Elektrolüüdid. Hüdrolüüs. Ioonireaktsioonid (0)

          Kordamisküsimused /Elektrolüüdid. Hüdrolüüs 
.Ioonireaktsioonid/ 1) Osata välja tuua elektrolüüdi ja mitteelektrolüüdi erinevusi. Elektrolüüt:  Juhib elektrit (vesilahuses ja sulatatud olekus)  Laguneb vees ioonideks
 Happed, Alused, Soolad, kraanivesi  Ioonilised ja polaarsed ained Mitte-Elektrolüüt:  Ei juhi elektrit  Ei lagune vees ioonideks
 Lihtained, destilleeritud vesi, orgaanilised ained, oksiidid, tärklis  Mittepolaarsed ained 2) Osata loetelus ära tunda elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid ja  anda ka selgitus. 3) ☺Näide Millised antud loetelus olevate ainete vesilahused kuuluvad 
elektrolüütide hulka?
Naatriumhüdroksiid- elektrolüüt, sest on alus, suhkur- mitte 
elektrolüüt ei juhi elektrit , väävelhape- elekrtolüüt aine on hape, 
kaaliumhüdroksiid- elektrolüüt aine on alus ja iooniline, piiritus- 
elektrolüüt aine laguneb vees ioonideks, kaltsiumoksiid- mitte 
elektrolüüt aine on oksiid 4) Osata iseloomustada lähemalt ioonilise sidemega aine (NaCl)  ja polaarse kovalentse 
sidemega aine  elektrolüütilist dissotsiatsiooni. NaCl lahustub 
täielikult ioonideks ja vesilahus juhib elektrit. Na ja Cl ümber tehib 
hüdraatmantel. Sama asi toimub polaarse kovalentse sidemega HCl 
ainega. 5) Osata selgitada  dissotsiatsiooni erinevust polaarse ja ioonilise  aine vahel.
Ioonilistel ainetel on ioonid algselt olemas, polaarsetel ioonid tekivad
vee molekulide mõjul 6) Dissotsiatsiooni määr  ja millest oleneb. (koos selgitustega) Dissotsiaatsiooni määr on elektrolüütide hulga ja lahustunud 
elektrolüütide hulga suhe
Mõõdetakse dissotsiatsiooni määra %’ga 7) Ühendite jaotus vastavalt dissotsiatsiooni määrale (näited) Tugevad elektrolüüdid (α>30%)  Lahuses on ülekaalus ioonid  Vees hästi lahustuvad happed, alused ja  soolad (NaCl. HCl) Nõrgad elektrolüüdid (α<30%)  On nii ioone kui molekule  Orgaanilised happed (H2CO3, H2S)


8) Astmeline dissotsiatsioon  On aine lagunemine keemiliste reaktsioonide käigus järjest 
väiksemateks osadeks 9) Mis sugune protsess on elektrolüütiline dissotsiatsioon. Elektrolüütiline dissotsiatsioon on pöörduv protsess (assotsiatsioon) 10) Ioonireaktsioonid Toimuvad lahustes ioonide vahel 11) Mis on neutralisatsioonireaktsioon? Aluse ja happe vaheline reaktsioon. 12) Osata teha kindlaks, kas etteantud reaktsioon läheb lõpuni. a)Kui tekib vesi
b)Kui tekib gaas
c)Kui tekib sade 13) Osata kirjutada ioonvõrrandeid. Eelmine küsimus 14) Hüdrolüüsi olemus. On soola reaktsioon veega, mille tulemusena tekib kas happeline, 
aluseline või neutraalne keskkond. 15) Osata määrata etteantud ainete vesilahuse reaktsiooni  keskkonda ja pH väärtust.
Aluseline, nõrk elektrolüüt pH>7
Happeline, tugev elektrolüüt pH<7      Määra antud ühendite vesilahustes reaktsiooni keskkond ja pH väärtus
     Kaaliumoksiid- aluseline, ph>7, väävelhape- happeline ph<7, 
kaaliumsulfit, vääveldioksiid-neutraalne, vask(II)sulfaat, lämmastikhape 16) Teada happe-aluse protolüütilist teooriat.        Kõikide hapete elektrolüütilisel dissotsiatsioonil eraldub vesinikioon 
(H+ ehk prooton). 
       Seetõttu on happed ained, mis loovutavad prootoni. Vaba 
elektronpaari olemasolu tõttu 
       seovad hüdroksiidioonid kergesti vesinikiooni. Seetõttu on alused 
ained, mis seovad 
       prootoni. 17) Mis on pH? Tema väärtused erinevates keskkondades.  pH näitab vesinikioonide sisaldust lahuses. Happelises keskkonnas on 
pH<7, aluselises
 keskkonnas on pH> 7 ja neutraalses keskkonnas pH =7 18) Teada , kuidas mõõta pH (indikaatoriga, pH-meetriga) 19) Teada, kuidas värvuvad erinevates keskkondades metüüloranž, fenoolftaleiin, lakmus lakmus metüüloranź fenoolftaleiin Happeline 
keskkond punane punane värvuseta


Aluseline 
keskkond sinine kollane punakas-roosa Neutraalne 
keskkond lilla kollane värvuseta 20) Mis on kare vesi? Sisaldab palju Ca, Mg, Fe ioone 21) Mis on pehme vesi? Sisaldab vähe Ca, Mg, Fe ioone 22) Mööduv karedus (mis põhjustab, kuidas eemaldada) On tingitud: Ca(HCO3)2,   Mg(HCO3)2 (NT KRAANIVESI) Saab 
eemaldada keetmisega 23) Püsiv karedus (mis põhjustab, kuidas eemaldada) On tingitud: MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4. (NT Jõe ja mere vesi) 
Eemaldatakse iooni vahetus meetodiga (Kaltsiumi ja Mg ioonid 
asendatakse naatriumi ja Kaaliumi ioonidega.) 24) Mis on vee pehmendamine? Karedust põhjustavate ainete eemaldamine 25) Mis on karstinähtus?  Looduses toimub keetmisele vastastikuline nähtus, kus puhtast veest
tekib kare vesi ja tekivad karstikoopad Ülesanded a) Kristallhüdraadiga ☺Mitu g tuleb kaaluda CuSO4•10H2O ja mitu ml võtta vett, et 
valmistada 200 grammi 10% vask(II)sulfaadi lahust? b)Molaarsusega ☺Mitu g tuleb kaaluda naatriumhüdroksiidi, et valmistada 
200 ml 0,4M naatirumhüdroksiiidi lahust? c) Lahuste %ülesanded (tihedusega) ☺Mitme %-ne lahus saadakse, kui 120ml 20%  väävelhappe 
(tihedus 1344 kg/m3) lahusele lisada 40 g väävel/hapet 
juurde? ☺Mitu grammi vett tuleb lisada 400 cm3 10% soolhappe 
lahusele (tihedus 1211 kg/m3), et saada 4% soolhappe lahus?