ADP-st ja Pi-st ATP Tagurpidi töötavad ioonpumbad genereerivad valdava osa elusorganismide ATP-st Mida Na+-K+ ATP-aas peab tegema? Kas ühe molekuli ATP hüdrolüüsi energiast piisab 3 Na+ iooni pumpamiseks rakust välja ja 2 K+ pumpamiseks rakku? Na+ sees 10 mM, väljas 140 mM K+ sees 100 mM, väljas 5 mM Membraanpotentsiaal suunal väljast sisse -70mV Temperatuur 37°C (310K) Ühe mooli Na+ pumpamiseks rakust välja: Ginout = RT ln([Na+]out/[Na+]in) + ZNa+ Finout = 6800 J/mol + 6750 J/mol = 13550 J/mol = 13,55 kJ/mol. Kolme mooli Na+ pumpamiseks rakust välja: Ginout = 3 x 13,55 kJ/mol = 40,65 kJ/mol NB! Ebasoodsa membraanpotentsiaali ületamiseks kulub sama palju energiat, kui ebasoodsa kontsentratsioonigradiendi ületamiseks Mida Na+-K+ ATP-aas peab tegema? Ühe mooli K+ pumpamiseks rakku: Goutin = RT ln([K+]in/[K+]out) + ZK+ Foutin = 7720 J/mol - 6750 J/mol = 970 J/mol = 0,97 kJ/mol Kahe mooli K+ pumpamiseks rakku:
korrutis jääv suurus. pV=const, kui T=const. Loeng 9 - Avogadro seadus: Samadel füüsikalistel tingimustel on kõigi gaaside moolruumalad võrdsed. - Avogadro arv: et kõigi ainete gramm-molekulid (moolid) sisaldavad võrdse arvu osakesi (molekule), siis sõltub molekulide ruumtihedus üksnes rõhust ja temperatuurist. Asendades olekuvõrrandis ainehulga z molekulide arvuga N=nV=zNA (suurust NA, mis väljendab molekulide arvu ühes moolis aines, nim. Avogadro arvuks), saame , kus k=R/NA=1,38·10-23J/K (Boltzmanni constant). Avogadro arvu täpset väärtust ei ole tänapäeva tehnoloogiaga võimalik kindlaks teha. Alates 2002. aastast kasutatakse Avogadro ligikaudse väärtusena arvu 6,0221415·1023± 0,0000010·1023. Molekulaarfüüsika kohaselt liiguvad molekulid erinevate kiirustega ning
pV=const, kui T=const. Loeng 9 · Avogadro seadus ja Avogadro arv. Avogadro seadus: Samadel füüsikalistel tingimustel on kõigi gaaside moolruumalad võrdsed. Avogadro arv: et kõigi ainete gramm-molekulid (moolid) sisaldavad võrdse arvu osakesi (molekule), siis sõltub molekulide ruumtihedus üksnes rõhust ja temperatuurist. Asendades olekuvõrrandis ainehulga z molekulide arvuga N=nV=zNA (suurust NA, mis väljendab molekulide arvu ühes moolis aines, nim. Avogadro arvuks), saame , kus -23 k=R/NA=1,38·10 J/K (Boltzmanni constant). Avogadro arvu täpset väärtust ei ole tänapäeva tehnoloogiaga võimalik kindlaks teha. Alates 2002. aastast kasutatakse Avogadro ligikaudse väärtusena arvu 6,0221415·1023± 0,0000010·1023.
r = K/I (3.23) kus K on konstant, mis sõltub keskkonna dielektrilisest konstandist ja temperatuurist ning I on lahuse ioonne jõud. I sõltub lahustunud ioonide kontsentratsioonist M ja laengust Z: I = ½MiZ2i (3.24) Seega on ioonne jõud summa, mis arvestab kõikide väikeste ioonide kontsentratsioone ja laenguid. 1:1 elektrolüüdi nagu NaCl puhul on ZNa+ = +1 ja ZCl- = -1 ja kuna MNa+ = MCl- = MNaCl , siis on NaCl lahuse ioonne jõud arvuliselt võrdne tema molaarse kontsentratsiooniga. See kehtib kõikide 1:1 elektrolüütide puhul kuid ei pea paika multivalentsete ioonide (Mg2+ või SO42-) esinemise korral. Kuna ioonse jõu avaldises (3.24) on iooni laeng ruudus, siis omavad multivalentsed ioonid ioonatmosfääris suuremat individuaalset mõju kui monovalentsed ioonid.
1kkal/mol = 4,18 kJ/mol 1eV = 23,1 kkal/mol 5 NB! Tehes arvutusi määra alati enne oluliste arvude hulk kõige ebatäpsemais lähteandmeis (null, mis näitab suurusjärku pole oluline arv!), siis ümmarda kõik lähteandmed nii, et neis oleks üks number rohkem, soorita tehe ja ümmarda vastus. Muide, mõned arvud on põhimõtteliselt täpsed, näit, iooni laenguarv z (zNa+ = 1). Ülesandeid: 1) tehteid astmetega, 2) tehteid logaritmidega Mida ma pean teadma : 1). Keemia objekt ja üldine ettekujutus teaduslikust meetodist, 2) SI süsteemi 5 põhiühikut, olulised tuletatud ühikud ja nende dimensioonid, 3) Teades füüsikalist suurust määravat võrrandit teha suuruse dimensioonanalüüsi, 4) Aritmeetilised tehted kümne astmetega ja logaritmidega, arvude ümmardamine. Lisa: näide dimensioonanalüüsist.
annaabi.ee 
