ammoniaagi vesilahust kuni selle lahustumiseni. Töövahendid: Kaks tiiglit, NaOH, CuCl2, AgNO3, KCl, 4 pipetti. Arvutused / Andmed: 1. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl – Lahus on sinakas rohelist värvi. 2. AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 – Valge paksu sademega lahus. 3. AgCl + 2NH3 = Ag(NН3)2 + Cl – Läbipaistev hele valge lahus 4. Cu(OH)2 + 4 NH3 = Cu(NH3)4 + 2 OH – Tumesinine lahus Järeldus: Mõlemad sademed lahustusid ammoniaagis, AgCl’I lahustumisel jäi alles vähe setet. 1.1.2 Katse 5B Töö eesmärk: Kompleksioonide lõhustamine Töö käik: Katses 4 valmistatud lahusele lisati lämmastikhapet happelise reaktsioonini. Eraldus hõbekloriidi valge sade. Töövahendid: Keeduklaas, [Ag(NH3)2]Cl, Lämmastikhape, indikaatorpaber Arvutused: [Ag(NH3)2]Cl(aq) + 2 HNO3(aq) = 2 NH4NO3(aq) + AgCl(s) Järeldus: Lämmastikhape põhjustab lagunemise, vabastades hõbedaioonide
ammoniaagi vesilahust kuni selle lahustumiseni. Töövahendid: Kaks tiiglit, NaOH, CuCl2, AgNO3, KCl, 4 pipetti. Arvutused / Andmed: 1. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl Lahus on sinakas rohelist värvi. 2. AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 Valge paksu sademega lahus. 3. AgCl + 2NH3 = Ag(N3)2 + Cl Läbipaistev hele valge lahus 4. Cu(OH)2 + 4 NH3 = Cu(NH3)4 + 2 OH Tumesinine lahus Järeldus: Mõlemad sademed lahustusid ammoniaagis, AgCl'I lahustumisel jäi alles vähe setet. 1.1.2 Katse 5B Töö eesmärk: Kompleksioonide lõhustamine Töö käik: Katses 4 valmistatud lahusele lisati lämmastikhapet happelise reaktsioonini. Eraldus hõbekloriidi valge sade. Töövahendid: Keeduklaas, [Ag(NH3)2]Cl, Lämmastikhape, indikaatorpaber Arvutused: [Ag(NH3)2]Cl(aq) + 2 HNO3(aq) = 2 NH4NO3(aq) + AgCl(s) Järeldus: Lämmastikhape põhjustab lagunemise, vabastades hõbedaioonide
* Eetrid vesikisidemeid moodustada ei saa. * Eetrid on väga lenduvad ja neil on madalad keemis- ja sulamistemperatuurid ning ka vees on nad väga vähe lahustuvad. * Hapniku ja süsiniku vaheline side on ühesuguse tugevusega ja seetõttu on eetrid keemiliselt passiivsed. * Funktsiooniisomeerid isomeerid, mis kuuluvad küll erinevatesse aine klassidesse, kuid neil on siiski sama summaarne valem. Amiinid * Amiinid lämmastiku sisaldavad orgaanilised ained, mille valemid tuletatakse ammoniaagis. -) Amiinid ammoniaagi asendusderivaadid (tuletused) ehk ammoniaagis vesiniku aatomid asendatakse alkülrühmaga -) Aminorühm ehk amiinide funktsionaalne rühm. -) Liidet amino kasutatakse juhul kui molekulis on teisifunktsionaalseid rühmi (nt alkohol) * Füüsikalised omadused: -) Amiinid võivad moodustada vesinik sidemeid. -) Tänu vesinik sidemetele lahustuvad amiinid vees. -) Amiinidel on kõrged keemis- ja sulamistemperatuurid.
o Keto-enoolne tautomeeria enooli ja ketooni kiire tasakaaluline üleminek üksteiseks, ketooni enolisatsiooni soodustavad alused. o Alküünid on võimalik taandada vesinikuga alkeenideks ja sealt edasi alkaanideks. Kuna alküünid taanduvad kiiremini kui alkeenid, on võimalik selektiivne alkeenisüntees. Cis-alkeene saab lindlari katalüsaatoriga(h2, Pd);Li või Na vedelas ammoniaagis annab trans-alkeene. o Tugevad oksüdeerijad oksüdeerivad kolmiksideme nii, et süsinikahel katkeb ja tekivad karboksüülhapped (seda kasutati kolmiksideme asukoha määramiseks) o Katalüsaatorite juuresolekul alküünid tsükliseeruvad, andes areene, sobilik 1,3,5- trialküülbenseenide saamiseks. o Terminaalsed alküünid loovutavad tugevate aluste toimel prootoni ja moodustavad
22. Arvutage hapniku aatomite hulk (moolides) järgmises gaasisegus: 3,5 mol N2O + 0,5 mol N2O3 + 1,0 mol O2 23. Mitu mooli naatriumioone sisaldub 48,3 g glaubrisoolas (Na2SO4 10H2O)? 24. Arvutada võrdsest arvust CO ja CO molekulidest koosneva 448 dm³ gaasisegu mass. (720 g) 25. Arvuta hapniku aatomite arv 2,5 moolis väävelhappes. (6,021024) 26. Arvutada vesiniku aatomite arv, mis sisaldub 0,112 cm³ ammoniaagis. (9,031018) 27. Milline on 18,061027 hapniku aatomist koosneva trihapniku (osooni O) ruumala? (224 m3) 28. Gaasisegu koostises on 400 g SO ja 88 g CO. Leia selle gaasisegu ruumala. (156,8 dm3) 29. Millise ruumala võtab enda alla 9,031026 molekulist koosnevas gaaside segus lämmastiku kui tema sisaldus mahu järgi on 10%? 30. Gaaside segu koosneb mahuliselt 30% SO ja 70% lämmastikust. Leia koostis massiprotsentides. (49,5%, 50,5%) 31. Mitmes g KCrO on samapalju aatomeid kui 100 g NaOH
112. Arvutada hapnikuaatomite arv 2,5 moolis väävelhappes. 137. Mitu kuupsentimeetrit 35%-list ortofosforhappe lahust (=1216 kg/m3) on tarvis võtta 113. Mitu vee molekuli on 200 grammis vees? 608 kuupsentimeetri 0,7 molaarse (sisaldab 0,7 mooli ortofosforhapet 1 kuupdetsimeetris 114. Arvutada vesinikuaatomite arv, mis sisaldub 0,112 kuupsentimeetris ammoniaagis lahuses) lahuse valmistamiseks? normaaltingimustel. E 115. Mitu hõbedaaatomit on 1 kuupsentimeetris 0,001-molaarses (sisaldab 0,001 mooli 138. Mitu kuupdetsimeetrit vääveltrioksiidi ja vääveldioksiidi on 10 kuupdetsimeetris hõbenitraati 1 kuupdetsimeetris lahuses) hõbenitraadi lahuses? gaaside segus, mille mass 33,57 grammi? 116
tihedus.Sulamistemperatuur kahaneb rühmas ülalt alla: tseesiumi sulamistemperatuur on vaid 28 ºC. Madala ionisatsioonienergia tõttu esinevad leelismetallid ühendites ühelaenguliste katioonidena. Leelismetallid on tugevad redutseerijad: redutseerivad vett; sulanaatriumi kasutatakse tsirkooniumi ja titaani tootmiseks nende kloriididest. (vt slaid). Leelismetallid loovutavad oma valentselektroni ka lahustumisel vedelas ammoniaagis, andes sinise lahuse, mis koosneb solvateeritud elektronidest ja metallikatioonidest. Kõrgematel kontsentratsioonidel on lahus pronksikarva ja juhib hästi elektrit.Kasutatakse orgaaniliste ühendite redutseerimiseks.Leelismetallid reageerivad otse enamike mittemetallidega. Leelismetallide ja hapniku vahelise reaktsiooni valdav produkt varieerub rühmas allapoole liikudes. Iooniline ühend on stabiilsem siis, kui katiooni ja aniooni raadiused on lähedased.Liitium annab valdavalt oksiidi Li2O
· Sulamistemperatuur kahaneb rühmas ülalt alla: tseesiumi sulamistemperatuur on vaid 28 ºC. · Madala ionisatsioonienergia tõttu esinevad leelismetallid ühendites ühelaenguliste katioonidena. · Leelismetallid on tugevad redutseerijad: redutseerivad vett; sulanaatriumi kasutatakse tsirkooniumi ja titaani tootmiseks nende kloriididest. · Leelismetallid loovutavad oma valentselektroni ka lahustumisel vedelas ammoniaagis, andes sinise lahuse, mis koosneb solvateeritud elektronidest ja metallikatioonidest. Kõrgematel kontsentratsioonidel on lahus pronksikarva ja juhib hästi elektrit. Kasutatakse orgaaniliste ühendite redutseerimiseks. · Leelismetallid reageerivad otse enamike mittemetallidega. · Leelismetallide ja hapniku vahelise reaktsiooni valdav produkt varieerub rühmas allapoole liikudes. · Iooniline ühend on stabiilsem siis, kui katiooni ja aniooni raadiused on lähedased.
liitekohti ja vuuke, nt vannitoas, et teha nad veekindlaks. Kasutatakse pindade, nt betooni hüdrofobiseerimiseks 148. Teflon: omadused, kasutamine. · keemilistele ainetele vastupidavus on kõrgem, kui väärmetallidel, emailidel ja eriterastel. · Väga agressiivsed keemilised vedelikud (happed, leelised, oksüdeerijad, lahustid) ei avalda teflonile mingit mõju isegi kõrgematel temperatuuritel. Ainult leelismetallide lahused ammoniaagis ja kloor (gaasina) on hävitava toimega kõrgematel temperatuuridel. masinate ja seadmete hõõrdsõlmete liugalustoed ja laagrid; liikuvad kolbrõngastihendid; määrdeta või piiratud määrdega korrosiooni põhjustavas keskkonnas töötavad mansetid. Toiduainete tööstuses ja olmetehnikas 149. Plastkomposiitmaterjalid. On materjalid, mis koosnevad polümeersest maatriksist (põhimaterjalist) ja tugevdavast komponendist kiulisel või pulbrilisel kujul
· Vastupidav õlidele ja rasvadele lahustid) ei avalda teflonile · Madalal temperatuuril haprub mingit mõju isegi kõrgematel temperatuuritel. · Väga tundlik UV-kiirgusele! Ainult leelismetallide lahused ammoniaagis ja kloor (gaasina) on hävitava Koostisse peavad kuuluma antioksüdandid ja UV filtrid toimega kõrgematel temperatuuridel. · Valmistatakse: pudelid, mahutid, pakkekiled, ämbrid; akuanumad. masinate ja seadmete hõõrdsõlmete liugalustoed ja laagrid; liikuvad 140. Polüvinüülkloriid: omadused, kasutamine. kolbrõngastihendid; määrdeta
· Silikoonidega täidetakse liitekohti ja vuuke, nt vannitoas, et teha nad veekindlaks. · Kasutatakse pindade, nt betooni hüdrofobiseerimiseks 145. Teflon: omadused, kasutamine. · keemilistele ainetele vastupidavus on kõrgem, kui väärmetallidel, emailidel ja eriterastel. · Väga agressiivsed keemilised vedelikud (happed, leelised, oksüdeerijad, lahustid) ei avalda teflonile mingit mõju isegi kõrgematel temperatuuritel. Ainult leelismetallide lahused ammoniaagis ja kloor (gaasina) on hävitava toimega kõrgematel temperatuuridel. masinate ja seadmete hõõrdsõlmete liugalustoed ja laagrid; liikuvad kolbrõngastihendid; määrdeta või piiratud määrdega korrosiooni põhjustavas keskkonnas töötavad mansetid. Toiduainete tööstuses ja olmetehnikas 146. Plastkomposiitmaterjalid. · materjalid, mis koosnevad polümeersest maatriksist (põhimaterjalist) ja tugevdavast komponendist kiulisel või pulbrilisel kujul.
Nii, et sõltuvalt koostisest võib jaotada tsementiiditavad terased kahte rühma: mittetugevneva ja tugevneva südamikuga. Terase nitriitimine Nitriitimine on terasepiina rikkastumine lämmastikuga. Protsessi eesmärgiks on suure kõvadusega ja kulumiskindlusega pinnakihi saamine, samuti kasvab sellel pinna väsimustugevus ja korrosioonikindlus. Nitriitimise protsess seisneb detaili kauaaegsel (kuni 60 tundi) kuumutamisel ammoniaagis kõrgel temperatuuril. Selleks kasutatakse terasmuhvlid, millest läbi lastakse ammoniaak. Temperatuuril 500-600 0C ammoniaak dissotsieerub, moodustades vesinik ja atomaarne lämmastik NH3 3H+N Lämmastiku aatomid difundeeruvad -raua kristallvõre, moodustades selle raua nitriidid. Suure kõvaduse terasele annavad legeerelementide nitriidid- kroomi, molübdeeni ja alumiiniumi
ja nähtamatu tükike teeb päris kõva paugu. Ammooniumtrijoodiidi kristalle saab valmi-tada järgnevalt: MATERJALID: VARUSTUS: kristalliline jood, puhas ammoniaak (ene- lehter ja filterpaber; paberkäterätid;kaks klaasnõu (mis hiljem setapijaile ammoniumhüdroksiid). ära visatakse). 1) Pange ühte klaasnõusse umbes teelusikatäis joodi. 2) Lisage piisavalt ammoniaaki, et jood oleks täiesti kaetud. 3) Asetage teise nõusse lehter ja lehtrisse filterpaber. 4) Lasnud joodil veidi ammoniaagis liguneda, valage lahus filterpaberiga varustatud lehtrisse. 5) Kuni lahus filtreerub, valage esimesse nõusse veel ammoniaaki, et järelejäänud kristallid kohe lehtri tühjenemi-se järel läbi filtri uhada. 6) Koguge kõik punakaslillad kristallid pruuni filterpaberit puudutamata kokku ja laotage paberkäterättidele umbes tunniks ajaks kuivama. Veenduge, et nende läheduses pole mingeid valgus- ega kuumuseallikaid, kuna kristallid detoneeruvad kergesti. Kuni nad veel niisked on,
annaabi.ee 
