pH-d kasutatakse happelisuse iseloomustamiseks vahemikus 0 – 14, s.o. happelahusest, kus a H = 1, kuni leeliselahuseni, kus aOH- = 1 mol/dm3. TÜ Füüsikalise keemia instituut 8 Keemia alused III. TASAKAALUD ELEKTROLÜÜTIDE LAHUSTES C. Puhverlahused Puhverlahusteks nimetatakse lahuseid, mis koosnevad nõrga happe (või aluse) ja tema soola lahustest ning millel on võime säilitada oma pH-d teatud ulatuses nii lahjendamisel kui ka mõõduka hulga tugeva happe (aluse) lisamisel. pH arvutamiseks etanaatpuhvris (CH3COOH + CH3COONa) lähtutakse CH3COOH tasakaalukonstandi avaldisest: [H ][CH 3COO ] K . [CH 3COOH]
Henderson- Hasselbalchi võrrand ja selle rakendused. pH vesinikioonide kontsentratsioon vesilahustes pH skaala- 7=neutraalne, <7=happeline, >7=aluseline Vee ionisatsioon- vesi ioniseerub vähesel määral, kui ioniseerudes moodustab hüdrooniumiooni H3O+ ja hüdroksüüliooni OH- , mille mõlema konts on 10 ^-7M. Tugevate elektrolüütide dissotsiatsioonil dissotseerub aine peaaegu täielikult ioonideks. Nõrkade elektrolüütide puhul dissotseerub aine väga vähesel määral. Puhverlahusteks nimetatakse vesilahuseid, mille koostise muutudes tema mingi parameeter säilitab püsiva väärtuse, näiteks puhvri pH väärtus ei muutu väikese koguse happe või aluse lisamisel. Enamus puhvreid koosneb nõrgast happest (prootoni doonor) ja tema soolast (prootoni aktseptor). Puhver- Happe-aluse konjugeeritud paar takistab pH muutumist lahuses, seega nimetatakse seda puhversüsteemiks. Ehk puhver tagab pH säilimise kindlal väärtusel lahusesse H+ või OHioonide lisamisel. II. AMINOHAPPED
pH 2 mõõduka hulga tugeva happe või aluse lisamisel puhul C =¿ H +¿ . Vee ioonkorrutise väärtus oluliselt ei muutu, nimetatakse puhverlahusteks. ¿ Praktilist tähtsust omavad eeskätt nõrgast happest või alusest ja tema soolast koosnevad puhverlahused. Iga puhverlahust iseloomustab puhvermahtuvus ja Vaatleme puhvrit, mis koosneb nõrgast happest HA kasutuspiirkond.
Ka happe dissotsiatsioonikonstant, mis võimaldab iseloomustada pH piirkonda, kus aine toimib puhvrina. pKa vastab sellisele keskkonna pH väärtusele, mille puhul nõrga happe ja konjugeeritud aluse kontsentratsioonid on võrdsed. Puhverlahuse pH on määratud happe (prootoni doonor) ja vastava konjugeeritud aluse [ ] (prootoni aktseptor) suhtega: = + Henderson-Hasselbalch'i võrrand. [ ] Puhverlahusteks nim vesilahuseid, mille koostise muutudes tema mingi parameeter säilitab püsiva väärtuse, näiteks puhvri pH väärtus ei muutu väikese koguse happe või aluse lisamisel. Enamus puhvreid koosneb nõrgast happest ja tema soolast. Puhverlahused omavad puhverdusvõimet ainult ühe pH ühiku piires nende pKa ümbruses. Valkpuhvrid universaalsed veres ja koevedelikes Bikarbonaatpuhver esmatähtis veres Fosfaatpuhver põhiline uriini pH stabiliseerimisel
14 Kuna puhtas vees on vesinikioonide konts. Sama kui hüdrooksiidide konts, siis vesinikkonts: H+=1*10 -7 ja vesinikeksponent (ePH)=-log[H+]. Happelises lahuses on suurem kui 1*10 -7 ja pH väikseim kui 7. neutraalses lahuses on pH 7 ja aluselises lahuses on pH>7. Ühendeid, mille värvus muutub lahuse pH muutumisel nim. INDIKAATORIKS. Lahuseid, mille vesinikioonide aktiivsus muutub väikeste hulkade happe või aluse lisamisel vähe nim. PUHVERLAHUSTEKS. NT. CH3COOH+ 6.10 Vesi. Looduslike vete koosseis. Vee karedus ja selle kõrvaldamine looduslik vesi sisaldab lahustunud ja surpendeeritud lisandeid. Merevee soolasisaldus on kuni 4%, mageveekogused kuni 0,05%. Puhastamisel filtreeritakse vett nt. Al2(SO4)3 lisamisega, siis tekib Al(OH)3, samuti sadenevad hõljumid. Selle järgi vesi filtreeritakse. Bakterite hävitamiseks töödeldakse vett kloori või osooniga. Vee karedust põhjustavad vees lahustunud Ca ja Mg soolad. NT: Ca(Hco3)2
Näide 4. Arvutage OH - -ioonide kontsentratsioon lahuses, mille pH = 3,74. Lahendus. log[H + ]= -3,74. Logaritmi definitsiooni järgi [H + ] = 10 -3,74 mol/dm 3 . [H + ] =1,82 10 -4 mol/dm 3 . 10 -14 mol 2 /(dm 3 ) 2 - [OH ] = -4 = 5,5 10 -9 mol/dm 3 1,82 10 mol / dm 3 . C. Puhverlahused Puhverlahusteks nimetatakse lahuseid, mis koosnevad nõrga happe (või aluse) ja tema soola lahustest ning millel on võime säilitada oma pH-d nii lahjendamisel kui ka mõõduka hulga tugeva happe (aluse) lisamisel. pH arvutamiseks etanaatpuhvris (CH 3 COOH + CH 3 COONa) lähtutakse CH 3 COOH tasakaalukonstandi avaldisest: [H + ][CH 3COO - ] K= . [CH 3COOH] CH 3 COOH on nõrga elektrolüüdina vähe dissotsieerunud.
annaabi.ee 
