Süsinikdioksiidi molaarmassi määramine. (0)

LABORATOORNE TÖÖ 1
Süsinikdioksiidi molaarmassi määramine.
Töö eesmärk
Gaaside saamine laboratooriumis, seosed gaasiliste ainete mahu,
temperatuuri ja rõhu vahel, gaasiliste ainete molaarmassi leidmine.
Kasutatud seadmed:

• CO2 balloon
  
• 300 ml korgiga varustatud kolb
  
• tehnilised kaalud
  
• 250 ml mõõtesilinder
  
• termomeeter
  
• baromeeter
  

Kemikaalid:

• CO2 balloonis
  

Katsetulemused:

• Mass (kolb + kork + õhk kolvis) m1 = 143,94 g
  
• Mass ( kolb + kork + CO2 kolvis) m2 = 144,08 g
  
• Kolvi maht ( õhu maht, CO2 maht) V = 323 ml = 0,323 dm3
  
• Õhutemperatuur t0 = 294,95 K
  
• Õhurõhk P = 100300 Pa
  

Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs:
1. Arvutada, milline oleks õhu (CO2) maht kolvis normaaltingimustel (V0)
2. Kasutades gaaside tiheduse valemit ja teades õhu keskmist molaarmassi, leida õhu tihedus
normaaltingimustel ning selle kaudu õhu mass kolvis (mõhk)
ρ0 == 1,29g/dm3 mõhk =ρ0 ∙ V0
mõhk = 1,29 ∙ 0,296 = 0,382 g
3. Arvutada kolvi ning korgi mass (m3)
m3 = m1 - mõhk m3 = 143,94 – 0,382 = 143,56 g
4. Arvutada CO2 mass (mCO2)
mCO2 = m2 – m3
mCO2 = 144,08 – 143,56 = 0,52 g
5. Leitud süsinikdioksiidi ning õhu massidest mCO2 ja mõhk arvutada süsinikdioksiidi suhteline tihedus (D) õhu suhtes ning selle kaudu süsinikdioksiidi molaarmass MCO2.cksöl
MCO2 = 29 ∙ 1,361 = 39,48 g/mol
6. Leida süstemaatiline viga
ja suhteline viga
100% 100% = 10%
7. Leida süsinikdioksiidi molaarmass
a) Moolide arvu kaudu : ( V0CO2 → nCO2 → MCO2 )
mõhk = 0,382 g/mol
→ M =
M=
b) Kasutades Claperyoni võrrandit :
PV =T 100,3 ∙ 0,323 =
R = 8,314 J/mol∙K M = 39,36 g/mol
Kokkuvõte ja järeldus
Suhtelise vea protsent oli 10%, mis on päris suur eksimus. See võis tuleneda CO2 vähesest kogusest kolbis ning vee ebatäpses mõõtmisest. Lisaks võis viga suureneda liigses arvude ümardamisest.