Määratakse lahuse külmumistemperatuur nagu lahusti korral (kõrgeim temperatuur pärast allajahtumist). Tugeva allajahtumise vältimiseks võib lahusesse lasta lahusti kristallikese. Katset korratakse, kuni tulemused ei erine üle 0,01 kraadi. KATSEANDMED Lahusti krüoskoopiline konstant 1,86 Lahuse külmumistemperatuuri langus T = T0 - T = 2,10˚ Lahustatud aine hulk g = 5 grammi Lahusti hulk G = 95 grammi Arvutatud molaarmass ... Kasutan Raoulti II seadust= ΔTk=Kk*m g m M *G Siit avaldan M-i: Kk * g Tk = Kk * m MG Kk g 1,86 * 5 M *1000 *1000 46,62 g / mol Tk G 2,10 * 95 Arvutatud molaarmass M = 46,62 g/mol Kuna tööd 3f ei olnud võimalik antud praktikumis läbi viia, siis oli vaja tulemus antud andmetega välja arvutada. Seepärast ei ole ka jahtumiskõveraid. Arvutatud molaarmass on 46,62
madalaimale tasemele Temperatuuri ja faaside koostise seos Moolimurrud saame punktide kaudu, mis on projektsioonid likviduse ja soliduse joonele (likv ülemine) Gaasi, vedeliku, tahke lahustuvuse võrrandid Henry seadus, K- Henry konstant Raoulti Seadus, puhta lahusti rõhk 5 Füüsikaline keemia Kristian Leite Materjalid/ainet andis Kalju Lott Osmootse rõhu valem Osmootone rõhk on kui lahustunud osakeste ,,surve". Seotud keemiliste potentsiaalide ja kontsentratsiooni gradientidega, mida kirjeldatakse rõhu kujul. Rektifikatsiooni selgitus
Need osakesed on tekkinud paljude molekulide või aatomite liitumisel ja nad on suhteliselt ebapüsivad. 59. Gaaside lahustuvus vedelikes (Henry-Daltoni seadus)- Gaasi lahustuvus vedelikus on võrdeline tema osarõhuga lahuse kohal. Rõhu kiire vähenemine põhjustab osa gaasi eraldumist lahusest. 60. Gaaside lahustuvuse sõltuvus temperatuurist- Gaasi lahustuvus temperatuuri tõustes väheneb; On eksotermiline protsess. LAHUSTE OMADUSED 61. Lahuse aururõhk (Daltoni seadus)- 62. Raoulti seadus- Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega. 63. Lahuse keemistemperatuuri tõus- Vedelik keeb temperatuuril mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga. Lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. 64. Lahuse külmumistemperatuuri langus- Lahuse külmumistemperatuur on madalam puhta lahusti külmumistemperatuurist. 65
64. Gaaside lahustuvuse sõltuvus temperatuurist. Gaasi lahustuvus temperatuuri tõustes väheneb. Näiteks külma vee soojenemisel eralduvad anuma seinale õhumullid lahustuvuse vähenemise tõttu. On eksotermiline protsess 65. Lahuse aururõhk (Daltoni seadus). Kui lahustunud aine on mittelenduv (näit. suhkur), siis on lahuses oleva lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. Lahuse üldine aururõhk p on võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 66. Raoulti seadus. Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: plahusti = CX lahusti * p°lahusti 67. Lahuse keemistemperatuuri tõus (graafik ja selgitus). Vedelik keeb temperatuuril mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga. Lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. 68. Lahuse külmumistemperatuuri langus (graafik ja selgitus).
kuubik, romb lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. elektrijuhtivus, soojusjuhtivus, valguse läbipaistvus on erinevates suundades Lahuse üldine aururõhk p on võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude erinevad. summaga p=p1+p2 73. Amorfsed ained, iseloomustus, näited. 64. Raoulti seadus. amorfsed- osakesed ei paikne tasapinnaliselt. kõik füüsikalised omadused Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta igas suunas ühesugused. komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: ühendid, millel puudub korrapärane 3- mõõtmeline struktuur ja mis võivad
Lahuse üldine aururõhk p on võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude tasapinnaliselt; summaga p=p1+p2 sümmeetriline telgede pikkus ning nurgad telgede vahel; nt. kuubik, romb elektrijuhtivus, soojusjuhtivus, valguse läbipaistvus on erinevates suundades 64. Raoulti seadus. erinevad. Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: 73. Amorfsed ained, iseloomustus, näited. plahusti = CX lahusti * p°lahusti amorfsed osakesed ei paikne tasapinnaliselt. kõik füüsikalised omadused
aine, läheb osa veest lahustunud ainest üle orgaanilisse lahustisse. Lahustunud aine tasakaalulise jaotuse määrab kontsentratsioonide suhte konstantsus. JAOTUSSEADUS: kui kontsentratsioonid on nt. c1 ja c2, siis nende suhe on jaotuskonstant K. c1/c2=K. Suhe väljendab jaotusseadust ja seda formuleeritakse: lahustunud aine kontsentratsioonide suhe kahes tasakaalulises süsteemis on antud temp. jääv suurus. 6.6 lahuste omadused. Lahuse aururõhk. Raoulti seadus ideaallahused saadakse lähedaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega ainete segamisel kui puudub ruumala ja soojusefekt. Vedelik aurustub ka keemistemperatuurist madalama temp. juures. Aurustamisel väljuvad vedelikust molekulid, mis oma kõrge kineetilise energia arvel ületavad naabermolekulide tõmbejõu. Auruõhu suurenemisel kinnises anumas kasvab vastupidise protsessi kondenseerumise kiirus. Tasakaalu korral on aurufaas küllastunud ja
Lahuse aururõhk (Daltoni seadus) kui lahustunud aine on mittelenduv (näit. suhkur), siis on lahuses oleva lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest (näiteks vesi ja etanool). Lahuse üldine aururõhk p on sellel juhul võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 s.o. Daltoni seadus 66. Raoulti seadus Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: lahusti C x lahusti * lahusti Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi –mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd 67. Lahuse keemistemperatuuri tõus
elu sõltub sellest. 61. Lahuse aururõhk (Daltoni seadus) kui lahustunud aine on mittelenduv (näit. suhkur), siis on lahuses oleva lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest (näiteks vesi ja etanool). Lahuse üldine aururõhk p on sellel juhul võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 s.o. Daltoni seadus 62. Raoulti seadus Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: lahusti C x lahusti * lahusti Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi –mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd 63. Lahuse keemistemperatuuri tõus Vedelik keeb temperatuuril mille juures tema aururõhk saab võrdseks välisrõhuga.
suhkur), siis on lahuses oleva lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest (näiteks vesi ja etanool). Lahuse üldine aururõhk p on sellel juhul võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 66. Raoulti seadus. Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta lahusti C x lahusti * lahusti komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi –mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on
Tasakaalu korral on auru faas küllastatud ja vedeliku kohal on küllastunud aururõhk. Temp. tõstmisel küllastunud auru rõhk suureneb.Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda lahuse mõlema komponendi molekulidest. Vedelik autustub ka keemistemperatuurist madalama temp juures. Auru faas vedela lahuse kohal võib koosneda mõlema kompnendi molekulidest (vesi ja etanool). Lahuse üldine aururõhk p on võrdne kummagi komponendi auru osarõhkude summaga p=p1+p2 = Daltoni seadus 66. Raoulti seadus. Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: Plahusti = CX lahusti * P°lahusti. Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna aurufaasi – mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd. 67. Lahuse keemistemperatuuri tõus (graafik ja selgitus). Kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. ∆Tk=i*Ke*Cm, kus Cm - lahuse molaalne
annaabi.ee 
