(20p) 4. 50 ml 0,2M NaOH lahust tiitriti 0,25M HCl lahusega. Leidke: a) Ekvivalentpunkti saavutamiseks kulunud HCl lahuse maht b) Lahuse pH kui on lisatud 50 ml HCl lahust, aktiivsusi mitte arvestades. (20p) 5. 50 ml 0,100M aniliini lahust tiitritakse 0,080M HCl lahusega. Leidke: a) Aniliinium iooni molaarsus ekvivalentpunktis b) pH ekvivalentpunktis. (20p) 6. 500 ml äädikhappe puhvrile, mille pH on 4,8 lisati 500 ml vett. Leidke tekkinud lahuse pH. (5p)
aluse) moolide arv. ΔpH – sellele vastav pH muutus. lahuse puhverdusvõime on maksimaalne, kui lahus on valmistatud ekvivalentsetest hulkadest komponentidest (nsool=nalus või nsool =nhape). puhverdusvõime on seda parem, mida suuremad ja võrdsemad (ch = cs või ca = cs) on komponentide kontsentratsioonid. Happeline puhver töötab üldiselt piirkonnas pKh väärtus +- 1-1.5 ühikut. puhvrile tugeva happe/aluse lisamisel see sisuliselt asendatakse nõrga happe/alusega; nt ammooniumpuhvris NH3 + H(+) -> NH4(+) HÜDROLÜÜS hüdrolüüs – solvolüüs, kus reaktsioon toimub lahustunud aine ja vee vahel mida suurem on iooni laeng ja väiksemad tema mõõtmed, seda tugevam on iooni polariseeriv toime vee molekulidele, st seda tugevamini sool hüdrolüüsub. need on
2004. aasta tsunaami tabas kõige rängemalt riike, kus mangroovimetsade hävitamine on olnud kõige intensiivsem: Indoneesiat, Indiat, Sri Lankat ja Tai kuningriiki. Neis riikides on hävinenud 28% mangroovimetsadest. Peale tsunaamit käivitatud uuringud näitasid, et mangroovimetsad vähendasid hiidlaine löögijõudu 90% võrra. Katastroofis kannatanud riigid mõistavad nüüd selle ökosüsteemi vajalikkust ja on asunud seda taastama, sest mangroovimetsad kujutavad endast lisaks puhvrile ka olulist elatusallikat kohalikele elanikele. Mangroovimetsad toetavad märkimisväärselt kalandust, kuna paljud kalaliigid kasutavad mangroove toitumisalana ning koelmuna. Üleilmse elurikkuse hävimise otsesed põhjused. Mangroovimetsade kadumine on näide suurimast ohust, mis ähvardab üleilmset elurikkust: elupaikade hävitamine, ümberkujundamine ning killustamine. Looduslike rohumaade ja metsade muutmine põllumajandusmaaks; soode kuivendamine; märgalade muutmine
70. Millise pH-ga on puhver, mis saadakse 0,15M pH = 7,0 kaaliumfosfaatpuhvri lahjendamisel destilleeritud veega 0,05M lahuseni (andke vastus ühe pH ühiku täpsusega)? 7,0 ehk pH ei muutu, sest üks puhverlahuste omadustest on, et lahuse pH praktiliselt ei muutu lahjendamisel ning kui lahjendada lahust lahusega, mille pH on samuti 7,0, siis ei saagi muud tekkida kui pH jääb 7,0. 71. Mitu millimooli HCl tuleb lisada 0,5 liitrile 0,1 M naatrium atsetaat puhvrile (pH = 5,0), et puhvri pH langeks väärtuseni 4,5? Äädikhappe pKa väärtus on 4,75. 72. Mis on amfolüüdi isoelektriline punkt? Molekulil puudub selles pH väärtuses summaarne laeng (keskmine laeng on null) 73. Kas makromolekulide vaheline elektrostaatiline interaktsioon on tugevam kõrge või madala ioonse jõuga lahuses? Põhjendage. Madala ioonse jõuga lahuses ehk, kus lahusti avaldab molekulidele väiksemat mõju, lastes nendevahelistel sidemetel paremini tekkida. 74
Põhjendage Ei, sest see on on tugev elektrolüüt ja esineb lahuses vaid ioonidena. 70. Millise pH-ga on puhver, mis saadakse 0,15M pH = 7,0 kaaliumfosfaatpuhvri lahjendamisel destilleeritud veega 0,05M ? 7,0 sest puhverlahuste omadus on, et nende pH ei muutugi või muutub väga väikesel määral. Ning kui lisada veel vett juurde, mille pH on samuti 7, siis jääbki pH 7ks. 71. Mitu millimooli HCl tuleb lisada 0,5 liitrile 0,1 M naatrium atsetaat puhvrile (pH = 5,0), et puhvri pH langeks väärtuseni 4,5? Äädikhappe pKa väärtus on 4,75. pH=pKa + log([A-]/[HA]) [A-] = [CH3COO-]=0.1M ja pH=5. 5=4,75+log(0,1/[HA]) 0,25=log(0,1/[HA]) [HA]=0,1/(10^0,25)=0,056M CH3COO- + H+ = CH3COOH pH=pKa+log(n(A-)/n(HA)) n(A-)=0,5l * 0,1 mol/l =0,05 mol n(HA)=0,5l * 0,056 mol/l = 0,028 mol 4,5 = 4,75 + log( (0,05-x)/(0,028+x) ) -0,25 = log( (0,05-x)/(0,028+x) ) 10^(-0,25)=(0,05-x)/(0,028+x) x = 0,0219 mol = 21,9 mmol ~ 22 mmol. 72
nihutab HA lagunemisreaktsiooni tasakaalu täielikult vasakule. Nii leidub puhvris ainult dissotsieerumata HA molekule. Kui lisada puhvrile tugevat hapet, seotakse vabanenud vesinikioonid vabade happejääkide poolt: -¿=HA ¿ +¿+ A . Kui lisada puhverlahusesse tugevat
68. Millise pKa väärtusega hape sobib kõige paremini pH = 6,80 puhvri valmistamiseks, miks? a) pKa = 6,5 b) pKa = 9,2 c) pKa = 7,8 69. Kas HCl baasil on võimalik valmistada puhverlahust? Põhjendage. (erinevad happed) 70. Millise pH-ga on puhver, mis saadakse 0,15M pH = 7,0 kaaliumfosfaatpuhvri lahjendamisel destilleeritud veega 0,05M lahuseni (andke vastus ühe pH ühiku täpsusega)? (erinevad arvud) 71. Mitu millimooli HCl tuleb lisada 0,5 liitrile 0,1 M naatrium atsetaat puhvrile (pH = 5,0), et puhvri pH langeks väärtuseni 4,5? Äädikhappe pKa väärtus on 4,75. (võivad olla erinevad arvud) 72. Mis on amfolüüdi isoelektriline punkt? V: Isoelektriliseks punktiks nimetatakse sellist pH väärtust, mille juures molekulide keskmine laeng on null. 73. Kas makromolekulide vaheline elektrostaatiline interaktsioon on tugevam kõrge või madala ioonse jõuga lahuses? Põhjendage. V: Madala. Ioonse jõu kasvades muutub makroioone ümbritsev ioonatmosfäär tihedamaks ja
70. Millise pHga on puhver, mis saadakse 0,15M pH = 7,0 kaaliumfosfaatpuhvri lahjendamisel destilleeritud veega 0,035M lahuseni (andke vastus ühe pH ühiku täpsusega)? 7,0 ehk siis ei muutu, sest 1) üks puhverlahuste omadustest on et lahuse pH praktiliselt ei muutu lahjendamisel 2) kui 7,0 pHga asja lahjendada, (vee pH on ju ka 7,0) ei saagi väga muud tekkida kui 7,0 ;) 71. Mitu millimooli HCl tuleb lisada 10 milliliitrile 0,150 M pH = 6,80 kaaliumtsitraat puhvrile, et puhvri pH langeks väärtuseni 6,50? Sidrunhappe vastav pKa väärtus on 6,39. HendersonHasselbachi võrrandi alusel saame teada happe ja konj. aluse kontsentratsioonide suhte. Kuna meil on teada puhvri kogus ja molaarsus, siis saame arvutada seal sisalduvate tsitraatioonide arvu. Olles välja arvutanud konj. aluse happe suhte, saame ühtlasi arvutada, kui mitu mooli lahusest on happe ja mitu mooli konj.aluse kujul
Millise pHga on puhver, mis saadakse 0,15M pH = 7,0 kaaliumfosfaatpuhvri lahjendamisel destilleeritud veega 0,035M lahuseni (andke vastus ühe pH ühiku täpsusega)? (erinevad arvud) 7,0 ehk siis ei muutu, sest 1) üks puhverlahuste omadustest on et lahuse pH praktiliselt ei muutu lahjendamisel 2) kui 7,0 pHga asja lahjendada, (vee pH on ju ka 7,0) ei saagi väga muud tekkida kui 7,0 ;) 71. Mitu millimooli HCl tuleb lisada 10 milliliitrile 0,150 M pH = 6,80 kaaliumtsitraat puhvrile, et puhvri pH langeks väärtuseni 6,50? Sidrunhappe vastav pKa väärtus on 6,39. (erinevad arvud) HendersonHasselbachi võrrandi alusel saame teada happe ja konj. aluse kontsentratsioonide suhte. Kuna meil on teada puhvri kogus ja molaarsus, siis saame arvutada seal sisalduvate tsitraatioonide arvu. Olles välja arvutanud konj. aluse happe suhte, saame ühtlasi arvutada, kui mitu mooli lahusest on happe ja mitu mooli konj.aluse kujul.
annaabi.ee 
