E0 näitab et reaktsioon toimub spontaalselt. Elektrokeemilise ahela skemaatiline esitamine || - soolasild. Redoksreaktsiooni tasakaalukonstant: Tasakaal on katoodi ja anoodi potensiaalide vahe Redokstiitrimise kõverad: Koordinaatides: elektroodpotentsiaal E lisatud titrandi ruumala · Logaritmiline sõltuvus analüüsitava aine või titrandi kontsentratsiooni ja elektroodpotentsiaal vahel. · Elektroodpotentsiaalid redokstiitrimise süsteemides Redoksindikaatorid: Üldised redoksindikaatorid: Inoks + ne = Inred, Indikaatori reaktsioon on pöörduv. Tüüpiline üldine redoksindikaator muudab värvi kui titrant põhjustab süsteemi redokspotentsiaali muutuse. Spetsiifilised: tärklis, kaaliumtiotsüanaat Ferroiini kui inikaatori omadused: ·Ideaalne redoksindikaator ·Reageerib kiirelt ja pöörduvalt ·Värvimuutus märgatav ·Lahused on püsivad, kergelt valmistatavad Difenüülamiini kui indikaatori omadused: Vees halvasti lahustuv; ei saa tiitrida
galvaaniline. Elektroodi standarpotensiaal- standartingimustel? Elektrokeemilise ahela skemaatiline esitamine- || - soolasild. Redoksreaktsiooni tasakaalukonstant- Redokstiitrimise kõverad- Koordinaatides: elektroodpotentsiaal E lisatud titrandi ruumala · Logaritmiline sõltuvus analüüsitava aine või titrandi kontsentratsiooni ja elektroodpotentsiaal vahel. · Elektroodpotentsiaalid redokstiitrimise süsteemides Titrandi elektroodpotensiaali mõju tiitrimiskõvera kujule- Redoksindikaatorid- Üldised redoksindikaatorid: Inoks + ne = Inred, Indikaatori reaktsioon on pöörduv. Tüüpiline üldine redoksindikaator muudab värvi kui titrant põhjustab süsteemi redokspotentsiaali muutuse. Spetsiifilised: tärklis, kaaliumtiotsüanaat Ferroiini kui inikaatori omadused- ·Ideaalne redoksindikaator ·Reageerib kiirelt ja pöörduvalt ·Värvimuutus märgatav ·Lahused on püsivad, kergelt valmistatavad
See on termodünaamiline ennustus ja ei pruugi realiseeruda (nt Al, Zn, Cr puhul). 46. Elektrokeemilise ahela skemaatiline esitamine. Katood | katiooni soolalahus || aniooni soolalahus | anood || on soolasild CuCuSO4 (1M) AgNO3 (1M) Ag CuCu2+ (1M) Ag+(1M)Ag 47. Redoksreaktsiooni tasakaalukonstant. 48. Redokstiitrimise kõverad. 49. Titrandi elektroodpotentsiaali mõju tiitrimiskõvera kujule. Koordinaatides: elektroodpotentsiaal E lisatud titrandi ruumala 50. Redoksindikaatorid (üldised ja spetsiifilised). Üldised redoksindikaatorid Inoks + ne = Inred Indikaatori reaktsioon on pöörduv Tüüpiline üldine redoksindikaator muudab värvi kui titrant põhjustab süsteemi redokspotentsiaali muutuse o o E ind + 0,0592/n kuni E ind 0,0592/n Paljude indikaatorite jaoks n=2 ja potentsiaali muutus 0,059 V võrra on piisav Fe(II) kompleksid ortofenantroliiniga 5-nitro-1,10-fenantroliin
- ; Lõpp-punkti määratakse: vanasti: visuaalselt (tume I2 värvus jääb püsima). Edasiarendus: Kulonomeetriline (elektrivoolu hulga mõõtmisel baseeruv meetod) KF tiitrimine: puudub titrandi standardiseerimine; väga täpne; saab määrata H2O jälgi ~10ppm e 0.001%. I2 toodetakse elektrokeemilise reaktsiooni abil: 2I- I2 + 2e-, lõpp-punkt elektrokeemiliselt. Tehakse tavaliselt titraatoriga (Karl-Fischeri titraatoriga). 101. Redoksindikaatorid. Üldised ja spetsiifilised redoksindikaatorid. Tooge näiteid. Indikaatorid: Üldised reageerivad lahuse redokspotentsiaalile. Ferroiin: fenantroliin Fe(II) intensiivne punane(Fe2+) läheb õrnsisniseks(Fe3+) pöördeala E=Eo ± 0,059/n V 1,05 1,17 V Spetsiifilised: permanganaat ise ja tärklis joodiga. Üldised redoksindikaatorid reageerivad lahuse redokspotentsiaalile, nt ferroiin. Spetsiifilised redoksindikaatorid reageerivad lahuses olevatele konkreetsetele ainetele, nt KMnO4 (mis on
annaabi.ee 
