· Kütuseelement anoodiks süsinikelektrood Ni lisandiga, katoodiks süsinikelektrood Ni ja NiO lisandiga, elektrolüüdiks kuum KOH lahus. Anoodiruumi juhitakse vesinikku, katoodiruumi hapnikku. Elektrokeemilised ahelad: · Galvaanilised reaktsioon kulgeb iseenesest, elektronid anoodilt katoodile, · Elektrolüütilised vajab reaktsiooni toimumiseks välist pingeallikat. Elektrolüüs protsess, kus mittespontaanse keemilise muutuse esilekutsumiseks kasutatakse elektrienergiat. Elektrienergia muundub keemiliseks energiaks. Sulatatud soolade elektrolüüs NaCl lahus: Na ioonid liiguvad katoodile (- poolus), Cl ioonid liiguvad anoodile (+ poolus). Laenguid kannavad ioonid, mitte elektronid ehk ioonjuhtivus. Anoodil anioon oksüdeerub 2Cl -2e=Cl, katoodil katioon redutseerub Na +e=Na. Vesilahuste elektrolüüs: (NaCl vesilahus: anood: 2Cl -2e=Cl; katood: 2HO +2e=H+2OH)
b) Vesiniku positiivsed ioonid, s.o prootonid (H+) lähevad läbi polümeermembraani katoodi juurde; c) Katoodil liituvad elektronid katalüsaatori toimel (õhu)hapniku (O2) molekulidega; nii moodustunud negatiivsed hapnikuioonid muutuvad prootonitega (H+) reageerides veeks d) 1. Elektrolüüsiahel, töötamise põhimõte, näide 2. Elektrolüüs: sulatatud soolade ja vesilahuste elektrolüüs, näited Elektrolüüs on protsess, kus mittespontaanse keemilise muutuse esilekutsumiseks kasutatakse elektrienergiat. Muundub elektrolüüsil elektrienergia keemiliseks energiaks. Elektrolüütide lahused ja sulas olekus elektrolüüdid sisaldavad ioone. Alalisvoolu läbijuhtimisel liiguvad katioonid katoodile ja anioonid anoodile. Elektroodidel toimub ioonide osavõtul elektrokeemiline reaktsioon, mille tulemusena ioonid kaotavad oma laengu ja muutuvad neutraalseteks osakesteks. Katoodil ioonid redutseeruvad, anoodil oksüdeeruvad
24 Summaarne reaktsioon oleks nagu vesiniku põlemine hapnikus, aga oksüdeerumine ja redutseerumine on teineteisest eraldatud. Element töötab pidevalt kuni gaase peale antakse, E = 1,23 V 114. Elektrolüüsiahel, töötamise põhimõte, näide. 115. Elektrolüüs: sulatatud soolade ja vesilahuste elektrolüüs, näited. Elektrolüüs on protsess, kus mittespontaanse keemilise muutuse esilekutsumiseks kasutatakse elektrienergiat. Sulatatud soolade elktrolüüs: Sulatatud NaCl lahuses saavad Na+ ja Cl- ioonid liikuda. Na+ ioonid liiguvad katoodile (siin - poolus, NB! Vastupidine pooluste tähistusega galvaaniahelas) ja Cl- ioonid anoodile (siin + poolus). Laengut kannavad ioonid, mitte vabad elektronid. Sellist juhtivust nim. Ioonjuhtivuseks
Anoodiruumi juhitakse pidevalt vesinikku, katoodiruumi hapnikku. Summaarne reaktsioon oleks nagu vesiniku põlemine hapnikus, aga oksüdeerumine ja redutseerumine on teineteisest eraldatud. Element töötab pidevalt kuni gaase peale antakse, E = 1,23 V 109. Elektrolüüsiahel, töötamise põhimõte, näide. 110. Elektrolüüs: sulatatud soolade ja vesilahuste elektrolüüs, näited. Elektrolüüs on protsess, kus mittespontaanse keemilise muutuse esilekutsumiseks kasutatakse elektrienergiat. Sulatatud soolade elktrolüüs: Sulatatud NaCl lahuses saavad Na+ ja Cl- ioonid liikuda. Na+ ioonid liiguvad katoodile (siin - poolus, NB! Vastupidine pooluste tähistusega galvaaniahelas) ja Cl- ioonid anoodile (siin + poolus). Laengut kannavad ioonid, mitte vabad elektronid. Sellist juhtivust nim. Ioonjuhtivuseks Vesilahuste eletrolüüs: NaCl vesilahuses toimub katoodil mitte Na+ ioonide, vaid vee redutseerumine. Na+
või 26,8 A x h x mol-1). 275 Faraday arv(F) Faraday arv (F) on füüsikakonstant, mis võrdub ümardatult 96 500 C/mol. Ta sisaldab ühe mooli elektronide kogulaengut. Seega tekib 1 F mõjul ühelaengulistest ioonidest üks mool aatomeid. 276 Elektrolüüs Elektrolüüs on protsess, kus mittespontaanse keemilise muutuse (reaktsiooni, mille DG > 0) esilekutsumiseks kasutatakse elektrienergiat. Seega muundub elektrolüüsil elektrienergia keemiliseks energiaks. 277 Korrosioon Hea metallilise vastupidavuse juures ei ole paljud metallid keemiliselt küllalt püsivad. Metallide hävinemist ümbritseva keskkonna toimel nimetatakse korrosiooniks. Korrosiooni toime
Summaarne reaktsioon oleks nagu vesiniku põlemine hapnikus, aga oksüdeerumine ja redutseerumine on teineteisest eraldatud. Element töötab pidevalt kuni gaase peale antakse, E = 1,23 V 114. Elektrolüüsiahel, töötamise põhimõte, näide. 28 Elektrolüüs on protsess, kus mittespontaanse keemilise muutuse esilekutsumiseks kasutatakse elektrienergiat. Seega muundub elektrolüüsil elektrienergia keemiliseks energiaks. 115. Elektrolüüs: sulatatud soolade ja vesilahuste elektrolüüs, näited. Sulatatud soolade elektrolüüs: Sulatatud NaCl lahuses saavad Na+ ja Cl- ioonid liikuda. Na+ ioonid liiguvad katoodile (siin - poolus, NB! Vastupidine
annaabi.ee 
