3.Kulonomeetria- toimub lahuse elektrolüüs, põhineb Faraday seadusel 4. Konduktomeetria-mõõdetakse juhtivust, kasutatakse inertseid elektroode, juhtivus on seotud analüüsitava aine kontsentratsiooniga Potentsiomeetrilised meetodid *Analüütilisi meetodeid, mis põhinevad potentsiaali mõõtmisel nimetatakse potentsiomeetrilisteks meetoditeks. *Üldised alused. *Tüüpiline elektrokeemiline ahel potentsiomeetrias: * Võrdluselektrood | soolasild | analüüsitav lahus | indikaatorelektrood Elektrokeemiline ahel Põhimõisted *Võrdluselektrood- teada elektroodpotentsiaaliga Ev, mis ei sõltu analüüsitava aine kontsentratsioonist ega ka ühestki teisest ioonist lahuses; *Võrdluselektrood on alati potentsiomeetrias anoodiks; *Indikaatorelektrood- on alati analüüsitavas lahuses, tema potentsiaal on Ei, mis sõltub analüüsitava aine aktiivsusest; *soolasild- väldib analüüsitava lahuse komponentide segunemist võrdluselektroodi lahusega, difusioonipotentsiaal Ed;
POT Töö teostaja: Õpilaskood: Õpperühm: Jekaterina Bazanova 093781YASB YASB21 Õppejõud: Aini Vaarmann 1 võrdluselektrood (kalomelelektrood) 2 indikaatorelektrood (klaaselektrood) 3 bürett töölahusega (teatud kontsentratsiooniga) 4 registraator (pH-meeter, ionomeeter j.t.) Teooria: Potentsiomeetrilise tiitrimise aluseks on indikaatorelektroodi potentsiaali järsk muutus tiitrimise ekvivalentpunktis.
3.kulonomeetria- toimub lahuse elektrolüüs, põhineb Faraday seadusel 4. konduktomeetria-mõõdetakse juhtivust, kasutatakse inertseid elektroode, juhtivus on seotud analüüsitava aine kontsentratsiooniga 88. Potentsiomeetria põhimõte. Analüütilisi meetodeid, mis põhinevad potentsiaali mõõtmisel nimetatakse potentsiomeetrilisteks meetoditeks. Üldised alused. Tüüpiline elektrokeemiline ahel potentsiomeetrias: Võrdluselektrood | soolasild | analüüsitav lahus | indikaatorelektrood Võrdluselektrood- teada elektroodpotentsiaaliga Ev, mis ei sõltu analüüsitava aine kontsentratsioonist ega ka ühestki teisest ioonist lahuses; Võrdluselektrood on alati potentsiomeetrias anoodiks; Indikaatorelektrood- on alati analüüsitavas lahuses, tema potentsiaal on Ei, mis sõltub analüüsitava aine aktiivsusest; soolasild- väldib analüüsitava lahuse komponentide segunemist võrdluselektroodi lahusega, difusioonipotentsiaal Ed;
3 2 0 .0591 [ Cr ] E E0 log( ) 6 [ Cr2 O72 ][ H ]14 Nernsti võrrand seob elektroodi potentsiaali iooni kontsentratsiooniga lahuses: alus kvantitatiivseks analüüsiks 4. Erinevat tüüpi elektroodid ioonide määramiseks, nende tööpõhimõte. Indikaatorelektrood-analüüdi kontsentratsiooni määrav elektrood; võrdluselektrood- proovi kontsentartsioonist sõltumatut potentsiaali omav elektrood. Võrdluselektroodid: 1)kalomelektrood: Hg | Hg2Cl2(sat’d), KCl(xM) | | Hg2Cl2(s) + 2e Hg(l) + 2Cl- 2)hõbe/hõbekloriidelektrood: Ag | AgCl(sat’d), KCl(xM) | | AgCl(s) +eAg(s) + Cl- 3)standardvesinikelektrood. Indikaatorelektrood: 1)metallindikaatorelektrood:
Elektrokeemilise rakku iseloomustavaks parameetriks on elektromotoorjõud. Lahus-elektrood piiril tekib elektroodi potentsiaal. Ühe elektroodi potentsiaali mõõta ei saa. Selleks on vaja mõõta indikaator- ja võrdluselektroodi potentsiaalide vahe - POT põhimõte. 46.Võrdlus ja indikaatorelektroodid Võrdluselektrood - potentsiaal on konstantne ja ei sõltu mõõdetava lahuse koostisest. Potensiaali väärtus on stabiilne ajas ja hea reprodutseeritavusega. Indikaatorelektrood - potentsiaal muutub. On tundlik mingi mõõdetava lahuse komponendi suhtes. Potentsiaal sõltub komponendi kontsist mõõdetavas lahuses. 47.pH-meetri elektroodisüsteemi potentsiaal ja 48. Kuidas tekib membraani potentsiaal a1=vesinikioonide aktiivsus uuritavas lahuses a2=vesinikioonide aktiivsus võrdluslahuses 49.pH meetri tööpõhimõte
potentsiomeetriliselt, kasutades ära seda, et stöhhiomeetriapunktis indikaatorelektroodi potentsiaal muutub väga järsult tekib niinimetatud hüpe. I don't want to know the answers, I don't need to understand 89. Millist elektroodi nimetatakse potentsiomeetrias indikaatorelektroodiks ja millist võrdluselektroodiks? Tooge näide indikaator- ja võrdluselektroodiga potentsiomeetrilisest mõõtesüsteemist. Indikaatorelektrood on elektrood, mille potentsiaal sõltub analüüdi sisaldusest uuritavas lahuses; Reageerib kiiresti ja reprodutseeritavalt analüüsitava iooni kontsentratsiooni muutustele; On soovitavalt võimalikult selektiivne, s.t. tema potentsiaal sõltub vähe teiste ioonide kontsentratsioonist lahuses. Metallelektroodid: töö põhineb elektronide ülekandel elektroodi ja lahuse vahel; esimest tüüpi elektroodid (metall on tasakaalus oma katiooniga
annaabi.ee 
