· liitainooni sisaldavad ehk hapnikhapped: H2SO4 , H2SO3, H3PO4, H3PO3, HNO3, HNO2, H2CO3, H4SiO4, CH3COOH 2. vesinike aatomite arvu järgi jagunevad happed mitmeks: · üheprootonilised happed: HF, HCl, HBr, HI, HNO3, HNO2, CH3COOH · mitmeprootonilised happed: H2S, H2SO4 , H2SO3, H3PO4, H3PO3, H2CO3, H4SiO4 3. happe tugevuse alusel jagunevad happed koolikeemias kaheks: · tugevad happed (5 tk) alates kõige tugevamast on: H2SO4, HNO3, HI, HBr, HCl · nõrgad happed suvalises järjekorras on: H3PO4, H3PO3, H2SO3, HNO2, H4SiO4, CH3COOH, H2CO3; kõige nõrgem anorgaaniline hape on H2CO3 Nimetatud hapetest on lenduvad happed: HF, HCl, HBr, HI, H2S, CH3COOH Nimetatud hapetest on kergesti lagunevad happed: H2SO3, H2CO3
sest nad annavad lahusesse indikaatoriga kindlaks määrata, hüdroksiidioone. A-rühmades ülevalt alla sest ta jaguneb osaliselt ioonideks. ühendite aluselisus kasvab, seega CsOH Lahusesse jääb ka ioonideks jagunemata molekule. on tugevam alus kui LiOH jne. · Amiine õpitakse koolikeemias 11.klassis orgaanilise keemia kursuses. Kõik molekulid jagunevad täielikult Ainult mõned molekulid Nende molekulid ei jagune vesilahuses vesilahuses ioonideks, st lahuses on ainult jagunevad vesilahuses ioonideks, vees on ainult ioonideks jagunemata ioonid, molekule ei ole (8 tk): ioonideks, st vesilahuses on molekulid. + -
Na2So4 naatriumsulfaat Rahvapärane nimetus: glaubrisool * värvusetu, vees hästi lahustuv, kristalne tahke aine. * kasutatakse klaasitööstuses; meditsiinis ravimite valmistamiseks; lahtistina., NaNo3 naatriumnitraat KNO3 kaaliumnitraat Rahvapärane nimetus: Tsiili ja India salpeeter. * valge värvusega, vees hästi lahustuvad, hügroskoopsed, tahked ained. * kasutatakse erinevate lõhkeainete ja pürotehniliste vahendite valmistamiseks; lämmastikväetistena; koolikeemias hapniku saamiseks. K2CO3 kaaliumkarbonaat Rahvapärane nimetus: potas. * valge, vees hästi lahustuv kristalne aine. * sisaldub puutuhas * kasutatakse klaasi valmistamisel ja vedelseepides. KMnO4 kaaliumpermanganaat * mustjasvioletse värvusega kristalne aine, mis lahustub nii vees kui ka orgaanilistes lahustites (metanool, atsetoon jms) * kasutatakse kloori asemel veepuhastusjaamades; lahusena gaaside puhastamisel; kangaste
Must püssirohi olevat leiutatud Hiinas juba 6. sajandil e.Kr. Euroopas õpiti püssirohtu valmistama alles keskajal. Must püssirohi (Pildiallikas: http://et.wikipedia.org/wiki/P%C3%BCssirohi ) Kaalium- ja naatriumsitraate kasutatakse veel väga palju lämmastikväetistena ja tugevate oksüdeerijatena. Koolikeemias kasutatakse kaaliumnitraati ka hapniku saamiseks. 6) K2CO3 kaaliumkarbonaat Kaaliumkarbonaadi arginimetus on potas. Ta on valge, vees hästi lahustuv kristalne aine. Vees hästi hüdrolüüsumise tagajärjel on ta kergelt aluselise keskkonnaga. Kaaliumkarbonaati sisaldub puutuhas. Kaaliumkarbonaati kasutatakse klaasi valmistamisel ja vedelseepides. 7) KMnO4 kaaliumpermanganaat Kaaliumpermanganaat on mustjasvioletse värvusega kristalne aine, mis lahustub nii vees kui ka
Näiteks sisaldab atsetoon alati 2-propenooli. Viimast iseseisva ainena eraldada pole võimalik, ta on selleks liiga ebapüsiv CH3-CO-CH3 ó CH2=CH(OH)-CH3 Tautomeeria on väga levinud suhkrute hulgas Isomeeria mõiste ei ole hästi piiritletud, ka pööre ümber üksiksideme ei toimu täiesti vabalt - eriti siis, kui asendajad on väga suured ja lihtsalt "teineteise taha kinni jäävad"!,2-dijodoetaani kaks vormi on ülimadalatel temperatuuridel üksteisest eraldatavad - koolikeemias neid siiski eraldi isomeerideks ei peeta Kuidas koostada isomeeride struktuurivalemeid 1. teeme kindlaks erinevate võimalike struktuuride arvu. Selleks võrdleme aine valemit vastava alkaani valemiga Näiteks C4H5Cl on C4H6 derivaat ja talle vastab alkaan C4H10 Edasi (10 - 6) / 2 = 2 à seega on tsükleid ja pii sidemeid kokku kaks Vaatame, milliseid variante, me C4H6 jaoks saame · 2 pii sidet 11
11. klassi Orgaanika konspekt Jaan Usin 16 Isomeeria mõiste ei ole hästi piiritletud, ka pööre ümber üksiksideme ei toimu täiesti vabalt - eriti siis, kui asendajad on väga suured ja lihtsalt "teineteise taha kinni jäävad"!,2-dijodoetaani kaks vormi on ülimadalatel temperatuuridel üksteisest eraldatavad - koolikeemias neid siiski eraldi isomeerideks ei peeta Kuidas koostada isomeeride struktuurivalemeid 1. teeme kindlaks erinevate võimalike struktuuride arvu. Selleks võrdleme aine valemit vastava alkaani valemiga Näiteks C4H5Cl on C4H6 derivaat ja talle vastab alkaan C4H10 Edasi (10 - 6) / 2 = 2 seega on tsükleid ja pii sidemeid kokku kaks Vaatame, milliseid variante, me C4H6 jaoks saame · 2 pii sidet · 1 kolmikside (alküün) CH:::C-CH2-CH3
annaabi.ee 
