· Ba+ + SO42- = BaSO4 · Katseklaas täideti ¾ ulatuses uuritava veega, lisati 2-6 tilka BaCl2 lahust ning segati korralikult. Jäeti 20-25 minutiks seisma · Vette moodustus BaSO4 sade. Sulfaatioonide kontsentratsiooni ligikaudseks määramiseks võrdlesin seisnus lahuse värvust etalonlahuste värvusega. Selgus, et ligikaudne sulfaatioonide kontsentratsioon vees on 5 * 10-4 Järeldus Määrasin kraanivee karedust tiitrimise teel. Selleks leidsin vee üldkareduse ja karbonaatkareduse. Katse käik selgitas, kuidas muutub vee karedus kuumutamisel ja kui palju eraldub seejuures katlakivi. Mida pikemalt vett keeta, seda suurem on tekkiva katlakivi hulk. Viimaks leidsin vees sisalduvate SO42- ioonide kontsentratsiooni võrreldes vastavad lahust etalonlahuste komplektiga.
puhverlahust, väike kogus (ca 0,1 g ) Indikaatorit ET00 ja tiitrida 0.05 M EDTA lahusega aeglaselt kuni lahuse punase värvuse muutumiseni siniseks. Arvutada üldkaredus tiitrimiseks kulunud EDTA lahuse ruumala. Andmed: Tiitritud kogus – 3,5 ml Arvutused: 3,5 * 0,005 * 1000 * 1000 / 1000 * 100 = 0,175 mg/mol * dm-3 Järeldus: Leidsime vee kareduseks 0,175 mg/mol, mis tähendab et tegemist on pehme veega. B – Mööduva ehk karbonaatkareduse määramine Töö eesmärk: Karbonaat kareduse määramine vesinikkloriidhappega. Töö vahendid: Keeduklaas, vesi, bürett, indikaator mp, statiiv, HCl Töö käik: Pipeteerida 100 ml analüüsitavat vet, lisada 3-4 tilka indikaatorit metüülpunast ja tiitrida lahuse värvuse muutumiseni kollasest punaseks. Andmed: Tiitritud kogus – 2,4 ml Arvutused: Mööduv karedus = 2,4 * 0,11 * 1000 * 1000 / 1000 * 2 * 100 = 1,32 mg/mol Järeldus: Leidsime vee mööduvaks kareduseks 1,32 mg/mol.
a) Üldkareduse määramine: Töö käik : Pipeteerida 100 cm3 vett keeduklaasi, lisada 5 cm3 NH4Cl, NH3 · H2O, pH 9,7, puhverlahust, väike kogus indikaatorit ET00 ja triitida 0,05 M EDTA lahusega aeglaselt kuni lahus muutub punasest värvusest siniseni. Arvutada üldkaredus triitimiseks kulunud EDTA lahuse ruumala kaudu (ühikutes mgmol dm-3 ehk mol · 10-3 dm-3) Katse andmed : VKulunud EDTA 312 (cm3) CEDTA 0,05 M Arvutused : -1 · dm-3) b) Mööduva ehk karbonaatkareduse määramine Töö käik : Pipeteerida 100 cm3 analüüsitavat vett, lisada 3-4 tilka indikaatorit mp ja triitida lahuse värvuse muutumiseni kollasest punaseks. Arvutada mööduv ehk karbonaatkaredus tiitrimisel kulunud HCl lahuse ruumala järgi (ühikutes mgmol dm-3 ehk mol · 10-3 dm-3) Katse andmed : VKulunud HCl 2,5 (cm3) CHCl 1,01267 Arvutused: Mööduv karedus = = 12,66 mgmol dm-3 Järelduses: Katse tulemused näitasid, et mööduv karedus on väiksem, kui üldkaredus (kuna
2) EDTA lahust lõpus : 19,2 cm3 Arvutused: Alari Allika pedl-2 092126 19,2 - 15,7 = 3,5 cm3 Üldkaredus = 3,5 0,005 1000 1000 / 1000 100 = 0,175 mgmol dm-3 Järeldus: leidsime kogu Ca ja Mg ühendite summa keetmata vees ehk Ca ja Mg ioonide kontsentratsioonid vees. Üldkaredus on 0,175 mgmol dm -3 , mis näitab, et tegemist on pehme veega. Katse 2 B Töö eesmärk: mööduva ehk karbonaatkareduse määramine. Töö käik: Mööduva ehk karbonaatkareduse põhjustavad süsihappe vesiniksoolad Ca(HCO3)2 ja Mg(HCO3)2, mis kõrvalduvad, kui vet keeta. Seda määratakse tiitrides vesinikloriidhappega, kasutades indikaatorit metüülpunast. Katse. Pipeteerida 100 cm3 analüüsitavat vet, lisada 3-4 tilka indikaatorit metüülpunast ja tiitrida lahuse värvuse muutumiseni kollasest punaseks. Arvutada mööduv karedus tiitrimisel
Järeldus: Üldkaredus veel antud katses oli 2,2(mg-mol/dm3) Katse b: Mööduva ehkkarbonaatkareduse määramine Töö vahendid: Pipet, büret. Töö reaktiivid: metüülpunane, vesinikkloriid Töö kirjeldus: 1. Valmistame lahust 100 cm3 analüüsivast veest ja 3 tilgast metüülpunasest. 2. Tiitrime lahust vesinikkloriidilahusega kuni punase värvi tekkimiseni. VHCl= 3,3 cm3 CHCl = 0,10406M Arvutused: 1. Leiame mööduva karbonaatkareduse valemi järgi : (VHCl * CHCl *1000*1000)/(1000*2*100) (mg-mol/dm3) Mööduv karedus= (3,3*0,10406*1000*1000)/(100*2*1000) =1,71699 (mg- mol/dm3) Järeldus: Mööduv karedus antud katses on 1,71699 (mg-mol/dm3) Praktikum 3 Töö nr 10 Katse 2a ja katse 4 Katse 2a: Haped ja alused Töö vahendid: TAP, universaalindikaatorpaber, fenoolftaleiini lahus Töö kirjeldus: 1. TAPisse asetasin erinevad hapete ja aluste lahused 2
annaabi.ee 
