Näited- Maomahl 1,6 - 1,8; Apelsini mahl 2,6 - 4,4; Tomati mahl 4,3; Piim 6,6 - 6,9; Inimese veri 7,35 - 7,45; Pisarad 7,4. Määramine- indikaatorpaber, ioonselektiivsed elektroodid. 70. Hüdrolüüs- lahustunud soola ioonide reageerimist vee, vesinik- või hüdroksiidioonidega, mistõttu soolade vesilahused ei ole neutraalsed, vaid olenevalt soolast kas happelise või aluselise reaktsiooniga. Mõiste näited- K2CO3 + H2O KHCO3 + KOH TAHKED JA AMORFSED AINED 71. Kristalsed ained- Tahkesse olekusse üleminekul suureneb osakeste korrapärase paigutuse aste ja suurenevad jõud osakeste vahel. Energia, mis eraldub kristallide tekkimisel ioonidest, aatomitest või molekulidest. Näited- mäekristall, püriit 72. Amorfsed ained- Üleminekuvorm vedelike ja tahkete kristallide vahel. Ühendid, millel puudub korrapärane 3- mõõtmeline struktuur ja mis võivad võtta suvalise kuju.
0005 mol/L CH+ < COH pH > 7.00 pH = - log(CH+) = -log(0.0005) = 3.3 (< 7) Hüdrolüüsivõrrand ioonkujul ja molekulaarkujul: Leida 0.0005 M kaaliumhüdroksiidilahuse pH (tugev alus) CO32 + H2O D HCO3 + OH K2CO3 + H2O D KHCO3 + KOH C OH = Calus = 0.0005 mol/L 3. Happelisi lahuseid annavad nõrga aluse ja tugeva happe soolad (FeCl3, Al2(SO4)3, C H+ = Kv/COH = 1 1014 / 0.0005 = 2 1011 mol/L Bi(NO3)3, NH4NO 3, SbCl 3 jne.). pH = -log(CH+ ) = -log(2 1011) = 10.7 (> 7) NH4Cl NH4+ + Cl Leida 0
6. hüdroksiid + sool 7. sool + metall 8. sool + sool 9. aluseline oksiid + happeline oksiid 10. metall + mittemetall 5.12 Vahetusreaktsiooonide toimumise tingimused. Vahetusreaktsioon toimub, kui tekib sade gaas vesi nõrgem hape 5.13 5.14 Ülesandeid. Liigita järgmised ained anorgaaniliste ainete põhiklassidesse: CaO, HNO3, Cu(OH)2, N2O5, Na2CO3, O2, HBr, Fe2(SO4)3, KOH, CO2, Fe, KHCO3. Koosta järgmiste ainete valemid: vask(I)oksiid magneesiumoksiid dikloortrioksiid vääveldioksiid tsinkoksiid naatriumoksiid lämmastikdioksiid vask(II)oksiid alumiiniumoksiid dikloorheptaoksiid naatriumsulfiid kaltsiumfluoriid vask(II)sulfaat magneesiumfosfaat baariumnitraat kaaliumsulfit tsinkbromiid raud(II)karbonaat alumiiniumsulfaat kaltsiumnitrit raud(II)hüdroksiid kaaliumhüdroksiid vask(I)hüdroksiid
· Iooniline ühend on stabiilsem siis, kui katiooni ja aniooni raadiused on lähedased. Liitium annab valdavalt oksiidi Li2O. Naatrium on suurem ja annab peroksiidi Na2O2. Kaalium annab superoksiidi KO2. · Kaaliumsuperoksiidi KO2 kasutatakse suletud süsteemides (allveelaevad, kosmoseraketid, gaasimaskid) hingatava õhu regenereerimiseks (vee ja CO2 sidumiseks). 4KO2(s) + 2H2O(g) 4KOH(s) + 3O2(g) KOH(s) + CO2(g) KHCO3(s) 10. Kirjeldage leelismetallide reageerimist veega. Kirjutage tasakaalustatud reaktsioonivõrrand. 4KO2(s) + 2H2O(g) 4KOH(s) + 3O2(g) · Leelismetallid on tugevad redutseerijad: redutseerivad vett; 11. Kirjeldage leelismetallide reageerimist mittemetallidega (sh hapnikuga). Kirjutage tasakaalustatud reaktsioonivõrrandid. Kuidas saadakse naatriumoksiidi Na 2O ja kaaliumoksiidi K2O? Leelismetallid oksüdeeruvad. 4Na + O2 = 2Na2O 4K + O2 = 2KO2 12
raadiused on lähedased.Liitium annab valdavalt oksiidi Li2O. Naatrium on suurem ja annab peroksiidi Na2O2. Kaalium annab superoksiidi KO2. Kasutusalad vt slaididelt 10. Kirjeldage leelismetallide reageerimist veega. Kirjutage tasakaalustatud reaktsioonivõrrand. Kaaliumsuperoksiidi KO2 kasutatakse suletud süsteemides (allveelaevad, kosmoseraketid, gaasimaskid) hingatava õhu regenereerimiseks (vee ja CO2 sidumiseks). 4KO2(s) + 2H2O(g) 4KOH(s) + 3O2(g) KOH(s) + CO2(g) KHCO3(s) või 2Na+2H202NaOH+H2 Veest eraldub leelismetallide toimel vesinik; alates kaaliumist, leelismetallid ja vesinik süttivad. Moodustuvadi hüdroksiide (MOH) nim leelisteks, mis on tugevaimad alused. 11. Kirjeldage leelismetallide reageerimist mittemetallidega (sh hapnikuga). Kirjutage tasakaalustatud reaktsioonivõrrandid. Kuidas saadakse naatriumoksiidi Na2O ja kaaliumoksiidi K2O? Reageerivad väga energiliselt paljude mittemetallidega. Perioodilisussüsteemi
Natriit Na2CO3·10H2O Mirabiliit NaSO4·10H2O Thermonatriit Na2CO3·H2O Tenardiit Na2SO4 Nahcoliit NaHCO3 Arbaniit K2SO4 Troona Na3H(CO3)2·H2O Astrakaniit Na2Mg(SO4)2·4H2O K2CO3·H2O Pikromeriit K2Mg(SO4)2·6H2O Kalitsiniit KHCO3 Süngeniit K2Ca(SO4)2·H2O Glaseriit K3Na(SO4)2 Kloriidid Nitraadid Bisofiit MgCl2·6H2O Nitrokaltsiit Ca(NO3)2·H2O Antartitsiit CaCl2·6H2O Nitromagnesiit Mg(NO3)2·H2O Tachyhüdriit CaMg2Cl2·12H2O Nitronatriit NaNO3
annaabi.ee 
