Soojendada ja loksutada. Sade lahustub hõbeda ammiinkompleksi tekke tõttu. Lahuse hapestamisel lämmastikhappega sadestub uuesti AgCl. Algul sade lahustus, kuid siis tekkis AgCl sade uuesti, kuna lahust hapestati. diamiinargentaat 7.5 SCN. Tiotsüanaatioone sisaldavale lahusele (1 2 mL) lisada 1 2 mL 1M H2SO4 ja seejärel tilkhaaval Fe3+ sisaldavat lahust (hoida saadud ühend alles katseks 8.2) Kulgevad reaktsioonid erinevate koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit. [Fe(SCN)]2+ tekkega. Lahus läks tumepunaseks. 7.6 PO43. Fosfaatioone sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada 2 3 mL 1M HNO3 lahust ja tilkhaaval MoO42- sisaldavat lahust, soojendada. Algul on lahus värvitu, aga soojendamisel tekkiv kompleksühend on kollase värvusega. Komplekside püsivus 8.1 Katseklaasi valada ~ 2 mL vett, lisada 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] lahust
AgCl + 2NH3 * H2O [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O diammiinargentaat [Ag(NH3)2]Cl + HNO3 AgCl + 2NH3 2 4 7.5 SCN . Tiotsüanaatioone sisaldavale lahusele (1 2 mL) lisada 1 2 mL 1M H SO ja 3+ seejärel tilkhaaval Fe sisaldavat lahust. Kulgevad reaktsioonid erinevate 2+ koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit. [Fe(SCN)] tekkega. 3+ Reaktsiooni kasutatakse nii SCN kui ka Fe ioonide kindlakstegemiseks lahustes. 3+ - 2+ 2 4 [Fe(SCN)] Fe + SCN + H SO Lahus muutus punaseks 2NH4SCN + H2SO4 2HSCN+(NH4)2SO4 lahus muutus roosaks 3HSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3HCl lahus muutus tumeoranziks
Tekib valge hõbekloriidi sade. Sademele lisada 6M NH3 ·H2O vesilahust. Soojendada ja loksutada. Sade lahustub hõbeda ammiinkompleksi tekke tõttu. Lahuse hapestamisel lämmastikhappega sadestub uuesti AgCl. 7.5 SCN . Tiotsüanaatioone sisaldavale lahusele (1 2 mL) lisada 1 2 mL 1M H2SO4 ja 3+ seejärel tilkhaaval Fe sisaldavat lahust (hoida saadud ühend alles katseks 8.2) Kulgevad reaktsioonid erinevate koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit. 2+ 3+ [Fe(SCN)] tekkega. Reaktsiooni kasutatakse nii SCN kui ka Fe ioonide kindlakstegemiseks lahustes. 3. 7.6 PO4 Fosfaatioone sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada 2 3 mL 1M HNO3 lahust ja 2- tilkhaaval MoO4 sisaldavat lahust. Soojendada. 3- + 2 + PO4 + 3NH4 + 12MoO4 - + 24H (NH4)3[P(Mo3O10)4]6H2O + 6H2O
AgCl + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]Cl + H2O Kui lahust hapestada lämmastikhappega, omandab NH3 prootoni ja muutub NH4+ ks, kompleks laguneb ja hõbeioon ühineb taas kloriidiooniga sademesse: [Ag(NH 3)2]Cl +2HNO3 AgCl + 2 NH4NO3 7.5 SCN. Tiotsüanaatioone sisaldavale lahusele (1 2 mL) lisada 1 2 mL 1M H 2SO4 ja seejärel tilkhaaval Fe3+ sisaldavat lahust (hoida saadud ühend alles katseks 8.2) Kulgevad reaktsioonid erinevate koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit. [Fe(SCN)] 2+ tekkega. Reaktsiooni kasutatakse nii SCN kui ka Fe3+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. Oletatavasti toimus siis selline reaktsioon, sest lahus läks punaseks, mis on iseenesest tunnuslik värv [Fe(SCN)]2+ kompleksile: 2NH4SCN + H2SO4 2HSCN + (NH4)2SO4 HSCN + FeCl3 [Fe(SCN)]Cl2 + HCl 7.6 PO43. Fosfaatioone sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada 2 3 mL 1M HNO 3 lahust ja tilkhaaval MoO42- sisaldavat lahust. Soojendada.
soojendamist sade lahustus, hõbeda ammiinkompleksi tekke tõttu. Kirjeldada reaktsioonivõrranditega sademe teket ja lahustumist ja uuesti sadestumist. NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgCl + 2NH3 H2O = Ag(NH3)2 + + Cl- +2H2O Ag(NH3)2 Cl + HNO3 = AgCl + NH3 + NO3- 7.5 SCN-. Tiotsüanaatioone sisaldavale lahusele (1 2 mL) lisada 1 2 mL 1M H 2SO4 ja seejärel tilkhaaval Fe3+ sisaldavat lahust. Kulgevad reaktsioonid erinevate koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit Fe(SCN)2+ tekkega. Reaktsiooni kasutatakse nii SCN- kui ka Fe3+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. Kirjeldada, mis toimub kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel. Algselt oli lahus helepruunikas, FeCl3 lisamisel värvus kirsipunaseks. Kirjuta reaktsioonivõrrand. 2NH4SCN + H2SO4 = 2HSCN + (NH4)2SO4 3HSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 2+ + 2HCl 7.6 PO43-
Tekib valge hõbekloriidi sade. Sademele lisada 6M NH3·H2O vesilahust. Soojendada ja loksutada. Sade lahustub hõbeda ammiinkompleksi tekke tõttu. Lahuse hapestamisel lämmastikhappega sadestub uuesti AgCl. 7.5 SCN. Tiotsüanaatioone sisaldavale lahusele (1 2 mL) lisada 1 2 mL 1M H2SO4 ja seejärel tilkhaaval Fe3+ sisaldavat lahust (hoida saadud ühend alles katseks 8.2) Kulgevad reaktsioonid erinevate koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit. [Fe(SCN)]2+ tekkega. Reaktsiooni kasutatakse nii SCN kui ka Fe3+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. 7.6 PO43. Fosfaatioone sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada 2 3 mL 1M HNO3 lahust ja tilkhaaval MoO42- sisaldavat lahust. Soojendada. PO43- + 3NH4+ + 12MoO42- + 24H+ (NH4)3[P(Mo3O10)4]6H2O + 6H2O 9 Tekkiv kompleksühend on kollase värvusega
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 valge sade AgCl + 2NH3∙H2O → [Ag(NH3)2]Cl + H2O diamiinhõbekloriid [Ag(NH3)2]Cl +2HNO3 → AgCl↓ + 2 NH4NO3 valge sade 7.5 SCN–. Tiotsüanaatioone sisaldavale lahusele (1 – 2 mL) lisada 1 – 2 mL 1M H2SO4 ja seejärel tilkhaaval Fe3+ sisaldavat lahust (Saadud ühend hoida alles katseks 8.2.). Kulgevad reaktsioonid erinevate koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit. [Fe(SCN)]2+ tekkega. Reaktsiooni kasutatakse nii SCN– kui ka Fe3+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. Kirjeldada, mis toimub kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel (segamisel). Tekkis punane sade. Kirjutada reaktsioonivõrrand. 2NH4SCN + H2SO4 → 2HSCN + (NH4)2SO4 HSCN + FeCl3 → [Fe(SCN)]Cl2↓ + HCl punane sade (tiostüanatoraud(III)kloriid) 7.6 PO43–
Tekib valge hõbekloriidi sade. Sademele lisada 6M NH 3 ·H2O vesilahust. Soojendada ja loksutada. Sade lahustub hõbeda ammiinkompleksi tekke tõttu. Lahuse hapestamisel lämmastikhappega sadestub uuesti AgCl. 7.5 SCN. Tiotsüanaatioone sisaldavale lahusele (1 2 mL) lisada 1 2 mL 1M H2SO4 ja seejärel tilkhaaval Fe 3+ sisaldavat lahust (hoida saadud ühend alles katseks 8.2) Kulgevad reaktsioonid erinevate koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit. [Fe(SCN)] tekkega. Reaktsiooni kasutatakse nii SCN kui ka Fe3+ 2+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. 7.6 PO43. Fosfaatioone sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada 2 3 mL 1M HNO3 lahust ja tilkhaaval MoO42- sisaldavat lahust. Soojendada. PO43- + 3NH4+ + 12MoO42- + 24H+ (NH4)3[P(Mo3O10)4]6H2O + 6H2O
2. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Töövahendid: Katseklaas. Kasutatud ained: NH4SCN, 1 M H2SO4, FeCl3 lahus. 3. Töö käik 2 mL-le NH4SCN lahusele lisasin 2 mL 1 M H2SO4 lahust ja seejärel FeCl3 lahust. 4. Katseandmed Kõigepealt lahus värvus helepruuniks. Seejärel punaseks. 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs NH4SCN lahusele FeCl3 lahuse lisamisel algasid reaktsioonid ning moodustus sade erinevate koordinatsiooniarvudega raudtsüanokomplekside moodustumise näol. Reaktsioonivõrrandid: FeCl3 + NH4SCN = NH4Cl + 2 Cl{-} + Fe(SCN){2+} üks tekkinud reaktsioonidest andis lahusesse raud(III)tiotsüanokompleksi Fe(SCN){2+}, mis andis lahusesse intensiivset punast värvust. FeCl3 + 2NH4SCN = 2NH4Cl + Cl{-} + Fe(SCN)2{+} reaktsioonil sai tekkida ka lahusesse raud(III)tiotsüanokompleks Fe(SCN)2{+}, mis andis samuti lahusele intensiivselt punase värvuse. 6. Kokkuvõte või järeldused
annaabi.ee 
