Füüsikaline ja kolloidkeemia FK18 (0)

Galvaanielemendi elektromotoorjõu ja elektroodipotentsiaalide määramine
Töö ülesanne:
Galvaanielemendi valmistamine ja selle elektromotoorjõu mõõtmine. Ning mõlema elektroodi potentsiaalide mõõtmine
võrdluselektroodi suhtes. Mõõdetud suurusi võrdlemine Nersti valemi pähjal arvutatud teoreetilise väärtustega.
Tulemused:
Katse temperatuur
230C
A

Element Emõõdet
Zn/ ZnCl2 //KCl//CuCl2/Cu 1.058 1.071 1.127
B
Element E'mõõdet

Zn/ZnCl2//KCl//AgCl/Ag 0.978 -0.742 0.053
Ag/AgCl//KCl//CuCl2/Cu 0.093 0.329 -0.003
C
Elektrood Molaalsus m Ioonide keskmine molaalsus m± Aktiivsustegur γ± Aktiivsus a± Normaal -potentsiaal φ0 φteor
Zn/Zn2+ 0,1 0.159 0.515 0.082 -0.763 -0.795
Cu/Cu2+ 1 1.587 0.417 0.662 0.337 0.332
Arvutused:
1. m±(CuCl2)= m±(ZnCl2)= 4⅓m
m±(ZnCl2)= 0,1*4⅓=
0. 1587
m±(CuCl2)=1*4⅓=
1.587
2. a±= m±γ±
3. Normaalpotentsiaalid- tabelist
4. Elektroodide potentsiaalid :
R*T*2.303/F= 0.059
γCl-= 0.604
mCl-= 1.000
aCl-= 0.604
φ°Ag,Ag+= 0.799
LAgCl= 1.73*10^(-10)
= 0.223 V
= 0.236 V
= -0.742 V
= 0.329 V
5. Teoreetilised elektroodide potentsiaalid:
= -0.795
= 0.332
Järeldus: Mõõdetud ja teoreetilised elektromootorjõu väärtused on peaaegu samad, mis tähendab, et mõõtmised ning arvutused olid tehtud täpselt.