3) trimolekulaarne 2A + B -> A2B; 3A -> A3 reaktsiooni järk – kontsentratsioonide astmenäitajate summa reaktsiooni kiiruse (massitoime seaduse) avaldises --- järk pole suurem kui 3 I järku reaktsioon: v = k*c(A) II järku reaktsioon: v = k*c(A)*c(B); v = k*c(A)2 III järku reaktsioon: v = k*c(A)* c(B)*c(C); v = k* c(A)2* c(B); v = k*c(A)3 homogeensetes reaktsioonides võrdub järk molekulaarsusega heterogeensetes reaktsioonides on järk väiksem kui molekulaarsus ! kui ühe aine kontsentratsioon on väga ülekaalus, võib järk olla ka murdarvuline võrdetegur – näitab reaktsiooni kiirust tingimustes, kus kõigi reageerivate ainete kontsentratsioonid võrduvad ühega. I järku reaktsiooni: 1) kiiruskonstant 1 c k I ln 0 t ct t – aeg, c0 – algkontsentratsioon
c) 2 KNO3(t) 2 KNO2(t) + O2(g). S>0 H>0 kõrge temp. Keemiline kineetika ja tasakaal 1. Miks reaktsiooni kiirus enamasti kahaneb reaktsiooni toimumise vältel? Kuna lähteainete kontsentratsioon väheneb reaktsiooni käigus ained reageerivad ära. 2. Millistel juhtudel võib reaktsiooni järk erineda reaktsiooni molekulaarsusest? Ainult lihtreaktsioonide puhul võib reaktsiooni järk ühtida reaktsiooni molekulaarsusega. 3. Milline on järgmiste reaktsioonide molekulaarsus? Millised on nende reaktsioonide kiiruse avaldised (massitoime seaduse järgi) ja reaktsiooni järk? a) N2O4(g) 2 NO2(g), monomolek; I v=kc( N2O4) b) H2(g) + S(t) H2S(g), bimolek; II v=kc( H2) c) 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g), trimolek; II v=kc(CO)2c( O2) d) MgCO3(t) MgO(t) + CO2(g), monomolek; I v=k e) NH4Cl(l) + H2O(v) NH3H2O(l) + HCl(l)
reaktsiooni järk n ei tarvitse kokku -langeda X = = - -süsteemis.Suurus Rj on aine j muut antud -reaktsioonilkogu süsteemis,seetõttu tuleb -lokaalset reaktsiooni molekulaarsusega, -mis annab 22.pöördreaktsiooni -tasakaalulist ( )
kineetiline energia. Sellest lähtuvalt suureneb aktiivsete osakeste arv ning reaktsioonikiirusel ei jäägi Katalüüs muud üle, kui kasvada. Katalüüs reaktsioonikiiruse muutus, mis toimub mingi Ehkki Arrheniuse võrrand on tuletatud bimolekulaarsete aine või keha juuresoleku tõttu. Reaktsioonikiiruse muutja reaktsioonide alusel, kehtib ta suvalise molekulaarsusega on katalüsaator. reaktsioonide puhul. Reaktsiooni lõpus eraldub katalüsaator täpselt Biokeemiliste reaktsioonide tuleb arvestada, et kõrgemal esialgses koguses ja struktuuris. Ei mõjuta reaktsiooni temperatuuril biokatalüsaatorid ehk ensüümid
annaabi.ee 
