· Reageerimine hapetega · Reageerimine metallidega NB! 1. Reageeriv sool peab olema veeslahustuv 2. Reageeriv metal peab olema aktiivsem kui soola lahuses olev metal CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu · Reageerimine sooladega NB! Reaktsioon toimub kui lähteainetes olevad soolad on veeslahustuvad ja saadustesse tekib vähemalt üksrasklahustuv ühend 3MgSO4 + K3PO4 3K2SO4 + Mg3(PO4)2 · Soolad lagunevad kuumutamisel Na2CO3 Na2O + CO2 SOOLADE HÜDROLÜÜS Soolade reagerimine veega, mille tulemusel tekib aluseline või happeline keskkond Soolade hüdrolüüs on neutralisatsioonireaktsiooni pöördreaktsioon, kus tasakaal on nihutatud neutralisatsiooni suunas. Na2CO3 + H2O Na + CO + H+ + OH 2Na+ + OH + HCO3 +
sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi 2 cm³ destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. Mis värvi ühend tekkis? Teha järeldus, kas lahuses sisaldub Fe2+ ioone. V: Lahus läks tumesiniseks ja tekkis sade. Lahuses sisaldub Fe2+ ioone. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 3. Metallilised kaitsekatted Valada kahte katseklaasi 3 cm³ väävelhappelahust ja lisada kaks tilka Fe2+ ioonide tõestusreaktiivi (K3[Fe(CN)6]). Ühte katseklaasi panna tükike tsingitud raudplekki, teise tükike tinaga kaetud raudplekki. Jälgida, kummas katseklaasis on plekiservade ümbruses näha sinist värvust st kummas katseklaasis tekivad lahusesse Fe2+ ioonid (korrodeerub raud). Mis on anoodiks ja katoodiks esimesel juhul, mis teisel juhul? Kirjutada
Oksüdeerija:Cu²⁺ Redutseerija:Al Al -3e⁻ → Al³⁺ Cu²⁺ +2e⁻ → Cu 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Oksüdeerija:Cu²⁺ Redutseerija: Al Al -3e⁻ → Al³⁺ Cu²⁺ +2e⁻ → Cu 3.2 Fe2+ ioonide tõestamine lahuses Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsioon: 3FeSO4(vl) + 2K3[Fe(CN)6](vl) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(vl) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi ∼2 cm3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. Tekkis sinine lahus seega lahuses on Fe²⁺ ioone. 3.3 Metallilised kaitsekatted Valasin kahte katseklaasi ∼3 cm3 väävelhappelahust ja lisasin kaks tilka Fe2+ ioonide tõestusreaktiivi (K3[Fe(CN)6]). Ühte katseklaasi panna tükike tsingitud
2 Al +3 Cu Cl 2 3Cu+2 Al Cl3 2. Proving presence of Fe2+ ions in solution In order to prove presence of Fe 2+ ions in solution, the solution of potassium hexacyanoferrate(III) is used. If Fe2+ ions are present in the solution, then after adding K3[Fe(CN)6], the blue-colored Fe3[Fe(CN)6]3 will precipitate. Copy down the chemical equation into the protocol: 3FeSO4 (aq) + 2K3[Fe(CN)6] (aq) = Fe3[Fe(CN)6]2 (s,aq) + 3K2SO4 (aq) (5.23) In order to carry out the proof reaction and observe the colour of the product, pour ~2 cm 3 distilled water into a test tube, add three drops of solution of iron(II) sulphate and then two drops of K3[Fe(CN)6] solution. New compound took colour of dark blue. It means that there is Fe 2+ ions in solution. 3. Metallic protective coatings Pour ~3 cm3 of solution of sulphuric acid into each of two test tubes and add two drops of
happelises keskkonnas redutseerub ta Mn (II) sooladeks ja neutraalses ning nõrgalt leeliselises keskkonnas tekib MnO2, tugevalt leeliselises keskkonnas tekib manganaat(VI)ioon. Arvestades permanganaadi (lilla), manganaat(VI) (roheline), MnO2 (pruunikas-must) värvuste teket või kadumist, saab otsustada reaktsioonide kulgemise üle 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O Mn(VII) Mn(II), Mn(VII) Mn(IV), Mn(VII) Mn (VI). KMnO4 antiseptilise ja desinfitseeriva toime tõttu kasutatakse tema lahust (0,1 %-list) haavade pesemiseks, suuõõne loputamiseks, nahapõletuste puhul kasutatakse 4%-list KMnO4 lahust. AgMnO4 küllastunud lahusega absorberitakse vesinikku, Ca(MnO4) 2 on efektiivne
ioonide kindlakstegemiseks lahustes. Kirjutada tõestusreaktsiooni võrrand. 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN) 6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl tumesinine sade (tetraraudtriheksatsüaniid) 7.2 Fe2+. Katseklaasi valada ~ 2 mL vett, lisada 1-2 tilka raud(II)sulfaati FeSO 4 ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] (punane veresool) lahust. [Fe(CN)6]3- ioone kasutatakse Fe2+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. Kirjutada tõestusreaktsiooni võrrand. 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN6)] → Fe3[Fe(CN6)]2↓ + 3K2SO4 tumesinakasroheline sade (raud(II)heksatsüanoferraat(II)) 7.3 Cu2+. Katseklaasi valada ~ 2 mL vett, lisada 1-2 tilka CuSO 4 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust. Kirjutada tõestusreaktsiooni võrrand. 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4 punakaspruun sade (vask(II)heksatsüanoferraat(II)) Anioonide tõestamine lahuses. 7.4 Cl–. NaCl lahusele (0,5 – 1,0 mL) lisada tilkhaaval AgNO 3 lahust. Tekib valge hõbekloriidi sade
paarides: Cu – Fe; -Fe Sn – Fe; -Fe Al – Fe; -Al Zn – Al –Al ja Zn – Sn? –Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17. Milliste metallide või metallipaaride katsetuste korral läks K 3[Fe(CN)6] lisamisel katselahus siniseks? Raud ja tsink
paarides: Cu Fe; -Fe Sn Fe; -Fe Al Fe; -Al Zn Al Al ja Zn Sn? Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe 2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm 3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K 3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17. Milliste metallide või metallipaaride katsetuste korral läks K 3[Fe(CN)6] lisamisel katselahus siniseks? Raud ja tsink
paarides: Cu – Fe; -Fe Sn – Fe; -Fe Al – Fe; -Al Zn – Al –Al ja Zn – Sn? –Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe 2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm 3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K 3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17. Milliste metallide või metallipaaride katsetuste korral läks K 3[Fe(CN)6] lisamisel katselahus siniseks? Raud ja tsink
paarides: Cu Fe; -Fe Sn Fe; -Fe Al Fe; -Al Zn Al Al ja Zn Sn? Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe 2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm 3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K 3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K 3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17. Milliste metallide või metallipaaride katsetuste korral läks K 3[Fe(CN)6] lisamisel katselahus siniseks? Raud ja tsink
paarides: Cu Fe; -Fe Sn Fe; -Fe Al Fe; -Al Zn Al Al ja Zn Sn? Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe 2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm 3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K 3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17. Milliste metallide või metallipaaride katsetuste korral läks K 3[Fe(CN)6] lisamisel katselahus siniseks? Raud ja tsink
paarides: Cu Fe; -Fe Sn Fe; -Fe Al Fe; -Al Zn Al Al ja Zn Sn? Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K 3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17. Milliste metallide või metallipaaride katsetuste korral läks K 3[Fe(CN)6] lisamisel katselahus siniseks? Raud ja tsink
annaabi.ee 
