6)linane riie 7)paber Aurutamise teel eral- Fotosünteesi prot- Kõrvalainete eralda- datakse suhkrupeedi sessis tekib taime- misel saadakse või suhkruroo mahlast lehtedes. Samuti puidust. suhkur. toodetakse kartulist. Kasutatakse toidu- Tekstiilesemete tärge- Paberitööstuses, ainena. Samuti kon- ldamine. Toiduainete- keemilised kiudained, diitritööstuses. Tarvi- tööstuses. Tärkise- lakkide-, plastmasside-, tatakse ka toiduainete siirup. Meditsiinis, liimainete-, tsellofaani konserveerimisel. ravimite valmistamine. tootmisel. hüdrolüüs: hüdrolüüs: hüdrolüüs: C12H22O11 + H2O--> (C6H10O5)n + nH2O-> (C6H10O5)n + nH2O->
Kasutamine Glükoosi kasutatakse: energiaallikana, erinevate Fruktoosi kasutatakse peamiselt Kondiitritööstuses, samuti Toiduainetööstuses, Keemilised kiudained, haiguste ravil, glükoos on ka mitmete ravimite suhkruna. toiduainena ning on ka tekstiilesemete liimainete-, tsellofaani koostisosa ning ise ravim, veel leiab glükoos tarvitatav toiduainete tärgeldamisel, meditsiinis, tootmisel ja ka otstarvet tekstiilitööstuses, samuti peeglite konserveerimisel ravimite valmistamisel paberitööstuses.
saab keeta, mis hävitab bakterid ja hallitusseened täielikult. Tekstiili saab ka töödelda antibakteriaalse ja hallitusvastase viimistlusega (nt sokke töödeldakse higi ja seente poolt põhjustatavate probleemide vähendamiseks). Elektrilised omadused Staatiline elekter /static charge/ tekib hõõrdumisel kas naha või muu tekstiili vastu. Kiu elektriseeruvus oleneb eelkõige niiskusest - nii õhu suhtelisest niiskusest kui ka kiu niiskussisaldusest. Rõiva kinnijäämine naha või teiste tekstiilesemete külge on iseloomulik väikese niiskusesisaldusega, mittehügroskoopsetele kiududele (nt sünteeskiud). Hõõrdumisel tekkinud staatiline elekter võib tekitada isegi elektrilöögi ja sädemeid. Teatavas töökeskkonnas on sädemete tekkimine ohtlik (nt kui õhus on kergsüttivaid gaase või toodetakse tundlikke elektriseadmeid). Staatiline elekter põhjustab probleeme ka tekstiili tootmisel, seetõttu niisutatakse ketrus- ja kudumisruume kunstlikult pihustitega.
reaktsioonisaaduseks on seejuures alati hapnik: 2KNO3=O2+2KNO2 (kaaliumnitrit) 2Pb(NO3)2=O2+2PbO+4NO2 7. Lämmastiku ja tema ühendite kasutusalad. Vaba lämmastikku kasutatakse elektrilampide täitmiseks ja ammoniaagi sünteesil. Ammooniumsoolasid kasutatakse väetisena {(NH4)2SO4, NH4NO3} ja lõhkeainete valmistamisel (NH4NO3). Ammooniumkloriidi vajatakse metallide jootmisel ning tinatamisel (metallipindade puhastamiseks) ja tekstiilesemete värvimisel. Ammooniumvesinikkarbonaati tarvitatakse taigna kobestamiseks kondiitritööstuses. Soojendamisel ta laguneb, eralduvad gaasid kergitavad tainast: NH4HCO3=NH3+CO2+H2O Lämmastikhapse on lähteaineks väetiste, lõhkeainete, värvainete, ravimite jpt. ainete tootmisel. KNO3 on hea väetis ja musta püssirohu koostisosa. AgNO3, mida rahvapäraselt nimetatakse ,,põrgukiviks", leiab rakendamist meditsiinis ja reaktiivina kloriidioonide määramisel. 8. Lämmastikväetised
annaabi.ee 
