oli tavaelus inertne, ehk tundus lausa ideaalne külmkappide, aerosoolide ja vahtplastide täiteainena. Keemiafirmad hakkasid iga aastaga seda liiki gaase tootma ja turustama. Alles aastate pärast sai selgeks, et aastatega jõuavad freoonid stratosfääri ja lagunevad Päikese UV kiirguse toimel. Vabanev kloor suudab käituda katalüsaatorina ja lõhkuda üha uusi ja uusi osooni molekule. Üksainus kloori aatom suudab hävitada kuni 100 000 osoonimolekuli. Praegu piiratakse CFC-ühendite kasutamist seoses keskkonnaohtlikkusega pea kõikides arenenud riikides. Tänapäeval reguleerib freoonide töönduslikku tootmist 1987. aastal sõlmitud Montréali protokoll, tehnikas asendatakse need sageli fluorosüsivesinikega, mis ei sisalda kloori ja seetõttu ei kahjusta ka osoonikihti.
Freoonid ehk klorofluorosüsinikud on keemilised ühendid, milles üks või kõik orgaanilise ühendi (tavaliselt alkaani) vesiniku aatomid on asendunud kloori või fluori aatomitega. Alles aastate pärast sai selgeks, et aastatega jõuavad freoonid stratosfääri ja lagunevad Päikese UV kiirguse toimel. Vabanev kloor suudab kiäituda katalüsaatorina ja lõhkuda üha uusi ja uusi osooni molekule. Üksainus kloori aatom (halogeeni radikaal) suudab hävitada kuni 100 000 osoonimolekuli. Freoonid on keemiliselt väga püsivad gaasilised ühendid, ei lahustu vees, ei ole mürgised ega põle, on kergesti veeldatavad ja tavaelus inertsed (sh kõrgete temperatuuride suhtes). Samas võivad nad keskkonna sattudes jõuda kõrgematesse atmosfääri kihtidesse, kus nad päikesekiirguse toimel lagunevad ja reageerivad stratosfääris paikneva osoonikihti moodustavate ühenditega. Varem kasutati freoone laialdaselt külmutusseadmetes (nt külmkappides) ja pihustites, kuna
ultraviolettkiirguse eest. Osoonikiht on unikaalne ja iseloomulik ainult meie planeedile. Kui osoonikiht kaob, steriliseerib päikesekiirgus maapinna, hävitades sellelt kõik elava." (Keskkonnaministeerium, Osoon ja osoonikiht, http://www.envir.ee/1031, 17.02.2012) ,,Osoonikihi hõrenemises on põhiliselt süüdistatud inimeste poolt õhku paisatavaid freoone. Freoon on tugev katalüsaator, mis lõhustab kolmest hapniku aatomist koosneva osoonimolekuli hapnikuks ja vabaks radikaaliks. Freoone leidub kliimaseadevahendites, külmutuskappides, tulekustutites, aerosooliballoonides, lahustina tehnoloogilistes protsessides pestitsiidide, meditsiinipreparaatide, värvide ja lakkide valmistamisel." (keskkonnaministeerium, Osoonikihti kahandavad ained, http://www.envir.ee/1172243, 17.02.2012) ,,Külmik mõjutab keskkonda mitmeti. Pärast kasutamist tuleb temast võimalikult ohutult ,,vabaneda"
Globaalsed keskkonnaprobleemid: miks laguneb osoonikiht, Jõudes ca 25 km kõrgusele purustab võimas ultraviolettkiirgus CFC-ühendi molekumi, vabaneb kloori aatom: CCl-F7 + 1w -> Cl + CCl2F7 Klooriaatomid reageerivad osoonika, sünnib kloori monoksiid ning hapnik. Vabanenud hapniku aatom reageerib omakorda kloori monoksiidiga. ClO + O -> Cl + O2 Kloori aatom on taas vaba reageerimaks uue osoonimolekuliga. Cl + O3 -> ClO + O2 On kindlaks tehtud, et üks kloori aatom hävitab 10 000 - 100 000 osoonimolekuli (peaaegu kõik kloor stratosfääris on inimtekkeline!) Haloonid (tulekaitsesüsteemides) mõjuvad osoonikihile põhimõtteliselt samamoodi kui CFC ühendid (kloori asemel broom). Haloonid hävitavad osooni 3-10 korda võimsamalt kui freoonid, erinevalt kloorist pole broomil atmosfääris efektiivseid sidujaid (pool broomisisaldusest stratosfääris on inimtekkeline!) miks tugevneb kasvuhoone efekt, kokku üle 40 gaasi, mille molekulid neelavad infrapunakiirgust
pinnale, kus see võib kahjustada inimesi ja ökosüsteeme. „Halb“ osoon on õhusaaste, mis esineb maapinnalähedases õhukihis. Maapinnalähedane osoon on raskekujuline saastaja. Ta on kahjulik sissehingamisel ning võib kahjustada põllusaaki, puid ja muud taimestikku. Alumise kihi osoon on linnasudu peamine komponent. Osoonimolekule kahjustavad osoonikihti kahandavad ained (OKA-d). Need ained reageerivad fotokeemilises reaktsioonis osoonimolekulidega. Pärast ühe osoonimolekuli hävitamist on OKA-d võimelised hävitama üha uusi osoonimolekule. ! ! ! ! ! ! 10. Atmosfäär, selle koostis ja selle kujunemine. Fotosünteesi osa atmosfääri kujunemisel. Kliimamuutused ja inimtegevuse osa selles, k!asvuhooneefekt. Redutseeritud atmosfäär. Solaarkonstant ja albeedo. Redutseeritud atmosfääriks nimetakse kujuteldavat atmosfääri – atmosfääri rõhul 1 bar maapinnast kuni õhukihi ammendumiseni s.t. eeldusel, et atmosfäär oleks normaalrõhul võrdselt jagunenud
Seetõttu stratosfääri (10-50 km) t° ülespoole tõuseb. Jõudes umbes 25 km kõrgusele purustab võimas ultraviolettkiirgus CFC-ühendi molekuli ning vabaneb kloori aatom CCl-F7 + 1w-> CI + Ccl2F7 Klooriaatomid reageerivad osooniga ning sünnib kloori monooksiid ning hapnik Cl+O3->CIO+O2 Vabanenud hapniku aatom reageerib omakorda kloori monooksiidiga C1O+O->CI+O2 Kloori aatom on taas vaba reageerimaks uue osoonimolekuliga. On kindlaks tehtud, et üks kloori aatom hävitab 10000 - 100000 osoonimolekuli. BROOM- Ookeanide auramisel tekkiv metüülbromiid on üks suurim osoonikihi kahjustajaid. Metüülbromiid hävitab osoonikihti peaaegu samapalju kui kloorfluorsüsinik. metüülbromiidi allikat: kahjuritõrje, metsade ja kõrrepõldude põletamine ja tinaühenditega bensiini kasutavate autode heitgaasid. Antropogeensed saasteained ka haloonid. Kasutatakse tulekaitsesüsteemides. Haloonid mõjuvad osoonikihile põhimõtteliselt samamoodi kui CFC ühendid
vabaneb kloori aatom."(J.M.Moran, M.D.Morgan 1992). CCl2F2 + hv -> Cl + CCl2F2 (16) Equation 16 Klooriaatomid reageerivad osooniga ning sünnib kloori monooksiid ning hapnik. Cl + O3 -> ClO + O2 (17 Equation 17 Vabanenud hapniku aatom reageerib omakorda kloori monooksiidiga. ClO + O -> Cl + O2 (18) Equation 18 Kloori aatom on taas vaba reageerimaks uue osoonimolekuliga. On kindlaks tehtud, et üks kloori aatom hävitab 10000 - 100000 osoonimolekuli. S.Kauppineni(1991) andmeil võib kloori monooksiid kõrgtingimustel reageerida lämmastikoksiidiga, moodustades kloorinitraadi, mis on osoonile ohutu Osoonikihi seisukohalt on eriti oluline, kui palju leidub keskatmosfääris vabu reaktsioonivõimelisi kloori aatomeid. Peamiseks kloori aatomite vähendajaks atmosfääris on metaan. Cl + CH4 -> HCl + CH3 (19) Equation 19 Soolhappest võib aga jällegi vabaneda aktiivne kloor. HCl + OH -> H2O + Cl (20) Equation 20 M
annaabi.ee 
