Töö käik. Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = 2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O Tiitrimisnõusse mõõtke 100 ml uuritavat vett, lisage 2-3 tilka metüüloranži ja tiitrige HCl mõõtelahusega. HCl lisage tiitrimisnõusse büretist tilkhaaval, vett samal ajal 3. Na-kationiidi filtrid: pidevalt loksutades, kuni lahuse värvuse muutumiseni (värvus muutub kollasest üle Ca(HCO3)2 + Na2R = CaR + 2NaHCO3 oranži punaseks). Büreti alg- ja lõppnäitude vahest leitakse üheks tiitrimiseks regenereeritakse ~ 6 kuu pärast 5-10% NaCl lahusega: kulunud HCl ruumala (VHCl). Tehakse 3 paralleelkatset (lubatud erinevus ruumalates CaR + 2NaCl = CaCl2 + Na2R 0,1 ml). Arvutatakse saadud HCl ruumaladest keskmine. 4
- 2 = mCO2 / m - , Ag+,Hg22+,Pb2+ =760g=1=101,3. =273. M=29/ - , BaSO4,PbSO4,HgSO4 M= mCO2*22,4/Vo M = * M M= mCO2*R*T/PV -, , Na+,K+;Li+;NH4+ - : 38. . , , - . /. : , (Na2R, H2R) (ROH). - -(<5/3)- -(Li,Na,Ca,Mg,Al,Ti) , -- Fe(7,87 /3) . , Os,Pt;W,Mo,Cu;Ni . : . --Fe (95% ) Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 -- :Cu,Ni,Co . , , -(t>1500°) W,Mo,Cr,Ti,Ta,V,Nb. Ca Mg.
aluse soolad. 29. Vee karedus. karedusega väljendatakse kaltsiumi, magneesiumi ja vesinikkarbonaatioonide sisaldust vees. 30. Milliseid võtteid saaks kasutada vee kareduse vähendamiseks? Kirjutage reaktsioonivõrrandid. Karbonaatsest e. mööduvast karedusest saab lahti: Vee keetmisega; Ca(HCO3)2 CaCO 3 + CO2 + H2O; Ca(OH)2 lisamisel: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 +2H2O, Mg(HCO3)2 +2Ca(OH)2= 2CaCO3 +Mg(OH)2 +2H2O; Na-kationiidi filtrid: Ca(HCO3)2 + Na2R = CaR +2NaHCO3; H-kationiidi filtrid. Üldkaredusest saab lahti: Ca(OH) 2 lisamisel ja Na2CO3 lisamisel. CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 31. Kuidas toimub gaaside lahustuvus vedelikes? Gaaside lahustuvus konstantsel temperatuuril on proportsionaalne nende osarõhkudega. Konstantsel temperatuuril tõstes rõhku kaks korda suureneb ka gaasi lahustuvus kaks korda. 32. BHT- Biokeemiline hapnikutarve. Hapniku kogus, mida 1 l vees sisalduvad orgaanilised
Kõige radikaalsemad - töötlus ioniitidega - destillatsioon (mõlemad viivad kareduse, s.t. soolade sisalduse praktil. 0-ni) Ioniitidega töötlus (ioonivahetus) on palju odavam (vähem energiamahukas) kui destillatsioon. Ioniidid on kõrgmolekulaarsed orgaanilised, ka mõned anorgaanilised ühendid, mis vahetavad oma koostisse kuuluvaid radikaale või ioone vees sisalduvate katioonide või anioonide vastu: Na2R + CaSO4 = CaR + Na2SO4 vesinik- vormis H2R + MgCl2 = MgR + 2HCl ROH + HCl = RCl + H2O R - ioniidi püsiv (mittevahetuv) radikaal Katioone vahetavad ioniidid – KATIONIIDID Anioone - “ - – ANIONIIDID Neid tüüpe kasutatakse vee puhastamisel järjestikku Kui kasutada järjestikku kationiite (H-vormis) ja anioniite (OH-vormis), siis vahetuvad vee karedust põhjustavad ioonid järjestikku nende vastu → H2O
annaabi.ee 
