Orbitaalide täitmine elektronidega järgib aufbau printsiipe: · madalama energiaga orbitaalid täidetakse enne · ühele orbitaalile ei mahu üle kahe elektroni Pauli printsiip · sama energiaga orbitaalide puhul täituvad orbitaalid esmalt ühe elektroniga ja alles siis tulevad paarilised Hundi reegel Elektronvalemid Element Orbitaal Elektronvalem (jrk nr) 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz H (1) 1s1 C (6) 1s22s22p2 N (7) 1s22s22p3 O (8) 1s22s22p4 Na (11) 1s22s22p63s1 P (15) 1s22s22p63s23p3
vesinikuaatomi tetraeedriliselt. Ekvivalentmass (EM) aine mass, mis keemilises reaktsioonis temperatuuriga P1n=const. Kui konstantsed moolide arv ja Ergastatud süsiniku aatomis 1s2 2s 2px 2py 2pz on välis kihil 1 s vastab 1,008-le massiühikule või 8-le massiühikule hapnikule. ruumala siis on tuletatud suhe PV=nRT. ja 3p orbitaali, mille tõttu peaksid CH4 molekulis olema 1s + s Moolidearv aine mass grammides jagatud aine molaarmassidga
kristallvormis (grafiit, teemant, garbüüt). See on allotroopia. vesinikuaatomi tetraeedriliselt. kõigetel rõhkudel, kui kaugused mok-de vahel on väiksemad. Aatomite mõõtmed ja mass on v väikesed. N: H>1,674*10-26kg. Ergastatud C aatomis 1s2 2s 2px 2py 2pz on välis Reaalgaaside puhul kasut piiratud rakendusega olekul võrrandeid, Süsinikuühik see on ühik mis on 1/12 12/6 C aatomi massist ja kihil 1 s ja 3p orbitaali, mille tõttu peaksid CH4 molekulis olema millest lihtsamaid on van der Waasi võrrand: (P+a/V2)(V-b)=RT tema väärtust on 1,6*10 -27kg. 1s + s side ja 3 üksteisega risti olevat olevat s-p sidet
ühe aatomi elektronpaari ja teise aatomi vaba orbitaali kattumisel. NT: Na- e- -> Na+; Cl+e- -> Cl-; Na++Cl- -> NaCl 3.4 Orbitaalide hübridisatsioon keemilise sideme moodustamisest osavõtvate eritüüpi orbitaalide omaduseks on hübriidorbitaalide tekke. On teada, et metaani molekulis (CH4) paiknevad 4- vesinuku aatomit tetraeetiliselt, tsentris asub C- aatom. Ergastatud C aatomis on 1s2 2s2 2px 2py 2pz. Sellise valemi järgi peaksid metaanimolekulis olema eritüüpi beeta-sidemed ja 3 üksteisega risti olevat SP sidet. Kuid tegelikult on tõestatud 4 ühesuguse keemilise sideme olemasolu, mis tekkimisel eritüüpi orbitaalide liitumisel e hübridasatsiooni teel hübriid orbitaalideks. Ühe 2 ja ühe p hübridisatsioonil tekib z teljel väljavenitatud kujuba s-p pilv, mille omavaheline nurk on 180kraadi. 3.5 Metalliline side
z y 2 1 0 2py orbitaal x z y 2 1 1 2pz orbitaal x z y x z Joonis 1. Kolme p-orbitaali kombinatsioon 42 Hübridisatsioon Igas elektronkihis (st. iga peakvantarvu väärtuse korral) omavad väiksema kõrvalkvantarvuga orbitaalid madalamat energiat kui suurema kõrvalkvantarvuga
annaabi.ee 
