o SO2 saamine keevkihi ahjus Min ox -3 S+O2SO2 / 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Max ox +5 Proukt ahjugaas millest saadud gaas puhastatakse tolmust ning suunatakse kontaktaparaati. Iseloomulikumad -3;+3;+5 Kontaktaparaat on reaktor, milles on katalüsaator. Katalüsaatoriks Manaadium V oksiid Allotroopsed ühendid ehk V2O5 e. 2SO2+O22SO3 Punane fosfor: Polumeerse struktuuriga tumepunane pulber; Süttimistemp 240C; Ei helendu; Ei lahustu vees; Ei ole mürgine o SO2 SO3 saamine Valge fosfor P4 : Valkjas kollase värvusega; Vahataoline aine; Mürgine; Helendub; Süttib
) 6. Katalüüs, katalüsaatorid a. Katalüüs- keemilise reaktsiooni kulgemine katalüsaatori toimel. b. Katalüsaator on aine, mis muudab reaktsiooni kiirust (tavaliselt kiiremaks) Küsimused 1. Millised reaktsioonid on pöörduvad, millised pöördumatud? Too näiteid. a. Reaktsiooni, mis toimuvad mõlemas suunas ja ei kulge lõpuni, vaid mingi tasakaaluolekuni, on pöörduvad reaktsioonid. a.i. 2SO2+O22SO3 a.ii. H2SH++HS- a.iii. H2(g)+I2(g)2HI(g) b. Pöördumatud protsessid kulgevad ühes suunas praktiliselt lõpuni. Keemilised reaktsioonid kulgevad lõpuni kui tekib: gaas(eraldub), sade,vesi, kompleksühend. Need kuuluvad nõrkade elektrolütide alla. b.i. 2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g) 2. Millises suunas nihkub reaktsiooni CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O tasakaal, kui a
( =32 =28), / , . : = 2D2=21,82=43,6 /; =/22,4=43,6/22,4=1,946 /. 5. . , . , , .. . . , . +bB; : )V(SO2)=12; 2SO2+O22SO3; 2/1=12/V(O2); V(O2)=6 v=kCAxCBy, k , 6. -. ; ; . V1/T1=V2/T2; V/T= const; V2=V1*T2/T1 ; , , /. , , b . .
vääveldioksiidis on IV ja seega võib ta olla nii redutseerija kui ka oksüdeerija. Vääveldioksiidi tähtsaim reaktsioon on tema suhteliselt aeglane oksüdeerumine: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g). On pigem redutseerija. Terava lõhnaga mürgine gaas, desinfitseerivate omadustega. Vääveltrioksiid SO3 on normaaltingimustel kergesti lenduv vedelik (kt° = 45 °C), mis koosneb kolmnurksetest tasapinnalistest SO3 molekulidest. Moodustub SO2 katalüütilisel oksüdatsioonil: 2SO2+O22SO3 47. Võrrelge väävlishappe ja väävelhappe omadusi, lähtudes väävli oksüdatsiooniastmetest. Kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid ja Lewisi struktuurid. Iseloomustage neile vastavaid soolasid ja kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. Hapete ja nende soolade kasutamine. SO2 reaktsioonil veega (nt lahustumisel) tekib väävlishape H2SO3: SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq). Dissotsiatsioon toimub esimeses astmes: H2SO3 H+ + HSO3-
annaabi.ee 
