu.
Kuna hüdroksiidioonide liikuvus on väiksem vesinikioonide omast, siis on elektrijuhtivuse langus kuni
ekvivalentpunktini järsem kui elektrijuhtivuse kasv pärast ekvivalentpunkti
Nõrga happe tiitrimisel tugeva alusega kasvab lahuse elektrijuhtivus nõrgalt dissotsieerunud happe
asendumisel hästidissotsieeruva soolaga. Pärast ekvivalentpunkti kasvab elektrijuhtivus veelgi järsemalt,
kuna lahusesse tekivad suure liikuvusega hüdroksiidioonid.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageerib leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle
neutraliseerimist hakkab reageerima vähedissotsieeruv nõrk hape,  sest tugev hape tõrjub nõrga happe
dissotsiatsiooni tasakaalu täielikult tagasi.
Tugeva happe neutraliseerimisel elektrijuhtivus langeb, nõrga happe neutraliseerimisega kaasneb
elektrijuhtivuse kasv nõrga happe hästidissotsieeruva soola moodustumise tõttu. Hapete segu tiitrimisel
on graafikul niisiis kaks ekvivalentpunkti.
Töövahendid
Mõõteelektrood (sukeldatakse tiitritavasse lahusesse), juhtivuse mõõteseade;,magnetsegur, bürett
mõõtelahusega.
Töö käik
Keeduklaas uuritava lahusega saadakse praktikumi juhendajalt. Keeduklaasi paigutatakse elektrood .
Vajadusel lisatakse lahusele juurde destilleeritud vett, nii et lahus ülatuks märkeni elektroodil.  Lahusesse
pannakse magnetsegur, keeduklaasi kohale kinnitatakse bürett mõõtelahusega.
Elektrood ühendatakse mõõteseadmega ja mõõdetakse lahuse erijuhtuvus. Edasi lisatakse uuritavale
lahusele mõõtelahust 0,5 ml kaupa. Iga kord fikseeritakse  lahuse juhtivus. Tiitrimist jätkatakse seni, kuni
mõõtelahust on lisatud kahekordne kogus ekvivalentsega võrreldes . Selles töös hapete segu korral ca 15
ml, tugeva ja nõrga happe korral ca 10 ml.
Kasutatud mõõtelahus 0,1053 M NaOH
Nõrga happe lahus
400
Lisatud mõõtelahus
Mõõdetud erijuhtivus
ml
, S/m
350
0
29
f(x) = 52.4727272727x - 169.3636363636
0.5
23
300
1
30
1.5
38
250
2
45
Erijuhtivus, μS/m
2.5
54
3
63
200
3.5
73
f(x) = 18.0476190476x + 9.5952380952
4
82
150
4.5
91
5
100
100
5.5
121
x = 5,20
ml
6
143
50
6.5
171
7
198
0
7.5
226
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
8
253
NaOH kogus, ml
8.5
273
y = 18,048x + 9,5952
9
302
y = 52,473x - 169,36
9.5
331
y=0
10
355
18,048x + 9,5952 = 52,473x - 169,36
34,425x = 178,9552
x = 5,20 ml
1.5
38
1.5
Happe hulk:
2
45
2
5,20 ml · 0,1053 M = 0,5476 mmol
2.5
54
2.5
3
63
3
3.5
73
3.5
4
82
4
4.5
91
4.5
5
100
5
5.5
5.5
121
6
6
143
6.5
6.5
171
7
7
198
7.5
7.5
226
8
8
253
8.5
8.5
273
9
9
302
9.5
9.5
331
10
10
355
400
Tugeva ja nõrga happe segu
Lisatud mõõtelahus
ml
350
f(x) = 52.4727272727x - 169.3636363636
0
0.5
300
1
1.5
250
Erijuhtivus, μS/m
2
2.5
200
3
f(x) = 18.0476190476x + 9.5952380952
3.5
150
4
4.5
100
5
x = 5,20
5.5
ml
50
6
6.5
7
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
7.5
NaOH kogus, ml
8
8.5
y = 18,048x + 9,5952
y = 52,473x - 169,36
9
y=0
9.5
18,048x + 9,5952 = 52,473x - 169,36
10
34,425x = 178,9552
10.5
x = 5,20 ml
11
Happe hulk:
11.5
5,20 ml · 0,1053 M = 0,5476 mmol
12
12.5
13
13.5
14
14.5
15
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
5.5
6
6.5
7
7.5
8
8.5
9
9.5
10
10.5
11
11.5
12
12.5
13
13.5
14
14.5
15
Tugeva ja nõrga happe segu
600
Mõõdetud erijuhtivus
, S/m
461
500
f(x) = 52.2097902098x - 258.5699300699
422
383
f(x) =  - 75.3666666667x + 458.4
344
304
400
268
Erijuhtivus, μS/m
232
193
300
f(x) = 16.7619047619x + 64.6071428571
162
152
151
157
200
163
x = 4,27 ml
x = 9,12 ml
171
182
100
191
199
208
0
216
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
236
NaOH kogus, ml
261
-75,367x + 458,4 = 16,762x + 64,607
293
92,129x = 393,793
315
x = 4,27 ml
342
Happe hulk:
368
4,27 ml · 0,1053 M = 0,4496 mmol (tugev hape)
394
16,762x + 64,607 = 52,21x - 258,57
424
35,448x = 323,177
447
x = 9,12 ml
472
Mõõtelahuse maht: 9,12-4,27 = 4,85 ml
497
Happe hulk:
523
4,85 ml · 0,1053 M = 0,5107 mmol (nõrk hape)
461
0
0
422
0.5
0.5
383
1
1
344
1.5
1.5
304
2
2
268
2.5
2.5
232
3
3
193
3.5
3.5
162
4
4
4.5
4.5
5
151
5
5.5
157
5.5
6
163
6
6.5
171
6.5
7
182
7
7.5
191
7.5
8
199
8
8.5
208
8.5
9
9
9.5
9.5
10
10
10.5
10.5
11
11
11.5
11.5
12
12
12.5
12.5
13
13
13.5
13.5
14
14
14.5
14.5
15
15
600
500
f(x) = 52.2097902098x - 258.5699300699
f(x) =  - 75.3666666667x + 458.4
400
Erijuhtivus, μS/m
300
f(x) = 16.7619047619x + 64.6071428571
200
x = 9,12 ml
100
0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
NaOH kogus, ml
236
261
293
315
342
368
394
424
447
472
497
523
Järeldus
Tiitrimised on tehtud küllaltki täpselt nagu järeldub joonistelt, kus punktid on enamvähem kõik sirgete peal.
Nõrga happe tiitrimisel 0,1053 M NaOH lahusega kasvas lahuse erijuhtivus nõrgalt dissotseerunud happe
asendumisel hästidissotseeruva soolaga. Pärast ekvivalentpunkti kasvas elektrijuhtuvus veel järsemalt, kuna
lahusesse tekkisid suure liikuvusega hüdroksiidioonid.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageeris leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle
neutraliseerimist hakkas reageerima vähedissotsieeruv nõrk hape. Tugeva happe neutraliseerimisel lahuse
erijuhtivus  langes, nõrga happe reageerimisega kaasnes taaskord erijuhtivuse kasv.
Järeldus
Tiitrimised on tehtud küllaltki täpselt nagu järeldub joonistelt, kus punktid on enamvähem kõik sirgete peal.
Nõrga happe tiitrimisel 0,1053 M NaOH lahusega kasvas lahuse erijuhtivus nõrgalt dissotseerunud happe
asendumisel hästidissotseeruva soolaga. Pärast ekvivalentpunkti kasvas elektrijuhtuvus veel järsemalt, kuna
lahusesse tekkisid suure liikuvusega hüdroksiidioonid.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageeris leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle
neutraliseerimist hakkas reageerima vähedissotsieeruv nõrk hape. Tugeva happe neutraliseerimisel lahuse
erijuhtivus  langes, nõrga happe reageerimisega kaasnes taaskord erijuhtivuse kasv.