Elektrolüüdid, mis annavad lahustesse palju ioone ja lahustuvad täielikult seega juhivad väga hästi elektrit Soolad (CaCl, K2, SO) Tugevad happed (H2SO4, HNO3, HCl) Tugevad alused ehk leelised (NaOH, KOH, LiOH) 4. Millised on nõrgad elektrolüüdid? Aine, mis annab lahusesse vähe ioone ning seetõttu juhib vähesel määral elektrit. Nõrgad happed (H2SO,H3PO4) Nõrgad alused (ZnOH, CuOH) 5. Millised on mitteelektrolüüdid? Lihtained (K, Fe, O2) Oksiidid (CO2) Enamik orgaanilisi aineid (C, H) Ioonsete ainete dissotsiatsioon lahustes 1. Mis on ioonsete ainete dissotsiatsioon? See on aine jagunemine ioonideks Millega kaasneb kaks protsessi: Kristallvõre lagunemine (energiat neeldub, endotermiline) Hüdraatunud ioonide teke (energiat eraldub, eksotermiline)
·Neutraalses lahuses (pH=7) ·Happelist keskkonda (pH<7) põhjustavadvesinikioonid ·Aluselist keskkonda (pH>7) põhjustavadhüdroksiidioonid Soolade hüdrolüüsi võrrandid ·Soola hüdrolüüs on soola reaktsioon veega, milletulemusena tekib happeline või aluseline keskkond ·tugev alus + nõrk hape aluseline (pH>7) 2Na+ + CO32 + H2O 2Na+ + HCO3 + OH ·nõrk alus + tugev hape happeline (pH<7) Zn2+ + SO42 + H2O ZnOH+ + SO42 + H+ ·tugev alus + tugev hape neutraalne (pH=7) Hüdrolüüsi ei toimu Keskkonna määramine sooladehüdrolüüsil ·Soola hüdrolüüs on soola reaktsioon veega, milletulemusena tekib happeline või aluseline keskkond ·tugev alus + nõrk hape aluseline (pH>7) ·nõrk alus + tugev hape happeline (pH<7) ·tugev alus + tugev hape neutraalne (pH=7) Lahuse keskkond 1. Kas aine on hape või alus? Hape HCl H+ + Cl--
SOOLADE HÜDROLÜÜS I CO 32 + H2O HCO 3 + OH- , II HCO 3 + H2O H2CO3 + OH- . H2CO3 on tunduvalt tugevam hape kui HCO 3 ( K Ih K IIh ), seetõttu piirdub hüdrolüüs põhiliselt I astmega ja II astet võib praktiliselt mitte arvestada. Katiooni hüdrolüüs: I Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+, II ZnOH++ H2O Zn(OH)2 + H+. Analoogiliselt eelmise näitega toimub ka Zn2+ioonide hüdrolüüs põhiliselt I astmes. Kuna hüdrolüüs on enamasti pöörduv protsess, on tema tasakaalu võimalik nihutada. Lahuse lahjendamisel ja temperatuuri tõstmisel hüdrolüüs tugevneb. Reaktsioonil tekkiva tugeva happe või aluse lisamisel on võimalik hüdrolüüsi tagasi tõrjuda (nt. FeCl3-lahusele
17.Lahuse pH määramise võimalused. Lahuses määratakse pH universaalse indikaatoriga või pH meetriga. (pH-meetri viga ±0,1) 18.Soolade hüdrolüüs ja selle hindamine. Näited. Soola dissotsatsioonil eralduvate ioonide reageerimist, vee dissotsatsioonil tekkinud ioonidega (H ja OH ioon) mille tulemusel üks nendest ioonidest jääb ülekaalu (happeliseks / aluseliseks) CH3COONa+H2O=NaOH++CH3COO-+H+ Al(NO3)3+ H2O= AlOH2++H++3NO3- SnCl2+H2O=SnOH++H++2Cl- ZnCl2+H2O=ZnOH++H++2Cl- Na2CO3+H2O=2Na++HCO3-+OH- Al2(SO4)3+H2O=AlOH2++H++3SO42- NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- Na3PO4+H2O=3Na++HPO42-+OH- NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- Hüdrolüüsi ei toimu, sest tugev hape ja tugev alus moodustavad neutraalse keskkonna. 19.Vahetusreaktsioonid ja nende kulgemise tingimused. Vahetusreaktsiooni võrrand ELLÜ alusel, kui üks tingimustest on täidetud toimub reaktsioon lõpuni: · Kui tekib sade · Eraldub gaas · Tekib vähedissotseeruv ühend (H2O, H2S, H2CO3) 20
Aniooni hüdrolüüs: I CO 32 - + H 2 O HCO 3- + OH - , II HCO 3- + H 2 O H 2 CO 3 + OH - . H 2 CO 3 on tunduvalt tugevam hape kui HCO 3- ( K Ih >> K IIh , vt. dissotsiatsioonikonstantide tabel lk ....), seetõttu piirdub hüdrolüüs põhiliselt I astmega ja II astet võib praktiliselt mitte arvestada. 24 Katiooni hüdrolüüs: I Zn 2+ + H 2 O ZnOH + + H + , II ZnOH + + H 2 O Zn(OH) 2 + H + . Analoogiliselt eelmise näitega toimub ka Zn 2+ ioonide hüdrolüüs põhiliselt I astmes. Kuna hüdrolüüs on enamasti pöörduv protsess, on tema tasakaalu võimalik nihutada. Lahuse lahjendamisel ja temperatuuri tõstmisel hüdrolüüs tugevneb. Reaktsioonil tekkiva tugeva happe või aluse lisamisel on võimalik hüdrolüüsi tagasi tõrjuda (nt. FeCl 3 -lahusele lisatakse hüdrolüüsi vähendamiseks HCl-lahust).
annaabi.ee 
