Laboratoorne töö 9: Koordinatiivühendid (0)

TTÜ Keemia ja biotehnoloogia instituut  Keemia osakond                   YKI0022 Laboritöö võtted    Laboratoorne 
töö nr. 9  Töö pealkiri: 
Koordinatiivühendid    Õpperühm: 
LAAB  Töö teostaja: Lisette Marleen 
Mikk 
185655LAAB    Õppejõud: Kaie 
Laane  Töö teostatud: 
31.10.2018  Protokoll 
esitatud:  
28.11.2018  Protokoll 
arvestatud:          


Laboratoorne töö IX  Koordinatiivühendid    Töö eesmärgiks ja ülesandeks oli kompleksühendite reaktsioonide uurimine,  reaktsioonivõrrandite kirjutamine molekulaarsel ja ioon-molekulaarsel kujul.    Töö käigus tuli katses 1 ~2 mL 0,2M NaCl lahusele lisada 1 tilk 0,1M AgNO3 lahust.  Loksutada. Tekkivale hõbekloriidi sademele lisada 2M ammoniaakhüdraati. Kemikaalide  lisamisel tekkis kõigepealt hõbekloriidi sade, NH3*H2O lisamisel ja lahuse loksutamisel sade  kadus. Tekkinud kompleksiooni nimetus on diammiinhõbekloriid.  𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 ⟶ 𝑁𝑎𝑁𝑂3 + 𝐴𝑔𝐶𝑙 ↓   𝐴𝑔𝐶𝑙 + 𝑁𝐻3 ∗ 𝐻2𝑂 → [𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2]𝐶𝑙   Katses 2 tuli katseklaasi valada ~3 mL 0,2 M CuSO4 lahust. Lisada tilkhaaval 6-8  tilka 0,5 M NH3 ˑ H2O vesilahust, loksutada ja seejärel lisada veel ~15 tilka 6M NH3 ·H2O  vesilahust kuni esialgselt tekkiv Cu(OH)2 sade lahustub ja moodustub selge sademeta  tumesinine vase ammiinkompleksi sisaldav lahus. Saadud lahus hoida alles katseks 9.  Ammoniaagi vesilahuse lisamisel ja lahuse loksutamisel tekkis kõigepealt vask(II)hüdroksiidi  sade ning tugevama konts.iga ammoniaagi vesilahuse lisamisel sade kadus ja tekkis  tumesinine lahus. Tekkinud ammiinkompleksi nimetus on tetraammiinvask(II)hüdroksiid.  𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 2(𝑁𝐻3 ∗ 𝐻2𝑂) → 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 ↓ +(𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4   𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 + 𝑁𝐻3 ∗ 𝐻2𝑂 → [𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4](𝑂𝐻)2   Katses 3 tuli a) Kuiva katseklaasi panna mõned Co(NO3)2·6H2O kristallid ja valada  peale 2 – 3 mL atsetooni. Atsetooni lisamisel ja lahuse loksutamisel tekkis roosa lahus.  Eelmisesse lahusesse lisada NaCl kristalle nii palju, et katseklaasi põhjas oleks 2 – 3 mm  paksune kiht. Lahus muutus tumesiniseks ja põhjas olid sadestunud sinakad NaCl kristallid.   𝐶𝑜(𝑁𝑂3)2 ∗ 6𝐻2𝑂 + 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝐶𝐻3 → [𝐶𝑜(𝐻2𝑂]6(𝑁𝑂3)2   heksaakvakoobaltdinitrit  (𝐶𝑜(𝐻2𝑂)6(𝑁𝑂3)2 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 → 𝑁𝑎2[𝐶𝑜(𝐶𝑙)4]     dinaatriumtetraklorokobaltaat  Katses 4 tuli katseklaasi valada ~0,5 mL 0,2 M Bi(NO3)3 lahust ja lisada tilkhaaval  0,2 M KI lahust kuni sademe tekkimiseni. Seejärel lisada tahket KI kuni sademe kadumiseni.  Kõigepealt KI lahuse lisamisel tekkis katseklaasi musta värvi sade, mis tahke KI lisamisel  kadus ning lahus värvus oranžiks. 


𝐵𝑖(𝑁𝑂3)3 + 3𝐾𝐼 → 𝐵𝑖𝐼3 ↓ +3𝐾𝑁𝑂3   𝐵𝑖𝐼3 + 𝐾𝐼 → 𝐾[𝐵𝑖(𝐼)6]   kaaliumheksajodovismutaat  Katses 5 tuli katseklaasi valada ~0,5 mL 0,2 M KI lahust ja 1 mL dest. vett. Lisada 1 -2  tilka 0,2 M Pb(NO3)2 lahust kuni sademe tekkimiseni. Seejärel lisada tahket KI ja loksutada  kuni sade kaob. Kõigepealt tekkis kollane sade, siis kaaliumjodiidi lisamisel tekkis hallikas  läbipaistmatu lahus.  2𝐾𝐼 + 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 → 2𝐾𝑁𝑂3 + 𝑃𝑏𝐼2 ↓   𝑃𝑏𝐼2 + 𝐾𝐼 → 𝐾[𝑃𝑏(𝐼)4]   kaaliumtetrajodopliiaat   Katses 6 tuli katseklaasi valada ~ 1 mL 0,2M FeCl3 ja teise katseklaasi ~ 1 mL 0,2M  K3[Fe(CN)6] lahust. Mõlemasse katseklaasi lisada tilkhaaval 2M NaOH lahust. Punane  veresool – trikaaliumheksatsüanoferraat.   𝐹𝑒𝐶𝑙3 + 3𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 ↓ +3𝑁𝑎𝐶𝑙   tekkis roostepunane sade  𝐾3[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6] + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3𝑁𝑎𝐶𝑁 + 3𝐾𝐶𝑁  midagi ei sadenenud  Katses 7 tuli katseklaasi valada ~ 1 mL 0,2M FeCl3 ja teise katseklaasi ~ 1 mL 0,2M  K3[Fe(CN)6] lahust. Mõlemasse katseklaasi lisada tilkhaaval 0,2M NH4SCN lahust.  FeCl3 + NH4SCN →(NH4)3[Fe(SCN)6] + 3NH4Cl   tekkis verepunane sade, 
koordinatiivühend: triammoniaakheksatiotsüanoferraat  K3Fe(CN)6 + 3NH4SCN → 3KSCN + (NH4)3Fe(CN)6   midagi ei sadenenud  Katses 8 tuli katseklaasi valada ~ 1 mL 0,2M FeCl3 ja teise katseklaasi ~ 1 mL 0,2M  K3[Fe(CN)6] lahust. Mõlemasse katseklaasi lisada tilkhaaval 0,2M FeSO4 lahust.  𝐹𝑒𝐶𝑙3 + 𝐹𝑒𝑆𝑂4 → 𝐹𝑒𝐶𝑙3 + 𝐹𝑒𝑆𝑂4  midagi ei sadenenud, reaktsioon ei toimu  4𝐾3[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6] + 3𝐹𝑒𝑆𝑂4 → 𝐹𝑒4[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]3 + 3𝐾2𝑆𝑂4 + 6𝐾𝐶𝑁 tekkis tumesinine sade, 
koordinatiivühend: tetraraudheksatsüanoferraat  Katses 9 tuli katses 2 tekkinud vase ammiinkompleksi sisaldav selge lahus jagada  võrdselt kahte katseklaasi.   a) ühte katseklaasi lisada 10 tilka 2 M NaOH lahust.  [𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4](𝑂𝐻)2 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎2[𝐶𝑢(𝑂𝐻)4] + 4𝑁𝐻3 tekkis sogane helesinine sade   


b) teise katseklaasi panna üks Zn graanul. Tsingi pinnale tekkis vasekiht (pind muutus  oranžiks).    Töövahendid: katseklaaside komplekt.    Kasutatud ained: 0,2 M NaCl, CuSO4, Bi(NO3)3, KI, Pb(NO3)2, NH4SCN, FeSO4,  FeCl3, K3[Fe(CN)6] lahused; 0,1M AgNO3; 2M NaOH; 0,5M, 2M ja 6M NH3 ·H2O  lahused; tahked Co(NO3)2·6H2O, NaCl, KI; Zn – graanul; atsetoon.    Kokkuvõte: töö käigus tuli läbi viia 9 erinevat katset kompleksühendite reaktsioonide  kohta. Tuli õppida komplekskatioonide ja kompleksanioonide nimetamist. Uurida, kuidas  erinevad kompleksioonid lahuseid mõjutavad (nt värvust).