Keemiliste sidemete tekkimine, kovalentne side, elektronegatiivsus (0)

Variant 1
1) Keemilise sideme tekkimisel püüavad aatomid (elektronide liitmisel või loovutamisel) saavutada endale 8 või 2 elektronilise väliskihi.
2) PK sideme korral on elektronpaar nihutatud suurema elektronegatiivsusega aatomi poole.
3) Dipoolid on poolustega molekulid, kus molekuli 2 poolt on erineva laenguga. (Dipoolsed molekulid saavad tekkida kuna aatomine elektronegatiivsused erinevad.)
4)Metallilises sidemes osalevad osakesed: metallikatioonid, metalliaatomid ja elektrongaas.
5) Ioonilise sidemega ained on haprad, sest kristalli mõjutamisel satuvad kohakuti samanimelised ioonid , mis tõukuvad. Kristall puruneb.
6) Molekulide vaheline side on vesinikside.
7) Vesiniksideme korral peab molekulis esinema H aatom ja teise aatomina kas F, O, N või S.
8) Elektroneatiivsus on suurus, mis iseloomustab ELEMENDI AATOMI VÕIMET SIDUDA ENDAGA ELEKTRONE.
Variant 2
1) PK side esineb selliste aatomite vahel, mille elektronegatiivsuse vahe on 0,1-1,9 (väiksem kui 1,9)
2) Vastasnimeliste ioonpaaride vahel moodustunud sidet nimetatakse IOONILISEKS SIDEMEKS . Side püsib koos elektrostaatiliste jõududega (vastasnimeliste ioonide vahel)
3) Vesinikseidemega ained omavad analogidega võrreldes ... sulamis- ja keemistemperatuuri ning ... vees lahustuvust.
4) Keemiline side on AATOMITE VAHELINE SEOS, MILLEGA TEKIB KEERUKAM OSAKE.
5)Ühe ja sama mittemetalli aatomite vahel moodustub MPK side.
6)Kõik ioonilise sidemega ained on TAHKES olekus, enamasti vees LAHUSTUVAD ja hea elektri- ja soojusjuhid, kui aine on vedelas olekus või vees lahustunud.
8) Metallid on head elektri- ja soojusjuhid, kuna nende kristallvõre vahel liigub elektrogaas.
MPK(mittepolaarnekovalentne) SIDE- esineb ühe ja sama mittemetalli aatomite vahel. Esineb aatomite vahel, mille elektronegatiivsus on 0. ( MOLEKULAARNE )
PK SIDE( polaarne kovalentne )- Esineb erinevate mittemetalli aatomite vahel. Esineb selliste aatomite vahel, mille elektronegatiivsus on 0,1-1,9. Tekivad Dipoolid. (MOLEKULAARNE)
IOONILINE SIDE- aktiivse metali ja mittemetalli vahel. Esineb aatomite vahel, mille elektronegatiivsus on 2,0... . Side püsib VASTASNIMELISTE IOONIDE ELEKTROSTAATILISE TÕMBUSEGA. ( MITTEMOLEKULAARNE )
Variant asdfg
1) Kovalentseks sidemeks nimetatakse ühiste elektronpaaride abil moodustunud aatomite vahelist sidet.
2) Ioonilise sidemega ühendid moodustuvad (tahkes olekus) IOONVÕRE, mis kooseb ioonidest.
3) Metallid on plastilised, kuna nad omavad oma kristallis elektrongaasi.
4) Sama perioodi elementidest on metallilisem väiksema tuumalaenguga element.
5) Väärisgaasid on elemendid, mille väliskihil on 8 elektroni.
6)POLAARSE SIDEMEGA MOLEKULIDE POLAARSUS SÕLTUB MOLEKULI EHITUSEST, kuidas paiknevad molekulide otstes osalaengud.
7) Molekulide vahelised sidemed on NÕRGEMAD kui aatomivahelised sidemed.
8) Aatom- aine väikseim osake, mis koosneb elektronkattest ning mis kuulub molekuli koostisesse.
9) Keemiline side on aatomite vaheline seos, millega tekib keerukam osake.
10) Keemilise sideme tekkimine on EKSOTERMILINE reaktsioon , sest sideme tekkimisel eraldub energiat.
11) Metallide metallilised omadused rühmas vähenevad alt üles liikudes, sest kihtide arv väheneb.
12)IOONILISE SIDEME KORRAL ON VÄLISKIHI ELEKTRON TÄIELIKULT ÜLE LÄINNUD AINULT TEISELE AATOMILE, NING ON TEKKINUD ANIOONID JA KATIOONID.