erisoojus. Tehke tabeli abil kindlaks, mis ainega on tegemist. Termomeeter segaja Kalorimeeter Kalorimeeter Tähistused: mkeha keha mass ckeha keha erisoojus tkeha keha temperatuur enne kalorimeetrisse asetamist mvesi kalorimeetrisse valatud vee mass cvesi vee erisoojus mkal kalorimeetri sisemise anuma ja segaja masside summa ckal kalorimeetri sisemise anuma ja segaja materjalide erisoojus t0 vee, kalorimeetri ja segaja ühine temperatuur t vee, kalorimeetri, segaja ja metalli ühine temperatuur pärast metallsilindri vettelaskmist Metall annab jahtumisel ära soojushulga, mis võrdub: Q k = c keha m keha t kvahe t kvahe = t keha - t
· 130 grammis vees lahustub CuSO4 (52 grammi) · 7 grammis vees lahustub CuSO4 (2,8 grammi) · Lisades 200 grammile veele 90 grammi soola on lahus (küllastunud/küllastumata/küllastunud sademega) · * Lisades 30 grammile 10 grammi saadakse küllastumata soolalahus. Mitu grammi soola tuleks lisada, et lahus oleks küllastunud? (2 grammi) Kui palju lahustub CuSO4 130 grammis vees eeltoodud temperatuuril? Antud Lahendus mvesi= 130g sool vesi 40 g 40g= 100 g 100 g xg= 130 g m CuSO4 130 g 40g x= =52g 100g Vastus: 130 grammis lahustub soola 52 grammi Kui palju lahustub CuSO4 7 grammis vees eeltoodud temperatuuril? Antud Lahendus mvesi= 7g sool vesi 40 g 40g= 100 g 100 g xg= 7 g m CuSO4 7 g 40g
b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses g leidunud HCl moolide hulgaga n NaOH = n HCl ja HCl molaarmass M HCl = 36,5 mol m HCl = M HCl n HCl = 36,5 0,013676 = 0,499 g c) 5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine mvesi = mlahus - m HCl = 5,227 - 0,49918 = 4,728 g 2. Summaarse vee hulga leidmine grammides lahuses nr 1 m sum.vesi = mläht .vesi + mvesi = 4,993 + 4,72782 = 9,721g 3. Summaarse vee hulga leidmine moolides lahuses nr 1 g Vee molaarmass M H 2O = 18 mol mH 2O m 9,72082 n H 2O = = sum.vesi = = 0,54mol
Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud g HCl moolide hulgaga n NaOH = n HCl ja HCl molaarmass M HCl = 36,5 mol m HCl = M HCl n HCl = 36,5 0,01465 = 0,535 g c) 5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine mvesi = mlahus - m HCl = 5,31 - 0,535 = 4,775 g 2. Summaarse vee hulga leidmine grammides lahuses nr 1 m sum.vesi = mläht .vesi + mvesi = 5,0 + 4,775 = 9,775 g 3. Summaarse vee hulga leidmine moolides lahuses nr 1 g Vee molaarmass M H 2O = 18 mol m H 2O m 9,775 n H 2O = = sum.vesi = = 0,543mol M H 2O M H 2O 18
b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud g M HCl = 36,5 HCl moolide hulgaga n NaOH = n HCl ja HCl molaarmass mol m HCl = M HCl n HCl =36,5 0,01475 =0,5383 g c) 5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine mvesi = mlahus - m HCl = 5,197 - 0,5383 = 4,659 g 2. Summaarse vee hulga leidmine grammides lahuses nr 1 m sum.vesi = mläht.vesi + mvesi = 6,195 + 4,659 = 10,85 g 3. Summaarse vee hulga leidmine moolides lahuses nr 1 g M H 2O = 18 Vee molaarmass mol m H 2O m 10,85 g n H 2O = = sum.vesi = = 0,603mol
Vlahus b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses g leidunud HCl moolide hulgaga n NaOH = n HCl ja HCl molaarmass M HCl = 36,5 mol m HCl = M HCl n HCl = 36,5 0,015 = 0,544 g c) 5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine mvesi = mlahus - m HCl = 5,22 - 0,544 = 4,676 g 2. Summaarse vee hulga leidmine grammides lahuses nr 1 m sum.vesi = mläht .vesi + mvesi = 4,993 + 4,676 = 9,669 g 3. Summaarse vee hulga leidmine moolides lahuses nr 1 g Vee molaarmass M H 2O = 18 mol m H 2O m 9,669 n H 2O = = sum.vesi = = 0,54mol M H 2O M H 2O 18 4
Kalorimeeter on isoleeritud süsteem, kus keemilise reaktsiooni soojusefekti määramiseks mõõdetakse teadaoleva soojusmahtuvusega süsteemiosa (nt vee) soojenemist või jahtumist selle reaktsiooni toimel. Eeldusel, et ära antav ja vastu võetav soojushulk on võrdsed, saab temp. muutusest leida reaktsiooni soojusefekti: qkalorimeeter = - qreaktsioon ; qkalorimeeter = ckalorimeeter · ∆T Protokoll Mõõtetulemused ja arvutused: Vee soojenemisel mvesi t1 t2 cvesi Qvesi vajaminev energia 0,140 23 26 4200 1 767 0,180 24 26 4200 1 513 Qvesi = mvesi * cvesi * (t1- t 2) 0,170 24 26 4200 1 430 0,147 25 28 4200 1 860
Palsam: palsamipuu vaigulaadne eritis, mida kasutatakse lõhna fikseerijana. Bergamot: värske lõhn, mida kasutatakse rohelistes ja lillelõhnades. Champaca: sooja lõhnaga aroomiaine, mida saadakse magnooliast. Chypre lõhnad: lõhnaperekond, mis sisaldab lille-, vürtsi-, sambla- ja patsuulilõhnu. Eau de Cologne (EdC): odekolonn, sisaldab 3-5 protsenti eeterlikke õlisid, reeglina kasutatakse kogu keha värskendamiseks. Eau de Parfum (EdP): parfüümvesi, sisaldab 8-15 protsenti eeterlikke õlisid Eau de Toilette (EdT): tualettvesi, sisaldab 4-8 protsenti eeterlikke õlisid. Eau Fraiche: sisaldab umbes 3 protsenti eeterlikke õlisid. Esimesed noodid: algusnoodid, tipunoodid; komponendid, mida lõhna puhul esimeses järjekorras tajutakse; kaovad kiiresti ning sulanduvad lõhnale iseloomulike nootidega. Elixir de parfum: sisaldab umbes 1530 protsenti eeterlikke õlisid. Fougère: sõnajalalõhn, mis sisaldab sambla- ja muude
n c M , NaOH NaOH n NaOH c M , NaOH Vlahus 0,5020 0,0314 0,0158mol Vlahus b) HCl massi leidmine Lahuse nr 1 tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud HCl moolide hulgaga n NaOH n HCl ja HCl molaarmass g M HCl 36,5 mol m HCl M HCl n HCl 36,5 0,0158 0,5767 g c) 5ml 3N HCl lahuse massist lahuses leidunud HCl massi lahutamine mvesi mlahus m HCl 5,121 0,5767 4,5443 g 2. Summaarse vee hulga leidmine grammides lahuses nr 1 m sum.vesi mläht .vesi mvesi 5,1 4,5443 9,6443g 3. Summaarse vee hulga leidmine moolides lahuses nr 1 g Vee molaarmass M H 2O 18 mol m H 2O m 9,6443 n H 2O sum.vesi 0,53mol
Katseandmete töötluse arvutused: 1. 5 mL 3M (3n) HCl lahuse mass mlahus= 52,685 - 47,419 = 5,266 g 2. 5 mL 3M (3n) HCl tiitrimiseks kulunud 0,5100 M (n) NaOH VNaOH= = 30,6 mL VNaOH · CM, NaOH = nNaOH nNaOH = 30,6 · 10-3 · 0,5100 = 0,0156 mol 3. HCl mass lahuses: VNaOH · CM, NaOH = nHCl M(HCl) = 1+ 35,46 = 36,46 mHCl = MHCl · nHCl = 36,46 · 0,0156 = 0,569 g 4. Vee mass HCl lahuses mvesi = mlahus mHCl = 5,266 0,569 = 4,697 g 5. HCl lahusega lähtelahusesse viidav vesi mvesi = mlahus mHCl = 5,266 0,569 = 4,697 g M (H2O) = 2·1 + 16 = 18 nvesi = = = 0,2609 mol 6. Lähtelahusesse lisatud vesi mlähtev. =55,702 52,685 = 3,017 g M (H2O) = 2·1 + 16 = 18 nvesi = = = 0,1676 mol 7. Kokku vett lähtelahuses mvesi = mlähtev + mH2O = 3,017 + 4,697 = 7,714 g M (H2O) = 2·1 + 16 = 18 nvesi = = = 0,4286 mol 8
6 15.56 89.8 1000 2 44 4.4 94.2 1000 1 14.4 1.44 95.64 1000 0 43.4 4.34 99.98 Nõeljate ja plaatjate terade hulk m= 36.8 m plaat, nõel = 461.8 Killustiku tugevusmargi määramine killustiku muljumiskindluse järgi M= 336 D_ 3 mvesi mõhk imavus keskmine 616.6 509.4 21.04437 21.9238159308 631.7 514.4 22.80327 120 100 80 120 60 Kogujääk [%] 100 40 80 20 60 0
06.2011 Õpetaja allkiri tööle lubamise kohta Töö esitamise kuupäev 08.06.2011 Õpetaja hinnang töö sooritamise kohta Töövahendid: Metallist katsekeha, tehnilised kaalud koos vihtidega või elektroonsed kaalud, kalorimeeter, termomeeter, veekeedukann, niit katsekeha vest väljavõtmiseks, erisoojuse tabel. Töökäik: Tähistused: mkeha-keha mass ckeha- keha erisoojus tkeha- keha temperatuur enne kalorimeetrisse asetamist mvesi- kalorimeetrisse valatud vee mass cvesi- vee erisoojus mkal- kalorimeetri sisemise anuma ja segaja masside summa ckal- kalorimeetri sisemise anuma ja segaja materjalide erisoojus t0- vee, kalorimeetri ja segaja ühine temperatuur t- vee, kalorimeetri, segaja ja metallic ühine temperatuur pärast metallsilindri vettelaskmist Vigade arvutus: Lõppvastus: Studenti koefitsentide tabel Mõõtmiste arv Usaldusnivoo (%) 90 95 99
m, H2O 4,95 g m, HCl 4,937 g m, etaanhappe 1,057 g m, etüületanaat 3,547 g Katseandmete töötlus: 1) HCl-ga sisseviidud vee hulga HCl lahustega kolvides: mHCl = VNaOH * CN(NaOH) * EHCl MHCl=36,5 g/mol Kuna saab kirjutada, et EHCl = MHCl, siis mHCl = 0,0313 * 0,5010 * 36,5 = 0,5724 g. Seega on HCl-ga sisseviidud vee hulk mH20 = 4,937 0,5724 = 4,3646g. Summaarne vee hulk lähtelahuses on aga: mH20 sum = 4,95 + 4,3646 = 9,3146g n=m/M ,Mvesi=18g/mol n=9,3146g/18g/mol=0,5175 mool 2) Summaarne vee hulk reaktsioonilahuse nr 6 kolvides on võrdne HCl-ga sisseviidud vee hulgaga: 4, 3646g n=4,3646g/18g/mol=0,2425mool 3)Etüületanaati lähtelahuses, mooli Metüületanaat=88,11 g/mol n=3,547/88.11=0,0403 mool 4)Etaanhapet lähtelahuses, mooli Metaanhappe=60,05 g/mol n=1,057/60.05=0,0176mool 5) Etaanhapet tasakaalusegus : nCH3COOH = ekv = CN(NaOH) * VNaOH [L] = 0,5010 * 0,0722 = 0,0362 mool
2) HCl massi leidmine HCl lahuse tiitrimiseks kulunud NaOH moolide hulk võetud võrdseks lahuses leidunud HCl g M HCl =36,5 moolide hulgaga nNaOH=nHCl ja HCl molaarmass mol g mHCl =M HCl∗n HCl =36,5 ∗0,0159 mol=0,580 g mol 3) Vee massi leidmine mvesi = mlahus - mHCl = 5,263g - 0,580g = 4,683 g mkogu= 4, 683 g Vee hulga moolide hulga leidmine lähtelahuses: g M H 2 O=18 mol mH 2O mkogu 4,683 g n H 2O = = = =0,260 mol M H 2O M H 2 O g 18 mol Etüületanaadi ja etaanhappe moolide hulga leidmine lähtelahuses: g M etüületanaat =88,1
Vett tasakaalusegus: 0,2163 mooli Tasakaalukonstant K´x: 18,23 Arvutused: HCl-ga sisse viidud vee hulga leidmine. NaOH normaalne kontsentratsioon loetakse võrdseks molaarse kontsentratsiooniga. n NaOH c M , NaOH = n NaOH = c M , NaOH Vlahus = 0,5010 0,0307 = 0,01538mol Vlahus HCl massi leidmine: HCl moolide hulk loetakse võrdseks NaOH moolidega. M(HCl)=36,5 g/mol. m HCl = M HCl n HCl = 36,5 0,01538 = 0,561g Vee mass mvesi = mlahus - m HCl = 4,664 - 0,561 = 4,103g M(H20): 18 g/mol. Vee moolid: mooli Etaanhappe hulga leidmine: 87,9-30,7= 57,2 ml NaOH n= C×V= 0,5010×0,0572= 0,0287 mooli Etüületanaati ja etaanhapet lähtelahuses: Etüületanaat: M(CH3COOC2H5)= 12+3*1+12+2*16+2*12+5*1= 88 g/mol n= 3,510/88= 0,040 mooli Etaanhape: M(CH3COOH)= 2*12+4*1+2*16= 60 g/mol n= 1,001/60= 0,017 mooli Aine Mooli Reageerib ära Tekib Tasakaalus moole lähtelahuses
Protokoll Praktikum1 Töö nr.2 - Metalli aatommassi määramine, katse 1(metalli aatommassi määramine erisoojusmahtuvuse kaudu). Kasutatud vahendid: Tundmatu metalli tükk(m=30,32g), vesi(m=92,114g), klaas(m=45,215g), termomeeter, kalorimeeter, pliit. Töö käik: 1. Kaalusime metallitükk ja klaasi kaalul, saadud tulemused panime kirja ja arvutasime vee massi(M klaas veega M klaas = Mvesi) 2. Mõõtsime vee ja metalli tükki algtemperatuuri 3. Asetasime metalli tükki keevasse vette 15 minutiks 4. Asetasime 100kraadi kuuma metalli tükki kalorimeetrisse 5. Jälgisime termomeetrit ja panime kirja kalorimeetris oleva vee maksimum temperatuuri. 6. Tegime vajalikud arvutused et leida metalli aatommassi ja määrata metalli Katse andmed: · Tundmatu metalli mass m1=0,0302kg · Vee mass m2=0,0921kg
annaabi.ee 
