Siis lisati mõned tilgad NH4SCN lahust. Lahus värvus punaseks, järelikult oli lahuses Fe3+ ioone b) lisati mõned tilgad konts. NaOH lahust, soojendati Eraldus ammoniaagi lõhna, see tõestas NH4+ ioonide olemasolu lahuses c) lisati 0,5-1 ml BaCl2 lahust Tekkis valge sade 1.2 Kahte katseklaasi valati ~2 ml K3[Fe(CN)6] lahust. a) lisati mõned tilgad NH4SCN lahust. Lahuse värvus ei muutunud, s.t *FeSCN+2+ iooni ei tekkinud. K3[Fe(CN)6] ei anna dissotsieerumisel Fe3+ ioone. b) lisati Cd2+ ioone sisaldavat lahust. Tekkis Cd3[Fe(CN)6]2 sade Ammiinkompleksid. Saamine ja omadused 2.1 Nelja katseklaasi valati ~3 ml 0,25 M CuSO4 lahust. a) lisati 6-8 tilka 0,5M NH3H2O vesilahust lisati 15 tilka 6M NH3H2O vesilahust b) lisati 4-6 tilka 0,2M NaOH lahust 1 c) lisati 4-6 tilka 0,5M NH4Cl lahust
Sadestuvad raud(III)hüdroksiid ja mangaan(IV)oksiidhüdroksiid. 2Fe2+ + 4OH- + H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓ Mn2+ + 2OH- + H2O2 → MnO(OH)2 ↓ + H2O Lisan sademele 2 ml 2M HCl, mille tagajärjel reageerib raud(III)-, kuid mitte mangaan(IV)oksiidhüdroksiid. Tsentrifuugin ja säilitan nii sademe kui ka tsentrifugaadi. Fe3+-ioonide tõestamine 1)Lisan 3-4 tilgale tsentrifugaadile paar tilka NH 4SCN lahust. Tekib veripunane värvus, mis tõestab ioonide olemasolu. I järk: Fe3+ + SCN- → [FeSCN]2+ II järk: Fe3+ + 2SCN- → [Fe(SCN)2]+ Summaarne reaktsioon: Fe3+ + 6SCN- → [Fe(SCN)6]3- 2)Lisan 3-4 tilgale lahusele paar tilka K4[Fe(CN)6] lahust. Tekib berliini sinine värvus, mis tõestab ioonide olemasolu. 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ Mn2+-ioonide tõestamine Lisan tsentrifuugitud sademele 5-6 tilka konts HNO 3 ja keedan vesivannil sademe täieliku reageerimiseni. 2MnO(OH)2 + 4HNO3 → 2Mn(NO3)2 + 4H2O + O2
Järeldus: Vesinikperoksiidilagunemine on katalüütilinereaktsioon, mille kiirustsaabhinnatahapnikumullikesteeraldumisejärgi. Raud(III) oksiid (Fe2O3) võttisaega s.t passiivne. Mangaan(IV) oksiid (MnO2) reageeriskõigekiiremini. Kaaliumdikromaat (K2Cr2O7) reaktsioontoimuskohe. 6.4 Keemilise tasakaalu nihutamine Katse 7. Töövahendid: FeCl3, NH4SCN küllastatud lahused, tahke NH4Cl. Reaktsioon raud(III)kloriidi ja ammooniumtiotsüanaadi vahel: FeCl3 + 3NH4SCN (FeSCN)Cl2 + NH4Cl mille puhul tekkis punase värvusega isotiotsüanaatkompleks. Lahuse punase värvuse tugevus oleneb tekkinud ühendi kontsentratsioonist. Reaktsiooni tasakaalu nihkumist saab jälgida lahuse värvuse tugevuse muutumise järgi.
Lahuses: Cr3+ + 6OH [Cr(OH)6]3 2[Cr(OH)6]3 + 3H2O2 2CrO42- + 2OH- + 8H2O Al3+ + 6OH [Al(OH)6]3 Zn2+ + 4OH [Zn(OH)4]2 Sademe analüüs Sademele lisatakse ~2ml 2M HCl. Fe(OH)3 reageerib kiiresti. MnO(OH)2 ei reageeri külma 2M HCl-ga. Sade tsentrifuugitakse. Tsentrifugaadist tõestatakse Fe3+- ioonid. Fe3+ - ioonide tõestamine 3...4 tilgale tsentrifugaadile lisatakse paar tilka NH4SCN lahust. Veripunase värvuse teke tõestab Fe3+-ioonide olemasolu lahuses. Fe3+ + SCN [FeSCN]2+ Fe3+ + 2SCN [Fe(SCN)2]+ 3-4 tilgale lahusele lisatakse paar tilka K4Fe(CN)6 lahust. Sinise värvuse või sademe teke tõestab Fe3+-ioonide olemasolu lahuses. 4Fe3+ + 3[Fe(SCN)6 ]4 Fe4[ Fe(SCN)6]3 Mn2+- ioonide tõestamine Sademele lisatakse 5...6 tilka konts. HNO3 ja keedetakse vesivannil sademe täieliku reageerimiseni: 2MnO(OH)2 + 4 HNO3 2Mn(NO3)2 + 4H2O + O2 Saadud lahusest võetakse 2...3 tilka ja lahjendatakse veega mahuni 5ml. Lisatakse veidi tahket NaBiO3
NH4+ ioonide olemasolu lahuses FeNH4(SO4)2 + 4NaOH Fe(OH)3 +NH3 + 2Na2SO4 + H2O c) Lisasin 0,5-1 ml BaCl2 lahust. Lahuses on sulfaatioone, sest tekkis valge BaSO4 sade. 2FeNH4(SO4)2 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4 + (NH4)2SO4 Sellest kõigest võib järeldada, et FeNH4(SO4)2 dissotseerub nii: FeNH4(SO4)2 Fe3+ + NH4+ + 2SO42- Ehk FeNH4(SO4)2 +H2O FeOH2- + NH4 1.2 Kahte katseklaasi valati ~2 ml K3[Fe(CN)6] lahust. a) Lisasin mõned tilgad NH4SCN lahust. Lahuse värvus ei muutunud, s.t *FeSCN+2+ iooni ei tekkinud. K3[Fe(CN)6] ei anna dissotsieerumisel Fe3+ ioone. b) Lisasin Cd2+ ioone sisaldavat lahust. Cd2+ ioonide lisamisel tekkis Cd3[Fe(CN)6]2 püsiva kompleksi sade, seega ei anna K3[Fe(CN)6] CN ioone lahusesse. Lahus muutus häguseks, värvuselt helekollane. K3[Fe(CN)6]2 + Cd2+ Cd3[Fe(CN)6]2 + 3K+ K3[Fe(CN)6 ]2 3K+ + [Fe(CN)6]3- Amiinkompleksid. Saamine ja omadused. 2.1 Valasin nelja katseklaasi ~3 ml 0,25 M CuSO4 lahust.
Lahuses: Cr3+ + 6OH [Cr(OH)6]3 2[Cr(OH)6]3 + 3H2O2 2CrO42- + 2OH- + 8H2O Al3+ + 6OH [Al(OH)6]3 Zn2+ + 4OH [Zn(OH)4]2 Sademe analüüs Sademele lisatakse ~2ml 2M HCl. MnO(OH)2 ei reageeri külma 2M HCl-ga. Sade tsentrifuugitakse. Tsentrifugaadist tõestatakse Fe3+- ioonid. Fe3+ - ioonide tõestamine · 3...4 tilgale tsentrifugaadile lisatakse paar tilka NH4SCN lahust. Veripunase värvuse teke tõestab Fe3+-ioonide olemasolu lahuses. Fe3+ + SCN [FeSCN]2+ Fe3+ + 2SCN [Fe(SCN)2]+ · 3-4 tilgale lahusele lisatakse paar tilka K4Fe(CN)6 lahust. Sinise värvuse või sademe teke tõestab 3+ Fe -ioonide olemasolu lahuses. 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4 Fe4[ Fe(CN)6]3 · Tilkreaktsioon Lisada tilk K4[Fe(CN)6] filterpaberile, sinna peale tilk enda lahust ning dest. vett. Hoida filterpaberit NH3·H2O kohal. Lisada alisariini laigu äärtesse.
annaabi.ee 
