1. OKSIIDID 2) dilämmastiktrioksiid N2O3 1.1. Oksiidide koostis ja vääveldioksiid SO2 nimetused dikloorheptaoksiid Cl2O7 A. Määra elementide tetrafosfordekaoksiid P4O10 oksüdatsiooniastmed ja kirjuta nende süsinikoksiid CO nimetused (elemendi taga sulgudes on tema oksüdatsiooniaste) 1) Li2 ( I ) O ( -II ) liitiumoksiid Mg ( II ) O ( -II ) magneesiumoksiid Fe2 ( III ) O ( -II ) raud(III)oksiid Pb ( II ) O ( -II ) plii(II)oksiid Cr ( VI ) O3 ( -II ) kroom(VI)oksiid 2) N( IV ) O3 ( -II ) - lämmastikdioksiid Cl2 ( I ) O ( -II ) diklooroksiid P4 ( III ) O6 ( -II ) tetrafosforheksaoksiid I2 ( V ) O5 ( -II ) dijoodpentaoksiid S ( VI ) O3 ( -II ) vääveltrioksiid B. Koosta oksiidide valemid. (Mä...
(OH)-1 hydroxide (C2H3O2)-1 acetate (CN)-1 cyanide (H2PO4)-1 dihydrogen phosphate -2 (SO4)-2 sulfate (CO3)-2 carbonate (CrO4)-2 chromate (SiF6)-2 hexafluorosilicate (Cr2O7)-2 dichromate (C4H4O6)-2 tartrate (C2O4)-2 oxalate (HPO4)-2 hydrogen phosphate -3 (PO4)-3 phosphate (AsO4)-3 arsenate (PO3)-3 phosphite ACIDS (aq) H2SO4 sulfuric HNO3 nitric H2SO3 sulfurous HNO2 nitrous
-indeksite saamiseks kirjutame elementide oksüdatsiooniastmed ,,risti" ja ilma märgita elementide sümbolite taha-alla (indeksit 1 ei kirjutata) -seega: I -II I -II H O H2O 3 -kui võimalik, siis oksüdatsiooniastmed taandatakse -näiteks: IV -II C O C2O4 CO2 Ülesanne 1. Koosta järgmiste elementide oksiidide valemid, kus element esineb kõrgeima oksüdatsiooniastmega, mis võrdub rühma numbriga: Na Mg Al Si P Se Zn OKSIIDIDE NIMETUSED Oksiidide nimetamiseks on kolm võimalust: 1. Kui metallilisel elemendil on ainult üks oksüdatsiooniaste, siis koosneb oksiidi nimetus elemendi nimetusest, millele järgneb ,,oksiid" K2O kaaliumoksiid Al2O3 alumiiniumoksiid 2
tionüülkloriidi. Muundumine ei toimi kuumutamisel, kuna siis tekivad HCl ja raua oksükloriidid. Reaktsioonid 1) Raud (III) kloriid annab hüdrolüüsudes happelise lahuse. Kui kuumutada seda 350 °C juures raud (III) oksiidiga, annab raud (III) kloriid raud vaskoksükloriidi FeCl3 + Fe2O3 3 FeOCl 2) Oksalaadid reageerivad raud (III) kloriidi veilahusega kiiresti, andes [Fe(C2O4)3]3'e. FeCl3 + 3 [C2H5O]-Na+ Fe(OC2H5)3 + 3 NaCl 4. FeSO4 x 7 H2O Raud (II) sulfaat Nimetused tööstuses - ferrumsulfaat, roheline vitrioliõli, raua vitrioliõli, melanteriit Leidumine looduses - on melanteriidi mineraal Omadused - sinakasroheline, lahustub vees, on paramagnetiline Kasutamine - meditsiinis rauapuuduse raviks, tööstuses asendab teisi rauaühendeid Tähtsus - on üks tähtsamaid raud (II) sooli Saamine
CrO4 2- 1.Ba 2+ ja Pb 2+ soolad annavad kollase sademe. Cr 2O7 2- 1.Ammooniumsulfiidi ja teiste taandajatega taandub kergesti kuni Cr 3+. C 2 H3O2 1.C2H5OH + H2SO4 moodustab etüülestri (äädikhappesoolad) (CH3COOC2H5),mida on kerge tunda meeldiva puuviljalõhna järgi) 2.FeCl3 annab tumepruuni värvuse, selliselt värvunud lahuse keetmisel eraldub sade. C2O4 2- 1.Ca 2+, Sr 2+ ja Ba 2+ soolad annavad valge sademe. 2.KMnO4 + H2SO4(lahj.) valastub. 6 Keemilised sidemed Iooniline side. Iooniline side tekib elektrilaenguga osakeste ioonide abil.Elektrilaengud tekivad elektronide ümberjaotumise tagajärjel, see tähendab, et üks aatom (metalli oma) loovutab elektrone ja teine aatom (mittemetalli oma) võtab neid juurde
Oksüdeerijate määramine: Cr2O7 2-, MnO2, PbO2, H2O2, NO3 -; Neutraalsete komponentide määramine Ca2+, Zn2+, mis sadestatakse eelnevalt CaC2O4, ZnC2O4 Redokstiitrimiste kasutamine- Kaalanalüüsi e gravimeetria meetod- Põhinevad massi mõõtmisel /kaalumisel. Jaguneb: Sadestusmeetodid analüüsitav aine viiakse sademesse, sade filtreeritakse, pestakse ja viiakse üle tuntud vormi, mis kaalutakse Näiteks Ca määramine vetes Ca2+ + C2O4 2- -> CaC2O4(t) CaC2O4(s) -> CaO(s) + CO2(g) + CO(g) Aurutusmeetod analüüsitav aine on lenduv teatud temp.-l, lenduv produkt kogutakse ja kaalutakse. Näiteks NaHCO3 määramine NaHCO3 + H2SO4 CO2(g) + H2O + NaHSO4 CO2 kogutakse adsorbenti, adsorbendi massi muutuse järgi leitakse algse NaHCO3 kogus. Kaalanalüüsi tulemuste arvutamine- analüüsitavas aines Al sisalduse määramine:
Nõeljate kristallikimpude esinemine tõestab Ca+2-ioonide olemasolu.Segavad Ba+2 ja Sr+2-ioonid, mis tuleb eelnevalt kõrvaldada (vt. analüüsi käik). Ca+2 + SO4-2 CaSO4 2. Ammooniumoksalaat (NH4)2C2O4 moodustab etanaatpuhvri keskkonnas (pH=4-5) valge kristalse kaltsiumoksalaadi sademe.Uuritavale lahusele lisa etanaatpuhver, kontrolli pH ja lisa reaktiiv.Valge kristalse sademe teke tõestab Ca+2-ioonide olemasolu.Segavad Sr+2-ioonid. Ca+2 + C2O4-2 CaC2O4 II rühma katioonide analüüsi käik. Toodud reaktsioonide abil on II rühma katioonide määramine süstemaatiline analüüs. 1. K2CrO4 abil tõesta Ba+2. 2. Ba+2-ioonide olemasolu korral tuleb nad kõrvaldada uuritavast lahusest sadestamisel K2CrO4 abil.Selleks reguleeri etanaatpuhvri abil pH=4-5,lisa reaktiiv ja tsentrifuugi.Kontrolli sadestamise täielikkust, vajadusel lisa reaktiivi.Edasiseks analüüsiks kasuta tsentrifugaati. 3
annaabi.ee 
