· Olenevalt prootonite kontsentr-st lahustes, nihkub nende dissots. tasakaal kas paremale või vasakule, mis avaldub indikaatori värvi muutuses. pH · pH määramise viisid: · 1)indikaatorpaberitega · 2)ioonselektiivsed elektroodid · 3)nö eksperthinnanguna. pH · Prootonite ehk vesinikioonide kontsentratsiooni abil võib avaldada lahuse reaktsiooni, aga selle asemel võib kasut. vesinikioonide konts-i neg logaritmi, mida nim vesinikeksponendiks: · pH = -log[H+]. pH · Ülesanded: · a) [H+] = 6,2 * 10-3 siis pH = -log(6,2 * 10-3) = 2,2; b) [H+] = 2,7 * 10-12 siis pH = -log(2,7 * 10-12) = 11,6 Vesilahuse pH · Neutraalseid (pH = 7) vesilahuseid annavad nn. tugeva aluse ja tugeva happe soolad (NaCl, KNO3, BaCl2, MgCl2, KI, KClO4 jne.). Vesilahuse pH · Happelisi (pH 0...6) lahuseid annavad nõrga aluse ja tugeva happe soolad (FeCl3, Al2(SO4)3, Bi(NO3)3, NH4NO3 jne.).
Põhjavee kokkupuutel õhuga tekivad Fe(OH) 2 sade (punakaspruun). Kui see vesi juhtida läbi liivafiltri, saabki vähendada rauaioonide sisaldust vees. 13. Vee dissotsiatsioon.: Vesi dissotseerub vastavalt võrrandile : H2O=H+OH ehk 2H2O= H3O+OH. Prootonite ehk vesinikioonide konsentrat- sioonabil võib avaldada lahuse reaktsiooni, aga selle asemel võib kasutada vesinikioonide konsentratsioon negatiivset logaritmi, mida nimetatakse vesinikeksponendiks: pH=-log[H+]. Vesilahuste pH diapasoon võib ulatuda 0...14, kus 0...6 on happeline lahus, 7 neutraalne ja 8...14 on aluseline. Lihtsaim viis pH määramiseks on kasutada indikaatoreid, mis oma olemuselt on kas alused või happed. Olenevalt prootonite konsentratsioonist lahustes, nihkub nende dissotsatsiooni tasakaal kas paremale või vasakule, mis avaldub indikaatori värvi muutuses. Kui pH=2, siis [H+] =10² ehk 0,01M 14. Millised ained on happed
(1,5 ... 2 % kiudude massist). Liimistamine toimub hollenderis (paberimassi jahvataja). pH Peamine osa (80 ... 90 %) tselluloosi lagunemisest paberis langeb mitmesuguste happeliste ühendite poolt põhjustatud happelise hüdrolüüsi arvele. Keskkonna reaktsiooni (happelisuse - aluselisuse) hindamiseks kasutatakse negatiivset kümnendlogaritmi vesinikioonide kontsentratsioonist, mida nimetatakse vesinikeksponendiks ning tähistatakse pH - ga. pH < 7 happeline keskkond pH = 7 neutraalne keskkond pH > 7 aluseline keskkond Paberi reaktsioon sõltub tema valmistamiseks kasutatud toorainest, valmistamise tehnoloogiast ning hilisematest säilitustingimustest. Paberi happelisus avaldab olulist mõju paberi säilivusele. Kvaliteetsetel pikaealistel paberitel on pH > 6,5. Happelisust vahemikus 6,0 ... 7,0 peetakse üldjuhul paberi normaalseks happelisuseks. Paberi reaktsioon 5,0 ..
Ohtlik on joogiveesüsteemides segada veekogude vett põhjaveega. Kui hapnikurikas jõevesi sega hapnikuvaese põhjaveega, saadakse vesi, kus on Fe(OH)2 sade. 13. Vesi dissotseerub vastavalt võrrandile: 2H2OàH3O++OH- ehk lihtsamalt H2OàH++OH-. Prootonite ehk vesinikioonide kontsentratsiooni, mis on võrdne hüdroksiidioonide kontsentratsiooniga, abil võib avaldada lahuse reaktsiooni [H+]=[OH-]=10-7 mol/l. pH-ks ehk vesinikeksponendiks nimet. vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivset logaritmi, mida kasut. lahuste reaktsiooni avaldamiseks. pH=-log[H+]. Puhta vee pH on 7 (temp.il 250C). Vesilahuste pH diapasoon võib ulatuda 0...14, kus 0...6 on happeline lahus, 7 neutraalne ja 8...14 on aluseline. Kõige lihtsam viis lahuste pH määramiseks on kasutada indikaatoreid, mis on oma olemuselt kas alused või happed. Indikaatorid on kas paberitena või lahustena. Olenevalt prootonite
14) Vee dissotsiatsioon: 2H2O<-> H3O+ + OH- , lihtsustatult: H2O<-> H+ + OH- Temp tõusuga dissots suureneb. Dissotsiatsioon ioonideks lagunemine. Prootonite kontsentratsioon kui prootoneid on rohkem, kui hüdroksiidioone, siis keskkond on happeline. Prootonite ehk vesinikioonide konsentratsiooni abil võib avaldada lahuse reaktsiooni, aga selle asemel võib kasutada vesinikioonide konsentratsioon negatiivset logaritmi, mida nimetatakse vesinikeksponendiks: pH= -log[H +]. pH vesilahustes võib pH diapasoon ulatuda 0- 14. 0 kuni 6 on happeline, 6 kuni 8 on neutraalne ja 8 kuni 14 on aluseline. Vesilahuste pH väärtusi on võimalik määrata mitmel viisil: a)indikaatorained (kas nõrgad orgaanilised alused või nõrgad org happed, mille ioonid on erineva värvusega, kui molekulid. Olenevalt prootonite konsentr-st lahuses nihkub dissotsats tasakaal kas molekulide või ioonide tekke suunas): *indikaatoraine lahused lisatakse
Neutraalses lahuses on vesinikioone ja hüdroksiidioone võrdselt. Mida rohkem on lahuses vesinikioone, seda happelisem ta on. pH diapasoon võib ulatuda 0...14, kus 0...6 on happeline kk, 8...14 on aluseline kk, 7 neutraalne kk. Vesi dissotseerub vastavalt võrrandile: H2O = H + OH e 2H2O = H30 +OH. Prootonite ehk vesinikioonide kontsentratsiooni abil võib avaldada lahuse reaktsiooni, aga selle asemel võib kasut vesinikioonide konts-i neg logaritmi, mida nim vesinikeksponendiks: pH = -log[H+]. Lihtsaim viis pH määramiseks on kasut indikaatoreid, mis oma olemuselt on kas alused või happed. Olenevalt prootonite kontsentr-st lahustes, nihkub nende dissots tasakaal kas paremale või vasakule, mis avaldub indikaatori värvi muutuses. pH määramise viisid: 1)indikaatorpaberitega 2)ioonselektiivsed elektroodid 3)nö eksperthinnanguna. Ülesanded: a) [H+] = 6,2 * 10-3 siis pH = -
pH iseloomustab vesinikioonide sisaldust lahuses. Neutraalses lahuses on vesinikioone ja hüdroksiidioone võrdselt. Mida rohkem on lahuses vesinikioone, seda happelisem see on. Prootonite kontsentratsioon kui prootoneid on rohkem kui hüdroksiidioone, siis keskkond on happeline. Prootonite ehk vesinikioonide kontsentratsiooni abil võib avaldada lahuse reaktsiooni, aga selle asemel võib kasutada vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivset logaritmi, mida nimetatakse vesinikeksponendiks: pH= - log[H+]. Vesilahustes võib pH diapasoon ulatuda 0-14. 0 kuni 6 on happeline, 6 kuni 8 neutraalne ja 8 kuni 14 on aluseline. Vesilahuste pH väärtusi on võimalik määrata: a) indikaatorained (lihtsaim viis pH määramiseks on kasutada indikaatoreid, mis oma olemuselt kas alused või happed. Olenevalt prootonite kontsentratsioonist lahuses, nihkub nende dissotsiatsiooni tasakaal kas paremale või vasakule, mis avaldub aga indikaatori värvi muutuses) : * indikaatorite
pH iseloomustab vesinikioonide sisaldust lahuses. Neutraalses lahuses on vesinikioone ja hüdroksiidioone võrdselt. Mida rohkem on lahuses vesinikioone, seda happelisem ta on. Prootonite kontsentratsioon kui prootoneid on rohkem, kui hüdroksiidioone, siis keskkond on happeline. Prootonite ehk vesinikioonide konsentratsiooni abil võib avaldada lahuse reaktsiooni, aga selle asemel võib kasutada vesinikioonide konsentratsiooni negatiivset logaritmi, mida nimetatakse vesinikeksponendiks: pH= -log[H+]. pH vesilahustes võib pH diapasoon ulatuda 0-14; 0-6 on happeline, 6-8 on neutraalne ja 8-14 on aluseline. Vesilahuste pH väärtusi on võimalik määrata mitmel viisil: a)indikaatorained (Lihtsaim viis pH määramiseks on kasut indikaatoreid, mis oma olemuselt on kas alused või happed. Olenevalt prootonite kontsentr-st lahustes, nihkub nende dissots tasakaal kas paremale või vasakule, mis avaldub indikaatori värvi muutuses): *indikaatoraine lahused lisatakse
annaabi.ee 
