Nii H+ kui ka Cldifundeeruvad kontsentreeritumast lahusest lahjemasse. H+ on liikuvam kui Cl-, tekib laengute erinevus. Piirpinna lahjem pool omandab positiivse laengu tänu H+, kontsentreeritum pool negatiivse laengu tänu Cl-. *Elimineeritakse soolasillaga, mis asetatakse kahe lahuse vahele. KCl- kus katioon ja anioon on sarnaste mõõtmetega. Ed ~ mõni mV Indikaatorelektroodid *Ideaalne indikaatorelektrood reageerib kiirelt ja reprodutseeritavalt analüüsitava iooni kontsentratsiooni muutustele. *2 tüüpi: 1. Metallilised: I liiki, II liiki ja inertsed redoks 2. membraan I liiki metall elektroodid Metall, mis on tasakaalus selle metalli katiooniga Mn+ + ne- = M(t) Metallid: Ag, Hg, Cd Ei saa kasutada: Cr, Co, Fe, W, Ni kus Eind on metallelektroodi potentsiaal II liiki metall elektroodid · Metall on indikaatorelektroodiks ka anioonidele,mis moodustavad rasklahustuvaid sademeid nende katiooniga.
Ekvivalentpunktis on potentsiaali muutumine kõige suurem. Diffusioonipotentsiaal tekib kahe erineva koostisega elektrolüütide lahuste piirpinnal. Elektrolüüdi ioonid diffundeeruvad läbi piirpinna madalama kontsentratsiooniga lahusesse. Kuna ioonide liikuvused on erinevad tekib laengute lahkuviimine, mis põhjustabki potentsiaali kuni mõni sajandik volti. Indikaatorelektroodi potentsiaal sõltub määratava iooni kontsentratsioonist. Reageerib kiiresti ja reprodutseeritavalt analüüsitava iooni kontsentratsiooni muutustele. On soovitavalt võimalikult selektiivne, s.t. tema potentsiaal sõltub vähe teiste ioonide kontsentratsioonist lahuses. Võrdluselektroodina kasutame kalomelelektroodi (Hg, Hg2Cl2/Cl-). Hg asub elavhõbe( I ) kloriidiga küllastatud KCl lahuses, elektroodi potentsiaali määrab tasakaal: Hg2Cl2 + 2e <-> 2Hg + 2Cl- Indikaatorelektroodiks on klaaselektrood. See on õhukeseseinaline (0,06-0,1 mm) klaasmuna,
Pöörduv elektrood, saab kasutada nii anoodi kui ka katoodina: Anood kui tekib H+; Katood kui redutseeritakse molekulaarse H2 91. Indikaatorelektroodid potentsiomeetrias. Analüüsitavas lahuses, Ei sõltub analüüsitava aine aktiivsusest. Ideaalne indikaatorelektrood reageerib kiirelt ja reprodutseeritavalt analüüsitava iooni kontsentratsiooni muutustele. 2 tüüpi: 1. Metallilised: I liiki: Metall, mis on tasakaalus selle metalli katiooniga + - Mn + ne = M(t) Metallid: Ag, Hg, Cd Ei saa kasutada: Cr, Co, Fe, W, Ni II liiki: Metall on indikaatorelektroodiks ka anioonidele, mis moodustavad rasklahustuvaid sademeid nende katiooniga. Ag elektroodi potentsiaal sõltub kloriidioonide kontsentratsioonist lahuses mis on küllastatud AgCl-ga. Inertsed metall elektroodid: nn. redokselektroodid
I don't want to know the answers, I don't need to understand 89. Millist elektroodi nimetatakse potentsiomeetrias indikaatorelektroodiks ja millist võrdluselektroodiks? Tooge näide indikaator- ja võrdluselektroodiga potentsiomeetrilisest mõõtesüsteemist. Indikaatorelektrood on elektrood, mille potentsiaal sõltub analüüdi sisaldusest uuritavas lahuses; Reageerib kiiresti ja reprodutseeritavalt analüüsitava iooni kontsentratsiooni muutustele; On soovitavalt võimalikult selektiivne, s.t. tema potentsiaal sõltub vähe teiste ioonide kontsentratsioonist lahuses. Metallelektroodid: töö põhineb elektronide ülekandel elektroodi ja lahuse vahel; esimest tüüpi elektroodid (metall on tasakaalus oma katiooniga lahuses); teist tüüpi elektroodid (metall on tasakaalus oma katiooni osalusel moodustuva vähelahustuva soolaga); redokselektroodid
annaabi.ee 
