Lämmastik ja fosfor (5)

N2
P
Aatomi ehitus
+7 | 2) 5)
1s² 2s² 2p³
NH3 – ammoniaak
HNO3 – lämmastikhape
HNO2 – lämmastikushape
+15 | 2) 8) 5)
1s² 2s² 2p 3s² 3p³
PH3 – fosfaan
H3PO4 – fosforhape
Oksüdatsiooniaste
min: ─III
max: V
min: ─III
max: V
Leidumine
1) lihtainena õhus (78%)
2) ühenditena valkude koostises
3) salpeetritena (KNO3) jt ühenditena
1) ühenditena kuulub valkude
koostisesse
2) Ca(PO4)2 -na fosforiidi ja apatiidi
koostises
3) selgroogsete luudes
Füüsikalised omadused
1) gaas
2) värvuseta, lõhnata, maitseta
3) vees vähelahustuv
4) õhust veidi kergem (M=28g/mol)
5) keemistemperatuur –196°C
1) tahke ( allotroopia !)

punane

• pole mürgine, tuleohtlik ega helendamisvõimeline
  
• ei sula
  

valge

• mürgine, tuleohtlik ja helendab
  
• sulamistemperatuur 44°C
  

Keemilised omadused
1) tavalistel tingimustel väga inertne
1) keemiliselt aktiivne mittemetall
N2 + O2 → 2NO (kõrge temp)
hapnikuga
P + O2 → P4O10
N2 + 3Ca → Ca3N2 (nitriid)
metalliga
2P + 3Mg → Mg3P2 (fosfiid)
N2 + 3H2 → 2NH3
vesinikuga
2P + 3H2 → 2PH3
2P + 5Cl2 → 5PCl5
Vastavad happed
HNO3 – lämmastikhape
HNO2 – lämmastikushape
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
NO2 + H2O → HNO3 + NO
NO2 + O2 + H2O → HNO3
HPO3 – metafosforhape
H3PO4 – ortofosforhape

• P4O10 + 2nH2O → 4(HPO3)n
  
• (HPO3)n + nH2O → nH3PO4