The Carnot engine model was graphically expanded upon by Benoit Paul Émile Clapeyron in 1834 and mathematically elaborated upon by Rudolf Clausius in the 1850s and 60s from which the concept of entropy emerged. Püüdes määrata erinevate gaaside konstante, avastas Clapeyron 1834. a., et kui võtta gaasi hulk võrdseks ühe mooliga, on kõigi gaaside jaoks konstandil sama väärtus. Seda konstanti hakati nimetama gaasi universaalkonstandiks. James Prescott Joule (24. detsember 1818 Salford, Lancashire 11. oktoober 1889) oli inglise füüsik, Londoni Kuningliku Seltsi liige. James Prescott Joule oli üks energia jäävuse seaduse avastajaid. Uuris peamiselt elektromagnetismi, soojust ja gaaside omadusi. Avastas eletrivoolu soojusliku toime seaduse. Joule'i järgi on nimetatud energiaühik dzaul. Hermann Ludwig Ferdinand von Helmholtz (31. august 1821 Potsdam 8. september 1894 Berliin) oli saksa arst, füsioloog ja füüsik
µ/=vµ=const, kus vµ=Vµ nim. gaasi moolmahuks. protsessist osavõttev soojushulk q=(1-x)r+(i2-I'')=(1-x) pVµ=NokT, kus Nok=µR- nim. ideaalse gaasi (I''-I')+(i2-I'') J/kg, Mehaaniline töö on isobaarses universaalkonstandiks (=8314 J/kmol). pV=MRT protsessis l=p(v2-v1). Mendelejevi võrrand(ideaalse gaasi olekuvõrrand). pV= 3). Isotermiline protsess. Niiske auru isotermilisel RT Clapeyroni võrrand, kus R- ideaalse gaasi kuumutamisel rõhk ei muutu
keskmise kineetilise energia temperatuuriga, on võrrand: kT , kus k- Boltzmanni 3 2 konstant (k=1,38•10-23 J/K). 3. Avogadro seadus pV=NkT, kus V- gaasi maht, N- mahus V olev molekulide koguarv(N=nV). Tähist moolmassi (kg/kmol) ja tih (kg/m3), on vastavalt Avogadro s-le /=v=const, kus v=V nim. gaasi moolmahuks. pV=NokT, kus Nok=R- nim. ideaalse gaasi universaalkonstandiks (=8314 J/kmol). pV=MRT Mendelejevi võrrand (ideaalse gaasi olekuvõrrand). pV= RT –Clapeyroni võrrand, kus R- ideaalse gaasi erikonstant. 2. Ideaalgaaside segud. Daltoni seadus. Gaaside segud on nt. õhk, põlemisgaasid, gaaskütus jne. Gaasisegude iseloom. kasut. kahte liiki suurusi: 1) suurusi, mis iseloom. gaasisegu üksikuid komponente, 2) suurusi, mis iseloom. gaasisegu tervikuna. Olgu mahus V soojusliku tasakaalu olekus ideaalsete gaaside segu.
olekuparameetrite väärtuste komplektist. Olekuparameetrite muutumist nimetame termodünaamikas protsessiks; kui see on väljendatav tasakaaluolekute ajalise järgnevusena, on protsess tasakaaluline. · Gaasi universaalkonstant. Kui gaasi kogust mõõta moolides, on olekuvõrrand kõigi gaaside jaoks ühesugune. . Konstanti R nimetatakse gaasi universaalkonstandiks. · Aur: absoluutne ja relatiivne niiskus. Kineetilise energia toimel vedelikust väljunud molekule, mis moodustavad vedeliku pinna kohal gaasilise keskkonna, mida nimetatakse auruks. Veeauru tegelikku hulka õhus nimetatakse absoluutseks niiskuseks, selle suhet osarõhule pk vastavasse veeauru hulka suhteliseks niiskuseks. (Nii tähendab relatiivne niiskus temperatuuril 20° C 70% seda, et 1 m3 õhku sisaldab 12.1 g veeauru
alusaine loomise on selle reaktsiooni tulemusena atmosfääris vaba hapnik ja maapõues taandatud süsiniku varud (süsi, nafta, põlevkivi, turvas jne.). 121 Fotosüntees Kompleksühend klorofüll Maailmameres 124 Ideaalgaasi võrrand · P0V0/T0 =P1V1/T1 · PV/T on konstantne suurus, tähistatakse R ja nimetatakse gaaside universaalkonstandiks · PV=RT on Clapeyroni- Mendelejevi võrrand · R = p0v0/T0 = 1 x 22,4/273=0,082 L x atm x R P0V 0 22,4 K-1 1 T 0 273 125 · Või sama SI süsteemis · R = p0v0/T0=101325 x 22,4/273 = 8314 (Pa x m3 x K-1 )
iseloomustab ainet (gaasi), teine aga sõltub sellest, millises ruumalas (millisel rõhul) protsess toimub. Viimast saab viia valemisse sisse, ühendades kõik kolm isoprotsesside võrrandit üheks: kus konstandi väärtus sõltub ainuüksi uuritava gaasi hulgast ja omadustest. Püüdes määrata erinevate gaaside konstante, avastas Clapeyron 1834. a., et kui võtta gaasi hulk võrdseks ühe mooliga, on kõigi gaaside jaoks konstandil sama väärtus. Seda konstanti hakati nimetama gaasi universaalkonstandiks. Seega sai olekuvõrrand kuju 44 kus on nn. moolruumala -- ühe mooli gaasi ruumala temperatuuril ning rõhul , on gaasi universaalkonstant. Kui gaasi kogust mõõta moolides, on olekuvõrrand kõigi gaaside jaoks ühesugune. Mool, vana nimetusega gramm-molekul, on selline gaasi hulk, mille mass grammides
annaabi.ee 
