ebapüsivuskonstandi suurus (vt. juhendist Lisa 1). Põhjendada üleminekut. pK 1 Fe SCN 2 2,95 pK 1 FeF 2 5,28 Siit on näha, et [FeF]2+ kompleksioon on püsivam kui [Fe(SCN)]2+ (kuna selle ebapüsivusekonstandi negatiivne logaritm on suurem), mistõttu tõrjub üks ligand teise välja. 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO 3 lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisada KI lahust. Kirjeldada, mis toimub kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel (segamisel). Alguses tekkib valge sade, pärast ammoniaagilahuse lisamist sade lahustub, KI lahuse lisamisega tekkib valge sade. Kirjeldada reaktsioonivõrranditega kõiki toimuvaid muutusi. Kas KI lisamisel tekkiv sade on AgCl, AgI või AgOH? Põhjendada vastavate ebapüsivuskonstantide ja lahustuvuskorrutiste võrdlemisega.
Fe3+ sisaldavat lahust. 6. 3 mL fosfaatioone sisaldavale lahusele lisasin 3 mL 1 M HNO 3 lahust ja tilkhaaval MoO42- sisaldavat lahust. Soojendasin. Komplekside püsivus 1. Valasin katseklaasi 2 mL vett, lisasin 2 tilka K4[Fe(CN)6] ja 2 tilka K3[Fe(CN)6] lahust. 2. 3 mL F- sisaldavale lahusele lisasin tilkhaaval eelnevalt saadud [Fe(SCN)] 2+ sisaldavat lahust. 3. NaCl sisaldavale lahusele lisasin AgNO3 lahust. Tekkinud hõbekloriidi sademe lahustasin ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1. a) Lahus värvus punaseks, järelikult oli lahuses Fe3+ ioone. b) Eraldus ammoniaagi lõhna, seega oli lahuses NH4+ ioone. c) Tekkis BaSO4 rasklahustuv sade, seega oli lahuses SO42- ioone. 2. a) Reaktsiooni ei toimunud, järelikult pole lahuses Fe3+ ioone. b) Ammiinkompleksid. Saamine ja omadused 1
5 saadud [Fe(SCN)]2+ sisaldavat lahust. Jälgida värvilise tiotsüanatokompleksi üleminekut värvituks fluorokompleksiks. Kirjutada välja vastavate komplekside ebapüsivus-konstantide avaldised ja üldise ebapüsivuskonstandi suurus (vt. Lisa 1). Põhjendada üleminekut. Punane lahus muutus värvituks fluoroferrat(II) 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO3 lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Lisades KI on muutub sade helekollaseks.
fluorokompleksiks. Kirjutada välja vastavate komplekside ebapüsivus-konstantide avaldised ja üldise ebapüsivuskonstandi suurus (vt. Lisa 1). Põhjendada üleminekut. Punane lahuse värvus muutus läbipaistvaks selle tõttu, et moodustus fluoroferraat(II) kompleks, mis on värvitu. F- + [Fe(SCN)]2+ [FeF]2- 3 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisada KI lahust. Kas tekkiv sade on AgCl, AgI või AgOH? NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3- AgCl + NH3 * H2O [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O [Ag(NH3)2]Cl + KI AgI + KCl+ 2NH3 Tekkiv sade on AgI, sest AgI lahustuvuskorrutis on väiksem kui AgCl- i oma ning seega lahustub see halvemini kui hõbekloriid ning sadestub.
8.2 F sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada tilkhaaval katses 7.5 saadud [Fe(SCN)] sisaldavat lahust. Jälgida värvilise tiotsüanatokompleksi üleminekut värvituks fluorokompleksiks. Kirjutada välja vastavate komplekside ebapüsivus-konstantide avaldised ja üldise ebapüsivuskonstandi suurus (vt. Lisa 1). Põhjendada üleminekut. 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO3 lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisada KI lahust. Kas tekkiv sade on AgCl, AgI või AgOH? Põhjendada vastavate ebapüsivuskonstantide ja lahustuvuskorrutiste võrdlemisega. Kirjeldada reaktsioonivõrranditega kõiki toimuvaid muutusi. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 3+ - 2+ 1.1 a)Fe + SCN [Fe(SCN)] sulfiidotsüanoferaat
See on seletatav faktiga, et süsteemi energia liigub keemilistes reaktsioonides stabiilsema oleku saavutamise suunas. Mitmetel põhjustel on [FeF] 2+ kompleks palju tugevamalt koos, kui [Fe(SCN)]2+, mistõttu tõrjub üks ligand teise välja, kuna SCN on altim minema ioonina lahusesse, [Fe(SCN)] 2+ ebapüsivusnäitajad (ebapüsivuskonstant) ületab [FeF] 2+ oma. 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO 3 lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisada KI lahust. Kas tekkiv sade on AgCl, AgI või AgOH? Põhjendada vastavate ebapüsivuskonstantide ja lahustuvuskorrutiste võrdlemisega. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (valge hõbekloriidi sade) Ag+ + Cl AgCl Soojendamisel ja aluse lisamisel: AgCl + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]Cl + H2O (selge lahus) Lisades KI, tekib sade. Tekkiv sade on AgI, sest Ag + ja I ioonide kokkupuutel tekib neil üksteise suhtes
Algne punane lahus muutus värvituks. Kirjeldada reaktsioonivõrranditega toimuvaid muutusi. F- + Fe(SCN) 2+ = FeF 2+ + SCN- Kirjutada välja vastavate komplekside ebapüsivuskonstantide avaldised ja üldise ebapüsivuskonstandi suurus (vt. Lisa 1). Põhjendada üleminekut. K= =2,95 K = = 5,28 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO3 lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisada KI lahust. Kirjeldada, mis toimub kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel. Esmalt tekkis lahusesse piimjas sade AgI. Ammoniaagi lisamisel värvus lahus valgeks. Kui lisada KI tekib uuesti sade. Kirjeldada reaktsioonivõrranditega kõiki toimuvaid muutusi. Kas KI lisamisel tekkiv sade on AgCl, AgI või AgOH? Põhjendada vastavate ebapüsivuskonstantide ja lahustuvuskorrutiste võrdlemisega.
1 või 7.2? 8.2 F sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada tilkhaaval katses 7.5 saadud [Fe(SCN)]2+ sisaldavat lahust. Jälgida värvilise tiotsüanatokompleksi üleminekut värvituks fluorokompleksiks. Kirjutada välja vastavate komplekside ebapüsivus-konstantide avaldised ja üldise ebapüsivuskonstandi suurus (vt. Lisa 1). Põhjendada üleminekut. 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO3 lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisada KI lahust. Kas tekkiv sade on AgCl, AgI või AgOH? Põhjendada vastavate ebapüsivuskonstantide ja lahustuvuskorrutiste võrdlemisega. Kirjeldada reaktsioonivõrranditega kõiki toimuvaid muutusi. 10
püsivam fluorokompleks. 8.3. 1. Töö eesmärk o [Ag(NH3)2]+ kompleksioonist hõbeda rasklahustuva ühendi sade lahuses, milles hõbe saab reageerida iodiidionidega, kloriidioonidega ning hüdroksiidioonidega . 2. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Töövahendid: Katseklaas. Kasutatud ained: AgNO3 lahus, NaCl lahus, 6 M NH3 x H2O vesilahus, KI lahus. 3. Töö käik NaCl lahusele lisasin AgNO3 lahust. Tekkinud hõbekloriidi sademe lahustasin ammoniaagilahuse lisamisega ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisasin KI lahust. 4. Katseandmed NaCl lahusele AgNO3 lahuse lisamisel sain sademe, mis lahustus ammoniaagilahuse lisamisel ja soojendamisel. Seejärel KI lahuse lisamisel tekkis uuesti sade. 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs NaCl lahusele AgNO3 lahuse lisamisel tekkis valge hõbekloriidi sade. Sellele 6 M NH3 x H2O vesilahuse lisamisel ja soojendamisel sade lahustus tekkinud ammiinkompleksi tõttu. KI
5 saadud [Fe(SCN)]2+ sisaldavat lahust. Jälgida värvilise tiotsüanatokompleksi üleminekut värvituks fluorokompleksiks. Kirjutada välja vastavate komplekside ebapüsivus-konstantide avaldised ja üldise ebapüsivuskonstandi suurus (vt. Lisa 1). Põhjendada üleminekut. 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO 3 lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisada KI lahust. Kas tekkiv sade on AgCl, AgI või AgOH? Põhjendada vastavate ebapüsivuskonstantide ja lahustuvuskorrutiste võrdlemisega. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Kaksiksoola ja kompleksühendi dissotsiatsioon 1.1 a) Fe 3+ +SCN - [Fe(SCN )] 2+ tsüanoferraat
Lisa sademe kohal olevale lahusele veel veidi 2M HCl ja hõõru katseklaasi seinu klaaspulgaga.Kui tekib veel sadet, siis sega ja tsentrifuugi uuesti. Seda tegevust tuleb jätkata seni, kuni sadet enam juurde ei teki.Pärast viimast tsentrifuugimist eralda sade (V rühm) ja tsentrifugaat (I-IV rühm).Sademe pesemine ja lahustamine toimub analüüsi käigus. Hõbeioonide Ag+ tõestamine. Kloriidioonide toimel moodustub valge sade. Ag+ + Cl- AgCl Elavhõbe(I)ioonide Hg2+2 tõestamine. Ammoniaagilahuse toimel värvub Hg2Cl2 sade eralduva Hg tõttu tumedaks. Hg2Cl2 + 2NH3 · H2O [HgNH2]Cl + Hgo + NH4Cl + 2H2O Plii(II)ioonide Pb+2 tõestamine .vt. IV rühma juhendist. V rühma katioonide sademe lahustamine ja analüüsi käik . V rühma katioonide tõestamine on süstemaatiline analüüs järgnevas järjekorras. 1. Sademele lisa võrdne kogus dest. vett , sega, soojenda. Mõne minuti pärast tsentrifuugi ja eralda sade.Tsentrifugaadist tõesta Pb+2. 2
annaabi.ee 
