Füüsikaline keemia FK15 protokoll (0)

TTÜ Materjali- ja keskkonnatehnoloogia Instituut KYF0280 Füüsikaline keemia Üliõpilase nimi: Rebecca Pärtel Töö nr: FK15 ELEKTRIJUHTIVUSE MÄÄRAMINE Siia tuleb sisestada  aparatuuri joonis.


TTÜ Materjali- ja keskkonnatehnoloogia Instituut KYF0280 Füüsikaline keemia Õpperühm: EANB31 Töö teostamise kuupäev: 21.10 ELEKTRIJUHTIVUSE MÄÄRAMINE Siia tuleb sisestada  aparatuuri joonis.


Töö eesmärk (või töö ülesanne).  Töös määratakse elektrolüüdi vesilahuste erijuhtivus ja molaarne elektrijuhtivus real kontsentratsioonidel, 
milleks mõõdetakse juhtivusnõus elektroodide vahel paikneva lahusekihi takistust või otse erijuhtivust. 
Katsetulemuste töötlus toimub kahes variandis. Tugeva elektrolüüdi lahuse puhul leitakse katseandmete alusel  elektrijuhtivus lahuse lõpmatul lahjendusel nn. piiriline molaarne elektrijuhtivus λ0. Nõrga elektrolüüdi korral 
arvutatakse dissotsiatsiooniastmed ja dissotsiatsioonikonstant.  Teooria.   Töövahendid.  juhtivusmõõtja MC226, vesitermostaat, 100- ml mahuga mõõtekolvid, pipetid. Töö käik.  Valmistasin ette antud konsentratsiooniga lahused. Alustasin mõõtmist madalaima konsentratsiooniga 
lahusest. Valasin lahuse nõusse, panin selle vesitermostaati ja panin sisse juhtivusmõõtja.


Töö eesmärk (või töö ülesanne).  Töös määratakse elektrolüüdi vesilahuste erijuhtivus ja molaarne elektrijuhtivus real kontsentratsioonidel, 
milleks mõõdetakse juhtivusnõus elektroodide vahel paikneva lahusekihi takistust või otse erijuhtivust. 
Katsetulemuste töötlus toimub kahes variandis. Tugeva elektrolüüdi lahuse puhul leitakse katseandmete alusel  elektrijuhtivus lahuse lõpmatul lahjendusel nn. piiriline molaarne elektrijuhtivus λ0. Nõrga elektrolüüdi korral 
arvutatakse dissotsiatsiooniastmed ja dissotsiatsioonikonstant.  Teooria.   Töövahendid.  juhtivusmõõtja MC226, vesitermostaat, 100- ml mahuga mõõtekolvid, pipetid. Töö käik.  Valmistasin ette antud konsentratsiooniga lahused. Alustasin mõõtmist madalaima konsentratsiooniga 
lahusest. Valasin lahuse nõusse, panin selle vesitermostaati ja panin sisse juhtivusmõõtja.


Elektrolüüt:
Tabel 1 katseandmed jrk nr. 1 0.0993 2 0.1987 3 0.3973 Tabel 2 katseandmete töötlemine 0.0993 48.20 0.1987 72.61 0.3973 100.00 CH 3COOH lahuse molaarne  konsentratsioon Cm (mol/L) lahuse kons. Cm (mol/l) mõõdetud erijuh. k (mS/m)


0.0993 48.2 0.1987 72.61 0.3973 100 0.0482 4.85E-04 0.012420670856668 0.07261 3.66E-04 0.009355445133845 0.1 2.52E-04 0.006442256668396 3.498E-02 4.09E-03 3.907E-02 lahuse molaarne  konsentratsioon Cm (mol/L) Erijuhtivus k mS/cm erijuhtivus k (S/m) molaarne erijuh. λ (Sm2/mol) Dissotsiat- siooniaste α Piiriline  ekvivalentjuhtivus (S∙m2∙g-ekv-1 ) λ 0(H + )= λ 0(CH3COOH)= λ 0= 𝜆 / =𝑘/   𝐶_𝑀  𝜆 _0  /𝜆 =𝛼∙𝑓_𝑒 Kuna CH3COOH on nõrk elektrolüüt, siis f = 1,
ning _0   𝜆/𝜆 =𝛼


1.552E-05
1.755E-05
1.660E-05 1.66E-05 1.75E-05 Katse viga 5.620 Dissots. konstant K Keskmine dissots. Konstant K keskmine Käsiraamatus  dissots.konstant  K C2H4O2: 𝐾 = ^2 _𝐶 (𝛼 )/ ∙𝐶_𝑀 
(1 ) −𝛼


Järeldus  Selle töö joosksul arvutasin dissotsiatsioonikonstandi. K=1,66*10-5.
Käsiraamatu järgi on 25 kraadi juures CH 3COOH dissotsiatsioonikonstant  K=1,754*10-5
Viga on 5,6%


Järeldus  Selle töö joosksul arvutasin dissotsiatsioonikonstandi. K=1,66*10-5.
Käsiraamatu järgi on 25 kraadi juures CH 3COOH dissotsiatsioonikonstant  K=1,754*10-5
Viga on 5,6%


Siia tuleb lisada (skaneeritult või fotona) õppejõu poolt antud tööülesanne  ja õppejõu  poolt allkirjastatud originaalkatseandmete leht.


Siia tuleb lisada (skaneeritult või fotona) õppejõu poolt antud tööülesanne  ja õppejõu  poolt allkirjastatud originaalkatseandmete leht.

Document Outline

• Tiitelleht
• Teooria ja töö käik
• Arvutused, tabelid ja graafikud
• Järeldus
• Originaalkateseandmed