ümberkristallida ei õnnestunud 3) Ei aidanud ka tunnusaine lisamine-ka peale nädal aega seismist polnud midagi tekkinud 4) Ilmselt esimese ümberkristallimise käigus ma lihtsalt lahustasin aine liiga ära. Nii et reaktsioonikolbi ei jäänud sellest midagi-seda tõestas ka TLC, et vastavat ainet pole, mis tegelikut peaks olema. Arvutused: V(C7H5N)=0,50 ml (C7H5N)=1,01 g/ml M(C7H5N)=103,1232 g/mol m(C7H5N)=(1,01 g/ml)*0,50 ml=0,505 g n(C7H5N)=0,505 g /(103,1232 g/mol)=0,039 mol m(C4H10O)=0,400 g (C4H10O)=0,78086 g/ml V(C4H10O)=0,400 g /(0,78086 g/ml)=0,51 ml M(C4H10O)=74,1216 g/mol n(C4H10O)=0,400 g /(74,1216 g/mol)=0,0054 mol seda ainet on liias V(H2S04)=0,50 ml kasuatati katalüsaatorina M(H2S04)=98,0734 gmol (H2S04)=1,84 g/ml m(H2S04)=0,50 ml *(1,84 g/ml)=0,92 g n(H2S04)=0,92 g /(98,0734 g/mol)=0,093 mol Reaktsioonivõrrand: 2 x=0,400 g *177,2456 g/mol)/(74,1216 g/mol)=0,9565 g peaks tekkima teoreetiliselt Mehhanism
+ 353,15 + (-101,528) 6) 90 juures (363,15K) 1236,991 = - = 4,43126 - = 10-0,296901 = 0,504776 = 50,48 + 363,15 + (-101,528) Leian moolimurru mõlemale ainele: Etüülbenseeni moolide arv: M(C8H10)= 12*8+10*1 = 106 g/mol 17,7558 g n(C8H10)= = = 0,168 106 / Isobutanooli moolide arv: M(C4H10O) = 12*4+ 1*10+16 = 74 g/mol 19,5579 g n(C4H10O) = = = 0,264 74 / 0,168 Etüülbenseeni moolimurd: 1 = 0,168 mol+0,264 mol = 0,39 0,264 Isobutanooli moolimurd: 2 = = 0,61 0,432mol Leian segu aururõhud: 1) 40 juures (313,15K) = = 2,86 0,39 + 3,85 0,61 = 3,46 =1 2) 50 juures (323,15K)
0 0 2 4 6 8 10 12 1/c 1/max=76419 -> max=0.0000131=13.110-6 mol/m 2 4) max alusel molekuli pindala adsorptsioonikihis S0 ja adsorptsioonikihi S0 = kus NA = 6,02 1023mol-1 So=1/(13085.710-96.021023)=12.6910-20 m2 l0 = = 0.801 106g/m3 M(C4H10O)=74.1 g/mol max=13.110-6 l0=1.21 nm 5) Isobutanooli molekuli teoreetilise pikkus arvutamine L0=[ L[O-H]+L[O-C]+2L[C-C]+L[C-H] ]sin(54.5°)=0.521nm JÄRELDUS Saadud tulemus on liigi kaks korda suurem oma teoreetilisest väärtusest. Saad vea võib põhjustada töö teostamise metoodika puudustega. Esiteks tilke arvu o väga rakse täpselt kokku lugeda, sest nad tilkusid väga kiirest. Teiseks viie pun
Tervisele ohtlik Tolueeni keemilised ja füüsikalised omadused: Molaarmass: 92.14 g/mol Tihedus: 0.8669 g/mL (20 °C juures) Lahustuvus vees (2025 °C kraadi juures): 470 mg/L Keemistemperatuur: 110.6 °C Sulamistemperatuur: -93 °C Lahustub vees halvasti Värvitu Iseloomuliku aromaatse lõhnaga Kergesti süttiv Butanool Teised nimetused: Butaan-1-ool, butüülalkohol, n-butanool Aineklass: lahusti ja orgaaniline alifaatne alkohol Keemiline valem: C4H10O Kasutatakse värvide, lakkide ja lahustite koostisainena; floteerimisreagendina Butanooli keemilised ja füüsikalised omadused: Molaarmass: 74.12 g/mol Tihedus: 0.81 g/cm3 Keemistemperatuur: 118 °C Sulamistemperatuur: -90 °C Värvuseta Iseloomuliku lõhnaga vedelik Kergesti süttiv Tervisele ohtlik Etanool Teised nimetused: etüülalkohol, viinapiiritus, piiritus, metüülkarbinool Keemiline valem: CH3CH2OH Aineklass: alkoholid
n H2O x = H2O nx ( 1) Vee pindpinevus leitakse juhendi lisas olevast tabelist vastavalt katsetemperatuurile. Katseandmed Aine: 0,5 M isobutanool, 5 järjestikust 1:2 lahjendust Arvutused: M(C4H10O)=74,12g/m φ=0,805 g/cm3 CM=0,5M 0,5 n= =0,025 mol 20 m g n= =¿ m=n∗M =0,025 mol∗74,12 =1,853 g M mol m 1,853 g V= = =2,3 cm3 ρ g 0,805 3 cm Katse temperatuur 25OC 1. Arvutan pindpinevuse igale konsentratsioonile. Pindpinevus on arvutatud valemiga (1) (Arvutused on tehtud Exceliga, üksikult ei ole välja toodud)
Süsivesinike halogeeniderivaatide puhul põhjustab isomeeriat halogeeni aatomi asukoht. NT: CH3 CH2 CH2Cl CH3 CHCl CH3 molekulvalem 1-kloropropaan 2-kloropropaan C3H7Cl Alkoholide isomeeria põhjuseks on hüdroksüülrühma asend: NT: CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 OH molekulivalem 1-butanool C4H10O CH3 CH2 CH(OH) CH3 2-butanool 3. STRUKTUURIISOMEERID erinevad funktsionaalsete rühmade poolest. Aldehüüdid on isomeersed sama arvu süsiniku aatomeid sisaldavate ketoonidega: NT: CH3 CH2 CHO CH3 CO CH3 molekulvalem propanaal propanoon C3H6O 4. GEOMEETRILINE ISOMEERIA esineb kaksiksidemega ühendites ning on tingitud
Süsivesinike halogeeniderivaatide puhul põhjustab isomeeriat halogeeni aatomi asukoht. NT: CH3 CH2 CH2Cl CH3 CHCl CH3 molekulvalem 1-kloropropaan 2-kloropropaan C3H7Cl Alkoholide isomeeria põhjuseks on hüdroksüülrühma asend: NT: CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 OH molekulivalem 1-butanool C4H10O CH3 CH2 CH(OH) CH3 2-butanool 3. STRUKTUURIISOMEERID erinevad funktsionaalsete rühmade poolest. Aldehüüdid on isomeersed sama arvu süsiniku aatomeid sisaldavate ketoonidega: NT: CH3 CH2 CHO CH3 CO CH3 molekulvalem propanaal propanoon C3H6O Created by Riho Rosin 4 13666324649407.doc.doc 4
annaabi.ee 
