lahust. Kui lahuses on Fe2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi 2 cm3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. Mis värvi ühend tekkis? Teha järeldus, kas lahuses sisaldub Fe2+ ioone. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K3SO4 3) Metallilised kaitsekatted. Valada kahte katseklaasi 3 cm3 väävelhappelahust ja lisada kaks tilka Fe2+ ioonide tõestusreaktiivi (K3[Fe(CN)6]). Ühte katseklaasi panna tükike tsingitud raudplekki, teise tükike tinaga kaetud raudplekki. Jälgida, kummas katseklaasis on plekiservade ümbruses näha sinist värvust st kummas katseklaasis tekivad lahusesse Fe2+ ioonid (korrodeerub raud). Mis on anoodiks ja katoodiks esimesel
Al - + + Cu - - - Metallid, mis veega ei reageeri (või reageerivad ainult kuumutamisel veeauruga), on võimelised nendest pingereas paremal asuvaid metalle nende soolade lahusest välja tõrjuma. Enamus katsetulemusi olid kooskõlas metallide asukohaga pingereas. Mõni ebakooskõla võis olla tingitud katsevahendite määrdumise tõttu. Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4 2Al + 3FeSO4 3Fe + Al2(SO4)3 Cu + FeSO4 - reaktsiooni ei toimu. Fe + ZnCl2 - reaktsiooni ei toimu. (2Al + 3ZnCl2 - 2AlCl3 + 3Zn ) Minul reaktsiooni ei toimunud. Cu + ZnCl2 - reaktsiooni ei toimu. Zn + AlCl3 - reaktsiooni ei toimu. Fe + AlCl3 - reaktsiooni ei toimu. Cu + AlCl3 - reaktsiooni ei toimu. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Katse 4 Metallide reageerimine veega Katsevahendid: Katseklaas, katseklaasihoidik, fenoolftaleiini lahus,
Kui lahuses on Fe2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi 2 cm³ destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. Mis värvi ühend tekkis? Teha järeldus, kas lahuses sisaldub Fe2+ ioone. V: Lahus läks tumesiniseks ja tekkis sade. Lahuses sisaldub Fe2+ ioone. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 3. Metallilised kaitsekatted Valada kahte katseklaasi 3 cm³ väävelhappelahust ja lisada kaks tilka Fe2+ ioonide tõestusreaktiivi (K3[Fe(CN)6]). Ühte katseklaasi panna tükike tsingitud raudplekki, teise tükike tinaga kaetud raudplekki. Jälgida, kummas katseklaasis on plekiservade ümbruses näha sinist värvust st kummas katseklaasis tekivad lahusesse Fe2+ ioonid (korrodeerub raud). Mis on anoodiks ja katoodiks esimesel juhul, mis teisel juhul
Al + Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu Oksüdeerija:Cu²⁺ Redutseerija:Al Al -3e⁻ → Al³⁺ Cu²⁺ +2e⁻ → Cu 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Oksüdeerija:Cu²⁺ Redutseerija: Al Al -3e⁻ → Al³⁺ Cu²⁺ +2e⁻ → Cu 3.2 Fe2+ ioonide tõestamine lahuses Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsioon: 3FeSO4(vl) + 2K3[Fe(CN)6](vl) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(vl) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi ∼2 cm3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. Tekkis sinine lahus seega lahuses on Fe²⁺ ioone. 3.3 Metallilised kaitsekatted Valasin kahte katseklaasi ∼3 cm3 väävelhappelahust ja lisasin kaks tilka Fe2+ ioonide tõestusreaktiivi (K3[Fe(CN)6])
Reaction intensifies when adding to tube of CuSO4 some solid NaCl. 2 Al +3 Cu Cl 2 3Cu+2 Al Cl3 2. Proving presence of Fe2+ ions in solution In order to prove presence of Fe 2+ ions in solution, the solution of potassium hexacyanoferrate(III) is used. If Fe2+ ions are present in the solution, then after adding K3[Fe(CN)6], the blue-colored Fe3[Fe(CN)6]3 will precipitate. Copy down the chemical equation into the protocol: 3FeSO4 (aq) + 2K3[Fe(CN)6] (aq) = Fe3[Fe(CN)6]2 (s,aq) + 3K2SO4 (aq) (5.23) In order to carry out the proof reaction and observe the colour of the product, pour ~2 cm 3 distilled water into a test tube, add three drops of solution of iron(II) sulphate and then two drops of K3[Fe(CN)6] solution. New compound took colour of dark blue. It means that there is Fe 2+ ions in solution. 3. Metallic protective coatings
[Fe(CN)6]4- ioone kasutatakse Fe3+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. Kirjutada tõestusreaktsiooni võrrand. 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN) 6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl tumesinine sade (tetraraudtriheksatsüaniid) 7.2 Fe2+. Katseklaasi valada ~ 2 mL vett, lisada 1-2 tilka raud(II)sulfaati FeSO 4 ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] (punane veresool) lahust. [Fe(CN)6]3- ioone kasutatakse Fe2+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. Kirjutada tõestusreaktsiooni võrrand. 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN6)] → Fe3[Fe(CN6)]2↓ + 3K2SO4 tumesinakasroheline sade (raud(II)heksatsüanoferraat(II)) 7.3 Cu2+. Katseklaasi valada ~ 2 mL vett, lisada 1-2 tilka CuSO 4 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust. Kirjutada tõestusreaktsiooni võrrand. 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4 punakaspruun sade (vask(II)heksatsüanoferraat(II)) Anioonide tõestamine lahuses. 7.4 Cl–
Katse tulemus: Lahus algul heleroheline, tekkis sade; NH 3*H2O lisamisel sade kadus ja lahus värvus pruunikaks Tuntumaid kompleksioonidele iseloomulikke reaktsioone 7.1 4 FeCl3 + 3K 4 [ Fe(CN ) 6 ] Fe4 [ (CN ) 6 ] 3 + 12 KCl Berliini sin ine tetraraudtriheksatsüaniid Katse tulemus: Lahus oli algul kollane ning värvus tumesiniseks 7.2 3FeSO4 + 3K 4 [ Fe(CN ) 6 ] Fe3 [ Fe(CN ) 6 ] 2 + 3K 2 SO 4 trirauddiheksatsüanoferraat Katse tulemus: Lahus oli värvitu, muutus tumesiniseks 7.3 2CuSO 4 + K 4 [ Fe(CN ) 6 ] Cu 2 [ Fe(CN ) 6 ] +2 K 2 SO 4 divaskeksatsüanoferraat Katse tulemus: Lahus värvus pruunikaks Anioonide tõestamine lahuses 7.4 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Katse tulemus:
paarides: Cu – Fe; -Fe Sn – Fe; -Fe Al – Fe; -Al Zn – Al –Al ja Zn – Sn? –Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17
paarides: Cu Fe; -Fe Sn Fe; -Fe Al Fe; -Al Zn Al Al ja Zn Sn? Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe 2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm 3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K 3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17
paarides: Cu – Fe; -Fe Sn – Fe; -Fe Al – Fe; -Al Zn – Al –Al ja Zn – Sn? –Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe 2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm 3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K 3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17
paarides: Cu Fe; -Fe Sn Fe; -Fe Al Fe; -Al Zn Al Al ja Zn Sn? Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe 2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm 3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K 3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K 3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17
paarides: Cu Fe; -Fe Sn Fe; -Fe Al Fe; -Al Zn Al Al ja Zn Sn? Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe 2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm 3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K 3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17
paarides: Cu Fe; -Fe Sn Fe; -Fe Al Fe; -Al Zn Al Al ja Zn Sn? Zn (anood hävib) 15. Kuidas tõestakse Fe2+ ioonide olemasolu lahuses? Fe2+ ioonide tõestamiseks lahuses kasutatakse kaaliumheksatsüanoferraat(III) lahust. Kui lahuses on Fe2+ ioone, siis K3[Fe(CN)6] lisamisel tekib Fe3[Fe(CN)6]2, mis on sinise värvusega. Tõestusreaktsiooni võrrand: 3FeSO4(v) + 2K3[Fe(CN)6](v) = Fe3[Fe(CN)6]2(t,v) + 3K2SO4(v) Tõestusreaktsiooni läbiviimiseks ja tekkiva ühendi värvuse kindlakstegemiseks valada katseklaasi umbes 2 cm3 destilleeritud vett, lisada kolm tilka raud(II)sulfaadi lahust ning seejärel kaks tilka K3[Fe(CN)6] lahust. 16. Miks katses tsingitud raudplekiga tekkis K 3[Fe(CN)6] lisamisel lahusesse kollakasvalge sade? (Tsink hävineb, läheb ioonideks?) 17
annaabi.ee 
