Krüptoon luminestsentslampides, välklampides Ksenoon kõrge intensiivsusega valgusallikates; laserites Radoon kiiritusravis, maavärinate prognoosimisel Omadused Värvuseta ja lõhnata üheaatomilised gaasid Madala sulamis ja keemistemperatuuriga lihtained Väärisgaasi aatomite vahel ei teki tavalisi keemilisi sidemeid Raskesti vedelduvad Vee ja orgaaniliste lahustitega moodustavad nad ebapüsivaid sisestusühendeid klatraate Keemiliselt äärmiselt passiivsed Biotoime Väärisgaasi sissehingamisel on narkootiline toime, see on seda mõjusam, mida suurem on väärisgaasi aatommass Elukeskkonna kiirgustausta peamine tekitaja on radoon. Radoon on äärmiselt mürgine, kuid võib üliväikestes kogustes osutuda kasulikuks teatud krooniliste haiguste ravil. Reaktsiooni võrrandid Ksenooni reageerimisel plaatinaheksafluoriidiga saadakse
Saamine : Tänapäeval eraldatakse He peaaegu eranditult vastavatest looduslikest gaasidest, kus võib sisalduda isegi 2-7% He. Tavalises tööstustoormes on enamasti siiski vaid mõni kümnendik (min 0,1-0,4) protsenti heeliumi. Gaas kuivatatakse ja vabastatakse CO2 st, seejärel jahutatakse astmeliselt põhikomponentide eraldamiseks, kuni saadakse küllalt puhas He. Omadused : Kõige inertsem tuntud ainetest. Ei moodusta keemilisi ühendeid ega klatraate. Molekulidevahelised vastasmõjud on heeliumis väiksemad kui üheski teises aines. He aatom (ühtlasi molekul) on molekulaarsete st struktuuridest lihtsaim. Vähe kerge gaas, veskinikust vaid 1,98 korda suurema tihedusega (õhust 7 korda kergem). Sellest tuleneb gaasilise He suur difusioonivõim e (tungib kiiresti läbi väikeste avade, omab head jahutusvõimet, läbib kergesti õhukesi kilesid). He läbib ka paljusid metalle (läbimatud on raud ja plaatinametall
kohta). Saamine Tänapäeval eraldatakse He peaaegu eranditult vastavatest looduslikest gaasidest, kus võib sisalduda isegi 27% He. Tavalises tööstustoormes on enamasti siiski vaid mõni kümnendik (min 0,10,4) protsenti heeliumi. Gaas kuivatatakse ja vabastatakse CO2 st, seejärel jahutatakse astmeliselt põhikomponentide eraldamiseks, kuni saadakse küllalt puhas He. Omadused He on: · Kõige inertsem tuntud ainetest. Ei moodusta keemilisi ühendeid ega klatraate. Molekulidevahelised vastasmõjud on heeliumis väiksemad kui üheski teises aines. He aatom (ühtlasi molekul) on molekulaarsetest struktuuridest lihtsaim. · Vähe kerge gaas, veskinikust vaid 1,98 korda suurema tihedusega (õhust 7 korda kergem). Sellest tuleneb gaasilise He suur difusioonivõime (tungib kiiresti läbi väikeste avade, omab head jahutusvõimet, läbib kergesti õhukesi kilesid)
Soddy, E.Dorn, A.L. Debierne, W.Ramsay. Kõik 6 avastatud gaasi on keemiliselt väga passiivsed, seepärast anti neile inergaaside nimetus ja paigutati perioodilisussüsteemi nullrühma [LISA 5] [2, lk 92] Radoon on värvusetu, äärmiselt mürgine raske gaas, ainus radioaktiivne gaasiline üheaatomiline lihtaine. Vedelal kujul helendub; raske vedelik ( 4,4 g/cm³). Gaasina lahustab ja absorbeerub mitmesugustes orgaanilistes ainetes (alkoholides, hapetes, parafiinis, kautsukis jm), moodustab klatraate. [1, lk 564] 2 Radoon õhus Radoon kuulub õhu koostisesse, kuid tema väga vähest sisaldust õhus on võimatu ette kujutada. Radooni sisaldus õhus on 6 x 10 ²º %. Radooni erakordselt väikest sisaldust õhus võib illustreerida järgmise näitega. Kui vaatleja eest mööduks igas sekundis üks õhu koostisesse kuuluvate gaaside molekulidest, siis kõige sagedamased on lämmastiku ja hapniku molekulid. Iga kahe minuti järel tuleks üks argooni
üheaatomiline lihtaine. Radooni aatomnumber on 86, mis on võrdne ka elektronide arvuga, aatommass [ 222 ], tema kristallne struktuur on tahujas kuup. Peamisteks füüsikalisteks omadusteks on: sulamistemperatuur 71 °C, keemistemperatuur -61,8 °C ja tihedus 0,00973 g/cm3 . Vedelal kujul helendub. Gaasina lahustub ja absorbeerub mitmesugustes orgaanilistes ainetes ( alkoholides, hapetes, parafiinis ja mujal ), moodustab klatraate. [ 5 ] Kõik kolm radooni isotoopi ( radoon, aktinon, toroon ) on pärit maakoorest uraani ja tooriumi lagunemisahelast. Seega on radoon looduslik gaas, mille kolm isotoopi pärinevad erinevatest lagunemisridadest.[ 3 ] 5 Radoon on lõhnatu inertne gaas. Ta ei osale keemilistes reaktsioonides. Vees võib ta lahustuda, samuti ka veres ja koevedelikes
→CO, CO2 tuntud on ka oksiid C3O2 jmt. vesinikuga (grafiit, süsi tº-l 1200ºC) fluoriga (süsi toatemp-l, grafiit 900ºC juures) grafiidiga → sisestus- e. sulgühendid (klatraadid): ühendid, kus aatomid või ioonid on tunginud süsinikuaatomite kihtide vahele (grafiit seejuures pundub, elektril. omadused muutuvad). C2F, C4F, CF0,676 … CF0,998 – FLUORI ÜHENDID Broomiga C8Br jt., Grafiidiga moodustavad klatraate ka leelismetallid näit. → C8K jt., Na moodustab erandlikult suure C liiaga ühendeid: C120Na, C64Na jt. lämmastikuga (elektrilaeng süsielektroodide vahel N2 atmosfääris) 2C + N2 → (CN)2 tsüaan (ditsüaan) – värvitu mürgine gaas väävliga (kõrgel tº-l) C + 2S → CS2 süsinikdisulfiid värvitu, mürgine, väga tuleohtlik vedelik tuntud ka väävliühendid CS ja C3S2
annaabi.ee 
